2019届高考化学二轮复习专题六电化学备考备查清单学案

备考备查清单
[知识体系]
1.化学能与电能转化

2.金属腐蚀

[规律方法]
1.原电池中的“3”个方向
（1）电子方向：电子从负极流出经外电路流入正极；
（2）电流方向：电流从正极流出经外电路流入负极；
（3）离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
2.原电池正、负极判断的“五个角度”

3.“三步”突破原电池电极反应式、总反应式的书写

4.电解池中电极反应式的书写步骤

5.有关电化学定量计算的方法
（1）根据总反应式计算。先写出电极反应式、再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。
（2）守恒法计算。用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
6.金属腐蚀快慢的判断

7.理解充、放电，准确剖析电化学原理
（1）对于可充电电池，放电时为原电池，符合原电池工作原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；外电路中电子由负极流向正极，内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
（2）可充电电池充电时为电解池，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；充电时电池的“＋”极与外接直流电源的正极相连，电池的“－”极与外接直流电源的负极相连。
8.燃料电池电极反应式的书写方法
根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应有所不同，其实，我们只要熟记以下四种情况：
（1）酸性电解质溶液环境下电极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
（2）碱性电解质溶液环境下电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
（3）固体电解质（高温下能传导O2－）环境下电极反应式：O2＋4e－===2O2－。
（4）熔融碳酸盐（如：熔融K2CO3）环境下电极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO。
再根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式：
电池的总反应和正、负极反应之间有如下关系：电池的总反应式＝电池正极反应式＋电池负极反应式。
电池负极反应式＝电池的总反应式－电池正极反应式，注意在将两个反应式相减时，要约去正极的反应物O2。

一、选择题
1.（2017·“七彩阳光”联盟）下列有关原电池的叙述中不正确的是（　　）
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
C.锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2＋、H＋均向正极移动
D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
解析　A.原电池可将化学能转化为电能，在外电路中形成电流，故A正确；B.在原电池中，负极是电子流出的一极，发生氧化反应，故B正确；C.原电池工作时，溶液中的阳离子均向正极移动，故C正确；D.构成原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体，如石墨等，故D错误；答案为D。
答案　D
2.（2018·浙江温州高三适应性测试）某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.a极为负极
B.b极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
C.电解质溶液中的OH－移向a极
D.该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大
解析　该传感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，其电池的总反应为4NH3＋3O2===4N2＋6H2O。A.该传感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，故A正确；B.氧气在正极上得电子生成氢氧根离子， b极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故B正确；C.碱性条件下，氨气失电子生成氮气和水，则a极的电极反应式为2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O，消耗OH－，电解质溶液中的OH－移向a极，故C正确；D.该传感器在工作过程中总反应为4NH3＋3O2===4N2＋6H2O，所以KOH的物质的量不变，但生成H2O浓度减小，pH值减小，故D错误；故选D。
答案　D
3.（加试题）（2017·温州二外语学校）已知可逆反应：AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O，设计如图装置，进行下述操作：
①向（Ⅱ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转
②若改往（Ⅱ）烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。

下列有关说法不正确的是（　　）
A.①操作过程中C1棒上发生的反应为：2I－－2e－===I2
B.②操作过程中盐桥中的阳离子移向（I）烧杯
C.若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在①操作过程中与C2棒连接的电极上有Cl2产生
D.若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与C1棒连接的为纯铜电极
解析　由图可知，该装置为原电池，①发生AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O，②发生AsO＋I2＋2OH－AsO＋2I－＋H2O。A.①发生AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O，C1棒为负极，发生：2I－－2e－===I2，故A正确；B.②发生：AsO＋I2＋2OH－AsO＋2I－＋H2O，C2棒为负极，盐桥中的阳离子移向正极，即移向（I）烧杯，故B正确；C.将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业，C1棒连接阴极，C2棒连接阳极，阳极发生氧化反应，有Cl2产生，故C正确；D.将微安表换成电解精炼铜装置，C1棒连接阳极，C2棒连接阴极，阳极应为粗铜，故D错误。
答案　D
4.（2016·浙江萧山月考）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池的总反应为：Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6（x