2019届高考化学二轮复习化学实验操作及实验方案正误辨析学案

题号

实验

现象

解释与结论

正误

1

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na＋无K＋

×

2

滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH

×

3

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

×

4

硝酸银溶液中加入足量NaCl溶液，再加入KI溶液

先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

√

5

2 mL 2% CuSO4溶液中加4～6滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL X溶液，加热煮沸

未出现红色沉淀

X不含有醛基

×

6

等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应

相同时间内，HA收集到氢气多

HA是强酸

×

7

将铝片和镁条作为电极，插入1.0 mol·L－1的NaOH溶液中

电流表指针偏向镁片

金属铝比镁活泼

×

8

向1.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙

溶液呈黄色

NaHCO3溶

液呈碱性

×

9

向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉­KI溶液

溶液变蓝

氧化性：Cl2>Br2>I2

×

10

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性

√

11

配制FeCl3溶液

将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液

H＋抑制FeCl3水解

×

12

常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中

浓硫酸中铝片先溶解完

反应物浓度越大，反应速率越快

×

13

向CuSO4溶液中通入H2S气体

有黑色沉淀

CuS不溶于稀硫酸

√

14

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡

有白色沉淀生成，苯层呈紫色

白色沉淀可能为CuI

√

15

向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸

无明显现象

硝酸亚铁与硫酸不反应

×

16

常温下，用pH试纸测定一定浓度的NaHCO3溶液的pH

比对后，测得pH＝8

HCO的水解程度小于其电离程度

×

17

向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束

产生气泡

该气体成分仅为SO2

×

18

将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中

有白色沉淀产生

该溶液中一定含有Na2CO3

×

19

表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触

银器变得光亮如新

构成原电池，铝做负极，硫化银得电子被还原成单质银

√

20

向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉

有气体生成，溶液呈蓝绿色

浓硝酸将Fe氧化成Fe3＋，生成NO2，Cu与Fe3＋反应生成Cu2＋

×

题号

实验操作

实验目的

正误

1

向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中先加入3 滴1 mol·L－1 FeCl3溶液，再加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液

证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

×

2

相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液

探究Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解速率的影响

×

3

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

×

4

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

√

5

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大

证明非金属性：S>C

×

6

将NaOH溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

证明溶液中有NH

√

7

分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气

鉴别溴蒸气和NO2

√

8

在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红色加深

证明盐类水解是吸热反应

√

9

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

证明氧化性：H2O2比Fe3＋强

×

10

往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀

证明难溶物存在沉淀溶解平衡

√

11

向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

×

12

先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体

称取2.0 g NaOH固体

×

13

将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水

配制FeCl3溶液

×

14

向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊

制备Fe(OH)3胶体

×

15

测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH

比较Cl、N的非金属强弱

×

16

用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验

证明二者是离子化合物还是共价化合物

√

17

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

√

18

将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

检验CH3CH2Br中存在的溴元素

×

题号

主要仪器

试剂

实验目的

正误

1

烧杯、玻璃棒、胶头滴管

FeCl3溶液、NaOH溶液

制Fe(OH)3胶体

×

2

圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台

干燥的二氧化碳、蒸馏水

模拟喷泉实验

×

3

酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)

已知浓度的盐酸，待测NaOH溶液

测定NaOH溶液的物质的量浓度

×

4

酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架

NaCl溶液

蒸发溶液得到晶体

√

5

分液漏斗、烧杯

Br2和CCl4混合物、蒸馏水

分离Br2和CCl4混合物

×

6

试管、烧杯、酒精灯

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液

鉴别葡萄糖和蔗糖

√

7

试管、带导管的橡皮塞

锌粒、稀

HNO3

实验室制取H2

×

8

烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗

分离硝酸钾和氯化钠混合物

×

9

500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

配制450 mL

2 mol·L－1氯化钠溶液

×

10

烧瓶、酒精灯、导管

软锰矿与浓盐酸

制取并收集干燥的氯气

×

11

胶头滴管、温度计、玻璃棒

探究镁、铝金属的活动性顺序

×

12

漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒

除去氢氧化铝胶体中的泥沙

√

13

洗气瓶(两只)

饱和Na2CO3溶液、浓硫酸

除去CO2中的HCl和水蒸气

×

14

铂丝或铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯

盐酸、待测液

焰色反应实验

√

15

烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台

待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液

提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

×