广东省深圳市2020届高三年级调研考试理综化学试题

2020年深圳市高三年级第二次调研考试

     理科综合能力测试化学   2020.6

可能用到的相对原子质量：H1   N14 O 16   Na 23   Cl 35.5   Ti48   Co 59

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

    有一项是符合题目要求的。

7．中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是

  A．  “甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同

  B．  “近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS)，可用作红色颜料

  C．“沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离

  D．“红砖绿瓦”中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品

8．气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物。下列说法正确的是

  A．a、f中所有原子均可处于同一平面

  B．1 mol化合物e完全燃烧消耗12 mol O2

  C．六硝基立方烷最多有3种结构（不考虑立体异构）

  D．立方烷热重排产物均能使酸性KMnO4溶液褪色

9．实验室制备莫尔盐[(NH4)2SO4．FeSO4·6H2O]的过程是：向稀H2SO4中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4饱和溶液。经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到莫尔盐晶体。下列说法正确的是

  A.铁屑上若有少量铁锈，将导致莫尔盐中混入杂质Fe2(SO4)3

  B．蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯

  C．室温时，莫尔盐的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4的都小

  D．晶体析出后，取少量母液加入K3[Fe(CN)6]，无蓝色沉淀生成

10．硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的

 n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发

生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是

A．1 mol Si晶体中含有的Si-Si键数目为4NA

B．若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体

C．p-n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电

D．光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能

11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y同周期，X的最

高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW2与水剧烈反应，有易燃的单质气体产生，同时生成白色糊状物。下列说法正确的是

    A．单质的沸点：W>Y    B．化合物ZW2中只含有离子键

    C．简单氢化物的热稳定性：X>Y    D．X的氧化物的水化物均是强酸

12．一种新型电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，下列说法错误的是

A．Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区

B．正极的电极反应为

C．反应池中发生总反应实现HNO3再生

D．理论上，当消耗22.4 L（标准状况下）Hz时，会消耗1 mol O2

13. 25℃时，向50 mL浓度均为l.0 mol．L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0 mol．L-l的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如右图所示（己知：25℃时，下列叙述错误的是

A．a点溶液中，c(H+)约为

B．b点溶液中，

C．V(NaOH)≤50 mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大

D．从a到c的过程中，溶液中不变

26．（15分）H2O2是生产、生活、实验中常用的试剂。

I．工业上制备H2O2的流程如下：

    (l)“转化”中反应的化学方程式为    ：“低温放置”的目的是    、

(2)图甲为“减压蒸馏”的部分装置，该装置由克氏蒸馏头和    （填仪器名称）组成。

lI．实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数(NA)

(3)实验准备

①H2O2溶液浓度标定。可选用    （填标号）试剂对H2O2溶液进行滴定，测定其浓度。

  A．H2C2O4    B．KMnO4    C．淀粉KI

②装置气密性检查。打开止水夹，将注射器b的活塞推至底部，拉动注射器a活塞吸入10 mL空气，关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底，当观察到注射器b的现象为    ，说明装置的气密性良好。

(4)测定过程

①在反应室中加入适量MnO2，将注射器b活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器a准确

  抽取cmol．L-1 H2O2溶液Vl mL，缓慢地注入反应室后，固定注射器a活塞。

②反应结束后，待反应体系处于    状态时，读取注射器b的气体体积为V2 mL，则产生O2的体积为____mL。

③设室温下O2的密度为ρ g．L-1，一个O2实际质量为mg，则NA=____（用含ρ等字母的代数式表示）。

(5)该实验利用H2O2作为生氧剂的优点有    （写两条）。

27．（14分）以CH4、CO2为原料合成乙酸，是综合开发温室气体资源的新方向。

    I．CH4. CO2催化重整间接制乙酸

    CH4、CO2催化重整制合成气，再利用合成气制乙酸，涉及的反应如下：

反应l：

反应2：

反应3：

(1)已知：则“反应l”的△H=   

    (2)“反应1”的化学反应速率k为速率常数。1123K和1173K

时，分别保持或不变，测得速率v与的关系如下图所示：

①由图可知，下列叙述正确的是    （填标号）。

A．当时，m=l

B．其他条件不变，增大不一定增大

C．a、b、c=点速率常数的大小关系为：

②若初始时按n(CH4)：n(CO2)=1：1进气，且则b点的化学反应速率v=        

(3)向盛有催化剂的刚性容器中通入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，发生“反应1”。

在923K和1173K时，CH4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如右图所示。

    923 K时，CH4(g)的平衡转化率α=    ，若平衡时体系的总压强为P0，平衡常数K923K=____（用含有Po的代数式表示）。

    II．CH4. CO2两步法制乙酸

    (4)反应CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(g)不能自发进行。将该反应拆分成两个连续

的步骤进行，可在较温和的条件下实现上述转化，具体过程如下：

    ①第二步反应的化学方程式为

    ②为增大CH3COOH的平衡产率，从温度角度考虑，第一步反应在高温下进行，第二

    步反应在    进行；从H2浓度的角度考虑，应采取的措施是    。

28．（14分）Pd/A12O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/A12O3纳米催化剂（主要成

分及含量：Pd 0．3%，γ-A12O3 92.8%，其他杂质6.g%）中回收金属Pd的工艺如下：

已知：γ-Al2O3能与酸反应，α-A12O3不与酸反应。

回答下列问题：

    (l)“预处理”时，γ-A12O3经焙烧转化为α-A12O3，该操作的主要目的是    。

    (2)“酸浸”时，Pd转化为PdCl42-，其离子方程式为     。

    (3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有    （填化学式）。

    (4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaC1O3，但缺点是    。两者相比，

____（填化学式）的氧化效率更高（氧化效率以单位质量得到的电子数表示）。

    (5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]C12沉淀，其化学方程式为    。

    (6)酸性条件下，BrO3-能在负载Pd/A12O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br-。

    ①发生上述转化反应的电极应接电源的    极（填“正”或“负”）；

    ②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生

    副反应生成    （填化学式）。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    钴及其化合物有着广泛的应用前景。回答下列问题：

    (l)基态Co原子的核外电子排布式为    ．

    (2)以无水乙醇作溶剂，Co(NO3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，

其结构简式如下图所示。

①配合物中提供孤对电子的原子是    （填元素符号）；

②该多齿配体中所含元素电负性由大到小的顺序为    （填元素符号）：

③下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是    （填标号）。

(3)亚硝酸钴钠可与K+结合形成，从而实现对K+的定量测定。

①中存在的化学键类型有    （填标号）；

    A．金属键    B.离子键    C．极性共价键    D.配位键

    ②与亚硝酸根互为等电子体的化合物有    （写一种）。

    (4) Co与Ca属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金

属Ca的高，原因是____。

    (5)某种铁酸钴(CoTiO3)晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞

中Co处于各顶角位置，则O处于    位置，与Co紧邻的O的个数为    。若晶胞中Co与O的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为   g．cm-3（列出计算式）。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

    他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，其一种

合成路线如下：

回答下列问题：

    (l)A的结构简式是    ，C中含氧官能团的名称是    ．

    (2)①和③的反应类型分别是                  

    (3)下列说法正确的是    （填标号）。

    a．A为苯的同系物    b．B的一氯代物有5种

    c．Imol C最多可与2mol NaOH反应    d．弱碱性条件有利于反应⑤进行

(4)草酰氯与乙二胺()反应可得到一种六元环状化合物，该反应的化学方程式为                                    

    (5)化合物W与C互为同分异构体，且满足下列条件：①属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应：②能发生银镜反应；③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与FeC13

发生显色反应，则W共有    种，其中一种核磁共振氢谱为1：2：2：2：1，其结

构简式为____。

(6)参照上述合成路线，设计由苯和1，3一丁二烯合成的路线（其它无机试剂

任选）。

2020年深圳二模化学参考答案及评分标准

26．（15分）

（1）Na2O2＋2NaH2PO4＝2Na2HPO4＋H2O2（2分，答“Na2O2＋2NaH2PO4＋2nH2O＝2Na2HPO4·nH2O＋H2O2”也得分。物质正确但未配平得1分）；防止H2O2受热分解，沉降Na2HPO4·nH2O固体（2分，各1分）

（2）圆底烧瓶（1分）

（3）①B（2分）

②注射器b的活塞向右移动，且最终注射器b中的气体体积为10 mL（2分，“向右移动”1分，“体积为10 mL”1分）

（4）②恢复室温或体积不再改变或压强不再改变（1分，答“温度不再改变”“恢复常温”“恢复25℃”“压强与外界大气压相等”等合理答案均得分）， V2－V1（1分）

③（2分，若答给1分）

（5）反应完全、无污染、反应速率快等合理答案均可得分（2分，各1分）

27．（14分）（1）＋247.0 kJ·mol−1（2分，写成247.0 kJ·mol−1或247 kJ·mol−1也得分，数值错误不得分，数值正确但没带单位1分）

（2）①AB（2分，只选1个且正确得1分，错选不得分）②5.2（2分）

（3）60%（1分，写成0.6也得分）

P02或1.265625 P02（2分，1.26P02、1.27P02、1.3P02也得分）

（4）①CO2＋Co3C＋2H2CH3COOH＋3Co（2分，物质书写错误不得分，物质正确但未配平1分，写成可逆号，等号或箭头号都给分，物质状态的标注不做要求）

②低温（1分）；第一步减小氢气的浓度（或压强），第二步增大氢气的浓度（或压强）（2分，分两步答题，各1分；只填写增大压强、增大浓度或者减小压强、减小浓度不得分）

28．（14分）

（1）有利于Pd与Al2O3的分离（1分，或“大大减少了酸用量”，或“避免酸浸时氧化铝和酸发生反应”，答案合理均得分）

（2）3Pd＋ClO＋6H+＋11Cl＝3PdCl＋3H2O（2分，反应物或产物写错不得分，物质正确但未配平得1分）

（3）AlCl3（2分）

（4）对环境产生较大污染（或耗酸量大、或腐蚀性强、或氧化效率低）（2分）

NaClO3（2分）

（5）[Pd(NH3)4]Cl2＋2HCl＝[Pd(NH3)2]Cl2↓＋2NH4Cl（2分，反应物或产物写错不得分，物质正确但未配平得1分，没有标注沉淀符号不扣分）

（6）①负（1分）②H2（2分）

35．【化学——选修3：物质结构与性质】

（1）[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2（1分）

（2）①O、N（2分，各1分）；②O＞N＞C＞H（1分，有错不得分）；③B（2分）

（3）BCD（2分，漏选得1分，错选不得分）；SO2或SnO2（1分）

（4）Co原子半径小且价电子数多，金属键强（2分）

（5）面心（1分）；12（1分）；或或或（2分，其他形式的正确答案均可得分）

36．【化学——选修5：有机化学基础】

（1）（1分）羧基、酯基（2分，各1分）

（2）取代反应（1分）还原反应（1分）

（3）cd（2分，各1分）

（4）（2分，反应物或产物写错不得分，物质正确但未配平得1分）

（5）13（2分）（1分）

（6）（3分，每步1分，后两步顺序颠倒也可得分，其他合理答案也给分，如第一步和第二步合并成一步，用HCl发生加成反应得1，4-二氯丁烷，得2分）