2019届二轮复习 化学常用计量 作业（全国通用） (1) 练习

化学常用计量

一、选择题

1．某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是(　　)

A．该氖原子的相对原子质量为12a/b

B．W g该氖原子的物质的量为W/aNA mol

C．W g该氖原子所含的质子数为10W/a

D．氖元素的摩尔质量为aNA g·mol－1

答案　D

解析　只知道某元素某个原子的摩尔质量不能确定该元素的摩尔质量，D错误。

2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)

A．0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0.5NA

B．0.1 mol Cl2和0.1 mol HI充分反应后气体分子数为0.2NA

C．CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2NA

D．3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

答案　D

解析　C2H6O有CH3OCH3、CH3CH2OH两种结构，0.1 mol CH3OCH3分子中含有C—H键数为0.6NA，A错误；根据2HI＋Cl2===2HCl＋I2可知，0.1 mol Cl2和0.1 mol HI反应，得到0.1 mol HCl、0.05 mol I2，剩余0.05 mol Cl2，故反应后气体分子为0.1 mol HCl、0.05 mol Cl2，气体分子数为0.15NA，B错误；根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm＝56可知，当转移2 mol电子时增重56 g，故增重2.8 g时，转移电子数为0.1NA，C错误；设甲醛的质量为x g，则混合物中含有的原子总数为(×4＋×8)×NA＝0.4NA，D正确。

3．下列说法不正确的是(　　)

A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同

B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11

C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5∶2

D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶2

答案　A

解析　温度相同、体积相同，但没有说明压强是否相同，因此无法推出物质的量是否相同，A错误。

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是(　　)

A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有NA个共价键

B．在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si—O键

C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子

D．NA个Fe3＋完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子

答案　B

解析　1个甲烷分子中含4个C—H共价键，而1个P4分子中含6个P—P共价键，故NA个CH4分子中含4NA个C—H共价键，而NA个P4分子中含6NA个P—P共价键，A错误；1 mol二氧化硅中含1 mol硅原子，故含NA个硅原子的二氧化硅晶体的物质的量为1 mol，而1 mol SiO2中含4 mol Si—O键，即4NA个Si—O键，B正确；5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，0.1 mol铁与0.2 mol HNO3反应，铁过量，故反应后铁呈＋2价，由于铁过量，故失去的电子总数小于0.2NA，C错误；一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁粒子的聚集体，故1 mol Fe3＋完全水解得到的氢氧化铁胶体粒子数目小于NA，D错误。

5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

答案　B

解析　A项，称量时应为左物右码，错误；B项正确；C项，转移溶液时应用玻璃棒引流，错误；D项，定容时胶头滴管不能伸到容量瓶内部，错误。

6．下列有关实验操作或判断正确的是(　　)

A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制

C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容，可得100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液

答案　B

解析　A项，定容时俯视刻度线会导致所配溶液体积偏小，浓度偏大；C项，量取5.2 mL盐酸可用10 mL量筒，用100 mL量筒误差太大；D项，容量瓶中不可溶解固体。

7．实验室开放日，小明同学走进实验室，观察到盐酸试剂瓶上的标签如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．由标签中的危险品标志可知浓盐酸有剧毒

B．该盐酸的物质的量浓度为1.19 mol/L

C．用该盐酸配制250 mL 2.0 mol/L的稀盐酸需选取100 mL量筒

D．开瓶前，该盐酸试剂瓶中含有的Cl－为5.95NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

答案　D

解析　该危险品标志是腐蚀品的标志，A错误；该盐酸的物质的量浓度为＝11.9 mol/L，B错误；配制250 mL 2.0 mol/L的稀盐酸需该浓盐酸的体积为≈42.0 mL，需选取50 mL量筒，C错误；开瓶前，该盐酸试剂瓶中含有的Cl－为

＝5.95 mol，D正确。

8．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)

A．8 g CH4中含有的共价键总数为NA

B．3.2 g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数为0.1NA

C．含有NA个中子的D2O的质量为2.0 g

D．pH＝2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA

答案　C

解析　8 g甲烷的物质的量为0.5 mol，0.5 mol甲烷中含有2 mol碳氢共价键，含有的共价键数为2NA个，A错误；3.2 g铜的物质的量为0.05 mol，0.05 mol铜与足量浓硝酸反应失去0.1 mol电子，根据得失电子守恒，能够生成0.1 mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应生成的气体分子的物质的量小于0.1 mol，气体分子数小于0.1NA，B错误；含有NA个中子的D2O的物质的量为0.1 mol，0.1 mol重水的质量为2.0 g，C正确；溶液体积不明确，故溶液中硫酸根离子的个数无法计算，D错误。

9．配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是(　　)

A．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒2～3次

B．定容时，俯视液面使之与刻度线相平

C．溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移

D．转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水

答案　A

解析　没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，A正确；定容时，俯视液面使之与刻度线相平，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，B错误；溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C错误；容量瓶中有少量水，对溶液中溶质的物质的量及最终溶液体积无影响，则不影响配制结果，D错误。

10．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是(　　)

A．ρ＝        B．w＝

C．w＝         D．c＝

答案　A

解析　由c＝＝＝ mol·L－1，D正确；由上式可推知：ρ＝，A错误；由c＝可得w＝＝，B正确；w＝

＝

＝，C正确。

11．(2018·唐山一模)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，11.2 L C2H5OH含有的氢原子数为3NA

B．25 ℃时，1 L pH＝12的碳酸钠溶液中含有Na＋的数目为0.02NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为NA

D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2NA

答案　C

解析　乙醇在标准状况下为液态，无法计算乙醇的物质的量，A错误；pH＝12即c(H＋)＝10－12 mol/L，但无法求得c(Na＋)，则Na＋的数目也无法计算，B错误；SO2与O2的反应为可逆反应，反应不能进行到底，故反应达到平衡状态时，气体总分子数设为N，则3NA>N>2NA，D错误。

12．(2018·广东五校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA

B．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA

C．常温常压下，16 g甲基(—13CH3)所含的中子数为10NA

D．0.5 mol Cu和足量浓硝酸反应一定生成22.4 L NO2

答案　B

解析　Na2O溶于水后，与水反应生成氢氧化钠，在氢氧化钠溶液中不存在O2－，A错误；AlCl3是强酸弱碱盐，少量Al3＋水解生成Al(OH)3，所以Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中Cl－总数大于3NA，B正确；16 g甲基(—13CH3)的物质的量为1 mol，含有的中子数为7NA，C错误；没有给出气体所处的温度和压强，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D错误。

13．(2018·山东高三调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA

B．Na2O2与足量的水反应生成1 mol O2，转移电子数目为2NA

C．某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA

D．18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA

答案　B

解析　Fe(OH)3胶粒是Fe(OH)3的聚集体，0.01 mol FeCl3制得的Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA，A错误；反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中生成1 mol O2时，转移电子数目为2NA，B正确；2SO2＋O22SO3是可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应，转移的电子数小于4NA，C错误；重水(D2O)的相对分子质量为20，1个D2O中所含电子数为10，故18 g重水所含电子数为×10×NA＝9NA，D错误。

二、填空题

14．(2018·大连模拟)某研究性学习小组欲测室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如下图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸溶液；

②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称量a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：

________________________________________________________________。

(2)实验步骤⑤中应选用______(填序号)的量筒。

A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL

读数时除恢复到室温外，还要注意__________________________。

(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

答案　②10 mL量筒　③0.12

(1)向广口瓶中加水没过长导管口，塞紧瓶塞，两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好

(2)B　量筒内的液面与集气瓶内液面相平

(3)0.2V  L·mol－1　偏小

解析　③因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol×24 g·mol－1＝0.12 g。

(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。

(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。