2019届二轮复习 专题　重要无机物的知识发散 学案（全国通用）

专题　重要无机物的知识发散

元素化合物知识在高考试卷中，贯穿始终，题型灵活，其出现的频数之高、作用之大、运用之广，很直接地反映出了其在知识体系中的重要性。而且元素化合物的知识不仅是试题要直接考查的内容的本身，更是用来解决其他相关问题的基础和平台，学生解题的很多困难往往就是在对这些基本知识的理解、记忆和应用的
方面达不到基本的要求，这是我们在复习中需要十分关注的问题。
专项突破一　重要代表物的转化、性质与应用
物质1　钠及其重要化合物
1．性质
(1)转化反应

①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
②化学方程式：2Na＋O2Na2O2；
③离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；
④化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
⑤化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
⑥离子方程式：2OH－＋CO2===CO＋H2O；
⑦离子方程式：CO2＋OH－===HCO；
⑧化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)拓展反应
①Na制备Ti：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。
②Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
③Na与盐酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
④Na2O2和SO2的反应：
Na2O2＋SO2===Na2SO4。
⑤NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：
HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
⑥NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
2．钠及其重要化合物的应用
物质
日常应用
原因分析
钠
核反应堆的传热介质
熔点较低，导热性好
过氧化钠
呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
氢氧化钠
制肥皂
与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠
氯化钠
制取钠、氯气、氢氧化钠
2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH
2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
氨碱法制纯碱
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
调味剂
具有咸味
配制生理盐水(0.9%)
体液替代物
碳酸氢钠
发酵粉、膨松剂
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
胃酸中和剂
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
用于泡沫灭火器
Al2(SO4)3＋6NaHCO3===2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4
碳酸钠
清洗油污
水解，溶液显碱性
制玻璃
Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
3.常考物质三维分析

【示例】　正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应(　　)
(2)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化(　　)
(3)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解(　　)
(4)纯碱去油污，是利用了纯碱的氧化性(　　)
(5)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
物质2　镁、铝及其重要化合物
1．性质
(1)铝及其重要化合物转化反应

①离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；
②离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；
③离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；
④化学方程式：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；
⑤离子方程式：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(2)铝及其重要化合物拓展反应
①NaAlO2与少量盐酸或过量盐酸反应的离子方程式：
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
②向 NaAlO2 溶液中通入少量或过量 CO2 反应的离子方程式：
2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO、
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 。
③Al2(SO4)3 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式：
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
④用离子方程式表示 NaAlO2 与 NaHCO3 不能共存的原因：
AlO＋H2O＋HCO===Al(OH)3↓＋CO。
2．镁、铝及其化合物性质的几点说明
(1)Mg、MgO、Mg(OH)2只溶于H＋不溶于OH－溶液。
(2)Al、Al2O3、Al(OH)3既溶于H＋又溶于OH－溶液，且每生成1 mol Al3＋均消耗3 mol H＋；每生成1 mol AlO均消耗1 mol OH－。
(3)由Al(OH)3的两式电离：
AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－
可知，Al(OH)3可以看成HAlO2·H2O是一种极弱的一元酸，与酸反应时相当于三元弱碱，但Al(OH)3不溶于CO2水溶液和氨水。
(4)Al3＋只存在于强酸性溶液中，AlO只存在于强碱性溶液中，Al3＋与AlO不能共存。制备Al(OH)3一般用Al3＋＋NH3·H2O或AlO＋CO2＋H2O。
(5)Mg在CO2中燃烧，集气瓶底需放少量沙子，其他还有铁丝在纯氧中燃烧，Cu丝在Cl2中燃烧等。
(6)铝热反应
铝粉与某些金属氧化物(Fe2O3、V2O5、Cr2O3、MnO2等)在较高温度下发生剧烈反应并放出大量的热，这些化学反应叫做铝热反应。
在铝与氧化铁的反应中，镁条、氯酸钾分别起引燃剂、助燃剂的作用。配平铝热反应方程式时可根据氧原子守恒，如：
2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
【示例】　正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)MgCO3MgCl2(aq)Mg所示的物质间转化均能实现(　　)
(2)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应(　　)
(3)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体质量增加(　　)
(4)AlCl3溶液加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O(　　)
(5)某无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－(　　)
(6)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√
物质3　铁、铜及其重要化合物
1．重要物质转化

【示例】　根据要求写出下列方程式：
(1)Fe在少量 Cl2 中燃烧：_____________________________________________。
(2)Fe和S混合加热：______________________________________________。
(3)Fe和H2O(g)高温下反应：______________________________。
(4)稀HNO3和过量Fe粉或少量Fe粉反应的离子方程式：_______________。
(5)FeO与盐酸、稀HNO3反应的离子方程式：____________________________
______________________________________________________。
(6)Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：_______________________________
_________________________________________________。
(7)Fe3O4与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式：__________________________
______________________________________________________________。
(8)Fe(OH)2与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式：___________________________
_____________________________________________________________。
(9)Fe(OH)3与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式：_________________________
_____________________________________________________________。
(10)Fe(OH)2露置于空气中：__________________________________。
(11)制备Fe(OH)3胶体：__________________________________________。
(12)铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程
负极：________________________________________________；
正极：________________________________________________；
总反应式：_________________________________________________。
(13)Cu和浓H2SO4、稀HNO3的反应的化学方程式：_____________________
______________________________________________________________。
(14)铜绿的生成：________________________________________。
(15)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式：_____________________________
__________________________________________________________________。
(16)Cu和S混合加热、Cu在Cl2中燃烧：____________________________
_______________________________________________________________。
(17)用惰性电极电解CuSO4溶液：__________________________________
_____________________________________________________________。
(18)用Cu作电极电解H2SO4溶液：___________________________________
______________________________________________________。
答案　(1)2Fe＋3Cl22FeCl3　(2)Fe＋SFeS
(3)4H2O(g)＋3FeFe3O4＋4H2
(4)3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(铁过量)、Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(铁少量)
(5)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
(6)Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O
(7)Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O、3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
(8)Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O、3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
(9)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O、2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
(10)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(11)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(12)2Fe－4e－===2Fe2＋　O2＋4e－＋2H2O===4OH－　2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3·nH2O＋(3－n)H2O
(13)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(14)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
(15)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(16)2Cu＋SCu2S、Cu＋Cl2CuCl2
(17)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4
(18)Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑2.常考物质(Fe2＋、Fe3＋)三维分析

3．铁、铜及其化合物性质解读
(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化能力大于S。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。
(2)向含Fe2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色―→棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的检验。
(3)Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2＋，现象是生成蓝色沉淀{Fe3[Fe(CN)6]2}。
(4)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。
(5)Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带电，带电的是胶粒。
(6)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
(7)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。
(8)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。
(9)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。
【示例】　正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性(　　)
(2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料(　　)
(3)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋(　　)
(4)生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱(　　)
(5)Fe与S混合加热生成FeS2(　　)
(6)因为Fe3＋有强氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜(　　)
(7)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(　　)
(8)氢气通过灼热的CuO粉末固体质量减少(　　)
(9)将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体质量增加(　　)
(10)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H2(　　)
(11)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋(　　)
(12)Al、Fe、Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√　(9)×　(10)√　(11)×　(12)×
物质4　碳、硅及其重要化合物
1．重要物质转化

【示例】　写出上面网络图中6个标号反应的化学方程式：
①________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________；
④_________________________________________________________________；
⑤__________________________________________________________________；
⑥____________________________________________________________。
答案　①2Mg＋CO22MgO＋C
②Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
③Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
④SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
⑤Na2SiO3＋CO2＋2H2O===H4SiO4↓＋Na2CO3(少量CO2)或Na2SiO3＋2HCl＋H2O===2NaCl＋H4SiO4↓
⑥H2SiO3SiO2＋H2O
2．特殊性质
(1)Si的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑。
(2)非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
(3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能与HF反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
(4)SiO2是酸性氧化物却能与非氧化性酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(5)H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生。
(6)一般情况下，金属(Na、K)能置换出水中的氢，C在高温下也能置换出H2O中的氢：C＋H2O(g)H2＋CO。
3．在STSE中的重要作用
(1)SiO2：用于生产光导纤维、石英玻璃、光学仪器等。
(2)单质硅：可用于制作半导体材料、光伏电池、太阳能热水器等。
(3)硅酸钠：是优良的木材防火剂。
(4)硅胶：硅酸凝胶脱水后的产物，可作袋装食品的干燥剂及催化剂的载体。
(5)水煤气(H2＋CO)：优良的清洁能源、常用的还原剂。
(6)金刚石：主要用于生产钻头、玻璃刀、装饰品等。
【示例】　正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)烧结粘土制陶瓷涉及化学反应(　　)
(2)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强(　　)
(3)硅胶可用作食品干燥剂(　　)
(4)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2(　　)
(5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(　　)
(6)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中，Mg的还原性强于C的还原性(　　)
(7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(　　)
(8)除去CO中的CO2可使混合气体通过NaOH溶液，然后再干燥(　　)
(9)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(　　)
(10)氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化(　　)
答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√　(9)√　(10)√
物质5　卤素
1．转化关系

【示例】　(1)写出上面网络图中6个标号反应的离子方程式：
①________________________________________________________________；
②___________________________________________________________________；
③___________________________________________________________________；
④___________________________________________________________________；
⑤__________________________________________________________________；
⑥_________________________________________________________________。
答案　①Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
③MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
④2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
⑤Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
⑥Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O
(2)完成下列制取氯气的反应：
①KClO3与浓盐酸反应
____________________________________________________________________
②PbO2与浓盐酸混合加热
____________________________________________________________________
③KMnO4与浓盐酸反应
___________________________________________________________________
④Ca(ClO)2与浓盐酸混合加热
____________________________________________________________________
答案　①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
②PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
④Ca(ClO)2＋4HCl(浓)CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
2．性质解读
(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。
(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(4)酸化KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
(5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量共存；如：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为
Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，
Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(过量SO2)。
(7)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。
(8)“84”消毒液的有效成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(9)由于电离常数Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量，均发生CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
(10)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。
3．卤素单质及其化合物重要用途

氯气
杀菌消毒剂、漂白剂
Cl2溶于水，产生具有强氧化性的次氯酸
臭氧、ClO2
杀菌消毒剂
具有强氧化性
漂白液(NaClO溶液)
杀菌消毒剂、漂白剂
与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸
漂白粉[Ca(ClO)2、CaCl2]
杀菌消毒剂、漂白剂
与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸
漂粉精[Ca(ClO)2]
杀菌消毒剂、漂白剂
与空气中的CO2反应，产生具有强氧化性的次氯酸
碘化银
人工降雨
分解吸热
【示例】　下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(　　)
(2)因为次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物(　　)
(3)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，可以将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水(　　)
(4)CCl4萃取碘水中的I2，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层(　　)
(5)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，因为溶液颜色不变，所以该食盐中一定没有添加KIO3(　　)
(6)Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(　　)
(7)NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr(　　)
(8)除去氯气中的HCl气体，可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中(　　)
(9)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3(　　)
(10)验证Br2的氧化性强于I2，可以将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)√
物质6　硫及其重要化合物
1．转化关系

【示例】　根据知识网络，写出图中标号的离子方程式或化学方程式
①离子方程式：_______________________________________________；
②化学方程式：_________________________________________________；
③化学方程式：________________________________________________________；
④离子方程式：________________________________________________________；
⑤化学方程式：___________________________________________________；
⑥离子方程式：______________________________________________________。
答案　①FeS＋2H＋===H2S↑＋Fe2＋
②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
③2H2SO3＋O2===2H2SO4
④SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋
⑤Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
⑥SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
2.常考物质三维分析

3．性质解读
(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。
(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。
(5)浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。
(6)常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了钝化，钝化是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，防止浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。
(7)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性。
(8)浓硫酸与金属反应时体现了浓硫酸的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓硫酸的氧化性。
(9)SO的检验方法：先加入足量稀盐酸酸化，若无现象，再滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀，来判断有无SO。
【示例】　判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性(　　)
(2)配制稀硫酸时，可以先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水(　　)
(3)SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆(　　)
(4)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(　　)
(5)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硫酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO(　　)
(6)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗(　　)
(7)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥(　　)
(8)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO2)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×
物质7　氮及其重要化合物
1．转化关系

【示例】　写出网络图中6个标号反应的化学方程式：
①_________________________________________________________________；
②________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________；
④_________________________________________________________________；
⑤_________________________________________________________________；
⑥_________________________________________________________________。
答案　①Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
②N2＋3H2 2NH3
③4NH3＋5O24NO＋6H2O
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
⑤3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
⑥Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
2．拓展反应
(1)NO2和O2混合气体通入水中。
_________________________________________________________________。
(2)NO、O2同时通入水中，______________________________________
________________；
(3)将NH3通到灼热的CuO中，固体由黑色变红色。
_______________________________________________________________。
(4)用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。
________________________________________________________________。
答案　(1)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
(2)4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
(3)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
(4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
3．常考物质三维分析
(1)氨气

(2)硝酸

4.性质解读
(1)NO只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，一般用向上排空气法收集。
(2)工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe3＋，而浓HNO3显黄色是因为溶有NO2。
(3)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3两个方程式，也可以利用N元素化合价的变化，根据得失电子守恒进行计算。
(4)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。
(5)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。
(6)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH3。
(7)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。
(8)常见的氧化性酸和还原性酸：
①氧化性酸：HNO3、浓H2SO4、HClO等，其发生氧化还原反应时，中心原子被还原，其还原产物为：HNO3→NO2或NO(N2、N2O、NH等)、H2SO4(浓)→SO2、HClO→Cl－(或Cl2)。
②还原性酸：H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl等。
【示例】　正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　)
(2)稀硝酸可除去试管内壁的银镜(　　)
(3)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华(　　)
(4)取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，可以检验溶液中是否含有NH(　　)
(5)实验室制取氨气(　　)
(6)NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥(　　)
(7)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，现象为有气体生成，溶液呈红色，可以得出稀HNO3将Fe氧化成Fe3＋(　　)
(8)将浓硝酸溶液滴入用砂纸打磨过的铝条中，则产生红棕色气体(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×
[专题训练]
1．(2017·江苏化学，7)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A．FeFeCl2Fe(OH)2
B．SSO3H2SO4
C．CaCO3CaOCaSiO3
D．NH3NOHNO3
解析　A项，Fe和Cl2反应只生成FeCl3得不到FeCl2，错误；B项，S在O2中燃烧只生成SO2得不到SO3，错误；D项，NO不和水反应，错误。
答案　C
2．(2015·全国卷Ⅱ，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
解析　A项，向苦卤中通入Cl2 时发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。
答案　C
3．(2014·全国Ⅱ卷，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　)
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
解析　A项，CuO(s)―→Cu(s)，固体物质减轻，不符合题意；B项，Na2O2(s)―→Na2CO3(s)，固体物质增重，符合题意；C项固体物质质量不变，不符合题意；D项，Zn(s)―→Cu(s)，固体物质减轻，不符合题意。
答案　B
4．(2010·全国Ⅰ卷，7)下列叙述正确的是(　　)
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
解析　同一主族元素，由上到下，金属性逐渐增强， Li不如钠活泼，在空气中燃烧只能生成Li2O。A错误；因为BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑，所以通常情况下，不逆向进行，或因为酸性：HCl＞H2SO3，所以通入SO2后无BaSO3沉淀，B错误；酸性：H2CO3＞HClO，反应为：CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO，强酸制弱酸，C正确；NH3通入热的CuSO4溶液中，将发生2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4, Cu(OH)2CuO＋H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu, D错误。
答案　C
5．(海南卷)下列关于物质应用的说法错误的是(　　)
A．玻璃容器可长期盛放各种酸
B．纯碱可用于清洗油污
C．浓氨水可检验氯气管道漏气
D．Na2S可除去污水中的Cu2＋
解析　A项，氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅发生反应，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，一般要将其保存在塑料或铅制容器中。所以，A项说法错误。B项，纯碱的主要成分为碳酸钠，溶于水后碳酸根离子水解使溶液显碱性。油脂在碱性溶液中又能比较容易发生水解反应，生成溶于水的物质，易于将其清洗掉，所以纯碱可用于清洗油污，故B的说法正确。C项，浓氨水挥发出的氨气能够和管道可能泄露出来的氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl2 ＋ 8NH3 ===N2 ＋ 6NH4Cl，反应过程中会出现有很明显地“冒白烟”的现象，据此，可检验氯气管道是否漏气，故C的说法正确。 D项，铜离子能够和硫离子结合生成难溶于酸的黑色沉淀物硫化铜，Cu2＋ ＋ S2－=== CuS↓，所以Na2S可除去污水中的Cu2＋，故D的说法正确。
答案　A
6．(最新模拟)甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(　　)


选项
X
Y
Z
甲
乙
A
C
H2
O2
H2O
CO
B
Zn
Fe
Cl2
FeCl2
ZnCl2
C
Mg
C
O2
CO2
MgO
D
H2
Si
Cl2
SiCl4
HCl
解析　A项物质能发生图示中的三个反应：C＋H2O(g)CO＋H2、2C＋O22CO、2H2＋O22H2O，A项不符合题意；B项物质只能发生图示中的两个反应：Zn＋FeCl2===ZnCl2＋Fe、Zn＋Cl2ZnCl2，Fe与Cl2发生反应：2Fe＋3Cl22FeCl3，B项符合题意；C项物质能发生图示中的三个反应：2Mg＋CO22MgO＋C、2Mg＋O22MgO、C＋O2CO2，C项不符合题意；D项物质能发生图示中的三个反应：2H2＋SiCl4Si＋4HCl、H2＋Cl22HCl、Si＋2Cl2SiCl4，D项不符合题意。
答案　B
7．(最新模拟)下列各项叙述Ⅰ、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是(　　)

选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
FeS难溶于水，却溶于稀硝酸
CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸
B
浓硝酸要密封保存在阴凉处
漂白粉要密封保存在阴凉处
C
盐酸与铁反应生成氯化亚铁
少量氯气与铁反应生成氯化亚铁
D
浓氨水滴入固体NaOH中制NH3
浓盐酸滴入浓硫酸制HCl
解析　A项，FeS与稀硝酸发生氧化还原反应，醋酸与CaCO3发生复分解反应，错误；B项，浓硝酸易挥发、易分解，漂白粉易与空气中的CO2反应，错误；C项，氯气与铁反应生成FeCl3，错误；D项，NaOH固体溶于水放出大量的热，导致氨气的溶解度降低生成氨气，浓硫酸溶于水放出大量的热，导致HCl的溶解度降低，生成HCl气体，正确。
答案　D
专项突破二　元素化合物在物质变化中的应用
应用1　离子反应
1．离子方程式审题要点

审清题意
“三注意”
注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
化学式拆写“四原则”
易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
反应产物
“三分析”
分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
方程式遵循
“三守恒”
原子是否守恒
电荷是否守恒
得失电子是否守恒
【示例1】　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(　　)
(2)向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑(　　)
(3)氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
(4)Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－(　　)
(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)
(6)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O(　　)
(7)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO(　　)
(8)向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH(　　)
(9)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O(　　)
(10)离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示少量Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)×
2．离子共存中溶液酸、碱性的几种表示方法
酸性溶液
a.pH＜7或c(H＋)＞c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)
b．能使pH试纸显红色的溶液
c．能使甲基橙显红色或橙色的溶液
d．能使紫色石蕊溶液显红色的溶液
碱性溶液
a.pH＞7或c(H＋)＜c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14) mol·L－1(25 ℃)
b．能使酚酞溶液显红色的溶液
c．能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液
d．能使pH试纸显蓝色的溶液
可能为酸
性溶液也
可能为碱
性溶液
a.与Al反应放出H2的溶液(注：不能为HNO3形成的酸性溶液)
b．由水电离出的c(H＋)＝1×10－n mol·L－1或c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n＜7水解显酸性或碱性，n＞7加酸或加碱抑制水的电离)
c．与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液
【示例2】　下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。
(1)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O(　　)
(2)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO(　　)
(3)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Fe2＋、Na＋、SO(　　)
(4)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋(　　)
(5)常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋(　　)
(6)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO(　　)
(7)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO(　　)
(8)0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×
3．离子检验中的常见干扰因素以及排除措施
待检离子
干扰因素
排干扰措施
Cl－
SO
加过量的Ba(NO3)2溶液
CO
加稀硝酸酸化
OH－
SO
CO
先加HCl酸化
SO
Ag＋
SO
CO
加盐酸后将产生的气体通入品红试液中
CO
SO
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊
K＋
Na＋
透过蓝色钴玻璃
Fe2＋
Fe3＋
先加KSCN溶液未变红，再加入K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀
NH
温度
加热
应用2　氧化还原反应
1．原理解读
(1)同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响，HClO的氧化性大于HClO4的氧化性。
(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如一些自身的歧化反应。
(3)得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体。
(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2＋―→Fe。
(5)有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化：3O22O3。
(6)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应，如浓H2SO4不能氧化SO2，KMnO4不能氧化H2。
2．原理应用

【示例1】　判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性(　　)
(2)若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023(　　)
(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋(　　)
(4)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应(　　)
(5)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应(　　)
(6)NO2溶于水时发生氧化还原反应(　　)
(7)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂(　　)
(8)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×
【示例2】　向含有SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(　　)

【解题指导】
获取并利用图表信息过程演示：
第一步：获取题干信息
题目描述溶液中四种离子的还原性顺序为：SO＞I－＞Fe2＋＞Br－，四种离子的物质的量均为0.1 mol，故通入Cl2后，反应按先强后弱的顺序依次反应，即先与SO反应，待SO消耗完后，再与I－发生反应，并依次类推。
第二步：获取图示信息
选项
图示
解题指导
A

SO　＋　Cl2　＋H2O
0．1 mol　0.1 mol
===SO＋2Cl－＋2H＋溶液中0.1 mol SO完全反应消耗标准状况下2.24 L Cl2
B

　2I－　＋　Cl2　===I2＋2Cl－
0．1 mol　0.05 mol
溶液中0.1 mol I－完全反应时消耗标准状况下3.36 L Cl2
C

2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
0．1 mol　0.05 mol
溶液中0.1 mol Fe2＋完全反应时消耗标准状况下Cl2的体积为4.48 L
D

　2Br－ ＋ Cl2　===Br2＋2Cl－
0．1 mol　0.05 mol
溶液中0.1 mol Br－完全反应时消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L
答案　C
[专题训练]
1．(2018·江苏化学，1)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是(　　)
A．光合作用 B．自然降雨
C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积
解析　光合作用过程中植物吸收CO2使CO2含量下降，A项不符合题意；自然降雨的过程会消耗CO2，使CO2含量下降，B项不符合题意；化石燃料燃烧时会产生CO2，使CO2含量上升，C项符合题意；碳酸盐能够与CO2反应生成可溶性的碳酸氢盐，消耗CO2，使CO2含量下降，D项不符合题意。
答案　C
2．(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　)
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
解析　A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原反应等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。
答案　A
3．(2018·北京理综，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)

A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
解析　NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应：2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，后一过程发生了氧化还原反应，A项不符合题意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B项不符合题意；Na2S溶液滴入AgCl浊液中，发生了沉淀的转化：Na2S＋2AgClAg2S＋2NaCl，此过程中不涉及氧化还原反应，C项符合题意；将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成无色气体NO，但NO能与空气中的氧气发生反应：2NO＋O2===2NO2，这两步反应都是氧化还原反应，D项不符合题意。
答案　C
4．(2017·江苏化学，6)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
解析　A项，电荷不守恒，正确的为：2Na ＋ 2H2O ===2Na＋＋ 2OH－＋ H2↑，错误；C项，离子配比不正确，正确的为：Ba2＋＋ 2OH－＋ 2H＋＋ SO===BaSO4↓＋2H2O；D项，Ca(OH)2过量，NH也反应，正确的为：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。
答案　B
5．(2018·江苏化学，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)
D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
解析　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，A项正确；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2与过量HCl反应生成Al3＋，即AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，B项错误；蔗糖分子中不含醛基，无还原性，不能发生银镜反应，C项错误；Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，而Fe与HCl反应只能生成FeCl2：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，D项错误。
答案　A
6．(2018·江苏化学，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO
C．0.1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO
D．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO
解析　ClO－与I－能发生氧化还原反应，A项不符合题意；H＋与CH3COO－会结合成弱电解质CH3COOH，C项不符合题意；OH－与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，OH－与HCO反应生成CO和H2O，D项不符合题意。
答案　B
7．(2013·全国Ⅱ卷，10)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
解析　A项，不符合客观事实，盐酸与铁反应应生成Fe2＋，错；B项，钠不能从CuSO4溶液中置换铜，错；C项，HCO不能拆开，错。
答案　D
8．(2010·全国卷13)下表中评价合理的是(　　)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋ 18H＋===6Fe3＋＋ H2↑＋ 8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋ 2H＋=== CO2↑＋ H2O
错误， 碳酸镁不应该写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋ SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋ 4Cl－＋ Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
解析　A项反应中HNO3把＋2价的铁(Fe3O4可看成FeO·Fe2O3)氧化为＋3价，但HNO3应还原为NO气体，而不应该生成H2，故A项评价错误；B项的碳酸镁为微溶物，写离子方程式时应保持化学式，B项评价正确；C项离子方程式错误，漏写了参加反应的NH和OH－，正确表达应为2NH＋ SO＋ Ba2＋＋ 2OH－=== BaSO4↓＋ 2NH3·H2O；D项题目条件中因有“物质的量”的具体条件的限制，故反应的表达式是正确的，所以D项评价错误。
答案　B