2019届高考化学二轮复习第三篇 要点回扣4考前实验探源：教材化学实验学案

要点回扣4　考前实验探源：教材化学实验

一、隐藏在教材中的重要实验现象

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，有白色粉末生成。

2．硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。

3．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

4．氢气在氯气中燃烧：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。

5．H2、CH4在空气中燃烧：淡蓝色火焰，点燃他们与空气的混合气体发生爆炸。

6．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

7．磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

8．把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：木条复燃。

9．无水硫酸铜遇水蒸气：变蓝色。

10．将盛有NO2的烧瓶放入热水中：气体颜色变深。

11．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

12.用木炭粉还原氧化铜粉末，将生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊。

13．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

14．向含有Cl－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

15．向含有SO的溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

16．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

17．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

18．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

19．新制氯水中加石蕊试液：先变红色后褪色。

20．湿润的淀粉­KI试纸遇氯气：试纸变蓝。

21．氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。

22．溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。

23．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。

24．二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。

25．钠投入水中：反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嘶嘶”声。

26．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

27．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

28．加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

29．氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。

30．新制氯水光照：有气泡(O2)逸出。

31．加热NH4Cl：试管底部固体消失，管口内壁有白色晶体产生。

32．装有浓盐酸和浓硝酸的试剂瓶打开：瓶口有白雾出现。

33．铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。

34．铜片与稀硝酸反应：铜片逐渐消失，溶液变蓝色，试管下端产生无色气泡，气体上升逐渐变成红棕色。

35．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。

36．向含Fe2＋的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。

37．向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液：溶液变红色。

38．向沸水中加入饱和FeCl3溶液：红褐色液体生成。

39．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

40．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

41．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

42．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成疏松的白色絮状物质。

43．在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

44．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

45．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

46．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

47．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：钠沉于液体底部，有气体放出。

二、教材实验分析

教材实验1　化学基本概念类教材实验

(一)配制一定物质的量浓度的溶液

1．主要仪器

2．注意事项

(1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。

(2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。

(3)容量瓶使用之前必须查漏。

3．误差分析依据：cB＝＝

4．命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。

(二)焰色反应

1. 步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧。

2．用品：铂丝或光洁无锈的铁丝；稀盐酸；样品。

3．注意事项：焰色反应是物理变化；Na ，K的焰色：黄色，紫色(透过蓝色的钴玻璃)。

4．命题角度：Na ，K元素的鉴别。

教材实验2　元素化合物实验

(一)金属及其化合物

1．教材演示实验：钠的性质

(1)取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮。现象：在钠新切口处可以观察到银白色的金属光泽，切口处在空气中很快变暗(氧化成Na2O)。

(2)把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体(生成Na2O2)。

(3)向盛有水的小烧杯中滴入几滴酚酞溶液，把一小块钠放入水中。现象：钠浮在水面上(密度比水小)，熔成小球(反应放热、钠的熔点低)，小球四处游动，并有嘶嘶的响声(有气体产生)，溶液变为红色(生成碱性物质)。

2．铝箔在空气中加热

3.铝热反应

(1)药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。

(2)原理：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。

(3)注意事项：①蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。②铝粉与FeO、Fe3O4 、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反应。

4．Fe(OH)2的制备

(1)实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

(2)化学方程式为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

(3)注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性容易被氧化①所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；②胶头滴管须插入试管底部；③往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装置如图所示。

5．Fe2＋和Fe3＋的检验

(1)Fe3＋的检验

(2)Fe3＋的氧化性

(二)非金属及其化合物

1．氯气的实验室制法

(1)氯气的实验室制法

原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

(2)装置分析

先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气，以防污染环境。

2．氨气的实验室制法

(1)反应原理 ：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

(2)气体制备流程：原理—发生装置—除杂干燥—收集—验满—尾气处理。

(3)注意事项：①制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。

②浓氨水(或浓铵盐溶液)溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。

③不能使用NH4Cl和NH4HCO3制备。

3．喷泉实验

(1)实验原理：①氨气极易溶于水；②利用压强变化。

(2)注意事项：①氨气应充满； ②烧瓶应干燥；③装置不得漏气。

(3)实验拓展：①NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2等气体均能溶于水形成喷泉。②CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。

4．SO2的性质

(1)操作

(2)注意事项：①SO2只能漂白某些有色物质，SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，该无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。SO2不能用来漂白食物。②褪色与漂白：并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致，SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水褪色是由于SO2的还原性所致，SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由于SO2是酸性氧化物所致。

5．铜与浓硫酸反应的实验

(1)实验原理：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)现象：加热之后，试管中的紫色石蕊试液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

(3)原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与稀释的硫酸反应生成了CuSO4溶液。

教材实验3　化学反应原理类教材实验

1．中和热实验

(1)原理：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量。酸、碱分别是强酸、强碱。对应的方程式：

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。

[H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式不一样]

(2)注意事项：①中和热数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带负号，说放出热量即可。

②为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，用测量数据的平均值作计算依据。

③为了保证酸碱完全中和常采用OH－稍稍过量的方法。

④实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小。

2．酸碱中和滴定实验：(以一元酸与一元碱中和滴定为例)

(1)原理：c酸V酸＝c碱V碱。

(2)主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。

(3)主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。

(4)关键点：①准确测量体积；②准确判断滴定终点。

(5)操作步骤：①查漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。

(6)注意事项：

①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；

②使用滴定管时的第一步是查漏；

③滴定读数时，记录到小数点后两位；

④酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；

⑤滴定管必须用溶液润洗，锥形瓶不能润洗；

⑥滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，指示剂用2～3滴；

⑦数据处理：求算2～3次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。

3．氯碱工业

(1)实验原理：电解饱和的食盐水的反应为：

阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑

阴极：2H＋＋2e－===H2↑

电解的离子方程式为：

2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。

(2)电极产物判断：阴极产物是H2和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的KI­淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。

4．铜的精炼

(1)电解法精炼铜的原理：

阳极(粗铜)：Cu－2e－===Cu2＋

阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－===Cu

(2)电极和电解质溶液变化：粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe等也会同时失去电子，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中Cu2＋ 逐渐变小。

教材实验4　有机化学实验

1．石油的分馏

(1)原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。

仪器： 蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，锥形瓶，铁架台，温度计，牛角管。

(2)注意事项：

①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。

②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的1/3到1/2，最多不超过2/3。

④温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。

⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

2．乙醇的氧化反应

(一)催化氧化

　(1)现象：铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝由红色变为黑色。伸入乙醇中，黑色又变为红色。试管中产生刺激性气味的气体。

(2)注意事项

①铜丝下端绕成螺旋状，可以增大接触面积，加快反应速率。

②铜丝在乙醇的氧化中起催化作用(参加反应)。2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。

(二)强氧化剂氧化

(2)注意事项：

乙醇被K2CrO7酸性溶液氧化，其氧化过程分两步，第一步氧化成乙醛，第二步乙醛继续被氧化成乙酸。引申：乙醇可以使酸性KMnO4溶液褪色。

3．乙酸乙酯的制备

(1)原理：CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

副反应：C2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O－C2H5＋H2O

C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(2)注意事项：①先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液(浓硫酸不能最先加入)；②低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；③导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。

(3)用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：

①吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味；②溶解乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。

4．检验蔗糖的水解产物是否具有还原性

(1)操作

(2)注意事项：加入新制的Cu(OH)2或银氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。

教材实验5　从实验学化学：化学实验基础

1．几种混合物的分离和提纯方法

2.几种离子的检验