湖南省衡阳县第四中学2020届高三寒假延长作业化学试题

2020届衡阳县四中高三寒假延长-化学测试题可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Fe-56  一、选择题(共16小题,每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。)1.《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精(即水晶，主要成分为SiO2)同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误的是（    ）A.文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物B. 将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃C. 玻璃质地坚硬，不易破碎D.不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A.pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB.Na2O2与足量H2O反应生成0.1 mol O2时转移电子的数目为0.4NAC.常温常压下，23 g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子D. 标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA3.实下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（    ） 4.下列能正确表示反应的离子反应方程式的为    A. 向溶液中通入足量氯气：
B. 向明矾溶液中滴加溶液,恰好使沉淀完全： 
C. 稀溶液与过量的KOH溶液反应：
D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O＝＝Fe（OH）2↓＋2HClO5．pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解）, 取该溶液进行如下实验：下列有关推断不正确的是（    ）A. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-C. 溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+D. 若溶液X 为100mL ，产生的气体A为44.5mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06mol·L-16．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是（    ）A. a点对应溶液的导电性比d点强B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C. 向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-17.工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O下列说法正确的是（    ）A. 反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+B. 改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化C. 若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，说明反应①达平衡状态D. FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+8. 三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是（    ）A. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B. P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价C. 一个P4S3分子中含有三个非极性共价键D. 热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如右图所示。下列叙述正确的是（    ）A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>ZB.Y单质的熔点高于X单质C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构10. 通过下列反应可合成一种医药中间体H:下列说法不正确的是（    ）A. M、N和H都能与NaHCO3溶液反应    B. M、N和H都能发生加成、氧化反应C.1mol的M可以和2molNaOH反应       D. H的苯环上一氯代物有8种11.固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：下列说法不正确的是(    )A.将酒精加热到60 ℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B.上述过程中，有酸碱中和反应发生C.上述过程中，加入NaOH发生皂化反应D.常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度12.在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是（    ）A. 若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1B. 在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3C. 若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 molD. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ13.恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误的是（    ）A. 平衡时，X 的转化率为50％B. 该温度下平衡常数K=10C. 10min内生成物Z 的反应速率0.2mol·L-1 ·min-1D. 某一时刻，X、Y、Z的物质的量分别是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆14.金属氟化物一般都具有高容量、高质量密度的特点。氟离子热电池是一种新型电池，其放电时电子流向如图所示。下列说法正确的是（    ）A．图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B)B．电池放电过程中，若转移1mol电子，则M电极质量减小12gC．电池充电过程中阳极的电极反应式为：Bi+3F－－3e－=BiF3D．该电池需要在高温条件下工作，目的是将热能转化为电能15.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如右图所示，下列说法错误的是（    ）A.该方法能够提供电能B.b极上的电势比a极上的电势低C.a极的电极反应为D.电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动16.室温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，  混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(    )A．Kb1(N2H4)＝10－6B．反应N2H＋N2H42N2H的pK＝9.0  ( 已知：pK＝－lgK  )C．N2H5Cl溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．N2H5Cl溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2H)＋2c(N2H)＋c(H＋) 二、非选择题(共4小题,共52分。)17.高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效水处理剂．某学习小组用图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4．查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①溶于水、微溶于浓KOH溶液②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解④酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．请回答下列问题：（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__                         ．（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3．为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是_                                                         _．（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式_                                                       _．（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质．提纯方案：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥．第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）_         _、__               ，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用离子方程式说明）                          _．18. 工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：①酸浸时， FeTiO3转化为Fe2＋和TiO2＋；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11；请回答下列问题：(1)酸浸时如何提高浸取速度和浸取率_____________________________(至少答两种方法)。(2)“水解”生成H2TiO3的离子方程式为_________________________。(3)“沉铁”过程中，气态产物的电子式为__________________；该过程需控制反应温度低于35 ℃，原因为___________________________________________________。(4)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2＋)＝1.0×10－3 mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于________时，可使Mg2＋沉淀完全。(5)“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_______极石墨棒需要定期更换，原因是__________________________________________________________。 (6)测定铁红产品纯度：称取m g铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。从其中量取20.00 mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点，发生反应：I2＋2S2O===S4O＋2I－。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为V mL。则铁红产品的纯度为________(用c、V、m表示)。19. 研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)      △H1＝－49.6kJ/mol反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g)        △H2＝＋23.4kJ/mol反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)   △H3(1)△H3＝        kJ/mol。(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应Ⅰ。下列描述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是         (填序号).A.反应体系总压强保持不变B.容器内的混合气体的密度保持不变C.水分子中断裂2NA个H－O键，同时氢分子中断裂3NA个H－H键D.CH3OH和H2O的浓度之比保持不变(3)反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：此时，v正         v逆(填“>”、“<”或“＝”)，当反应达到平衡时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%＝         %。(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=      ；KA、KB、KC三者之间的大小关系为       。(5)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH3OH的选择性＝×100％①温度高于230°C，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是                。②在上述条件下合成甲醇的工业条件是                   。A.210°C      B.230°C       C.催化剂CZT       D.催化剂CZ(Zr－1)T20. 2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下： 已知：回答下列问题：（1）分子中共面原子数目最多为                 ．（2）B 的名称为      ．写出符合下列条件 B 的所有同分异构体的结构简式     ．a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备 B，而是经由①②③三步反应制取 B，目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．（4）写出⑥的化学反应方程式：                              ．该步反应的主要目的是             ；（5）写出⑧的反应试剂和条件：      ； （6）请写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物（C的聚合物）的流程．                          参考答案一、选择题（3X16=48分）题号12345678答案CCBAACAB题号910111213141516答案BDCDCBDB二、填空题（共52分）17.（每空2分，共12分）（1）与氯气反应制得次氯酸钾，作氧化剂 （2） 缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中  （3）2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O （4） Fe（OH）3  K2FeO4  SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O18.（14分）(1)升温、搅拌、适当增大硫酸浓度、粉碎矿石（２分） (2)TiO2＋＋2H2O===H2TiO3↓＋2H＋（2分）(3) （1分）  温度过高容易导致NH4HCO3分解(或防止Fe2＋、Mg2＋等受热水解) （2分） (4)11（2分）(5)阳（1分） 阳极产生氧气与石墨反应生成二氧化碳，导致阳极损耗（2分） (6)(200cv/m)% （2分）19.（14分）（1）－122.6    （2分） （2）AC    （2分） （3）＞  20（每空2分） （4）0.18mol·L−1·min−1    KA＝KC＞KB（每空1分） （5）①反应I的△H＜0温度升高，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降（2分，其他合理答案也可给分） ②BD（2分）20.（共12分）（1）13（1分） （2）2﹣硝基甲苯或邻硝基甲苯（1分）；  （2分）； （3）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代（2分）； （4）（2分）；保护氨基（1分）； （5）Cl2/FeCl3（或 Cl2/Fe）；（1分）  （6）（2分）．