人教版（全国I卷）2020届高三高考化学预测卷

 2020年高考模拟试卷（全国I卷）化  学可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    O 16  Cl  35.5  Mn 55第I卷（共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是（    ）选项描述分析A“煤饼烧蛎成灰”这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2B“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾”其中涉及到的操作有结晶A. A    B. B    C. C    D. D8. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（    ）A. 常温下1L 0.1 mol﹒L−1的Fe2(SO4)3溶液中含有0.2NA个Fe3+
B. 10g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
C. 用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水,当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L (不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH)
D. 常温下CH3COONH4的pH=7，则0.5 mol﹒L−1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol⋅L−19. 有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是（    ）A. 该反应是加成反应B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面C. 若R 为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D. 若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（    ）A. 四种元素W 的金属性最强            B. 原子半径大小：X＜Y，Z>WC. Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同    D. W单质的制备实验室常常选用电解的方法11.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是 （    ）选项实验现象结论A.将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色硫酸有强氧化性B.Na[Al(OH)4]溶液滴加NaHCO3产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al(OH)3C.Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液变红能水解的盐溶液中的水的电离度䘺比纯水的大D.将少量氯水滴在淀粉-KI试纸上试纸中间褪色，试纸边缘变蓝氯气既有氧化性又有漂白性A. A    B. B    C. C    D. D12. 硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（    ）A. a与电源的正极相连接B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+C. 当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3D. B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室13. 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（    ）A. 常温下，H2A的电离平衡常数 Ka1=10-3.30B. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)D. V(NaOH溶液)：V(H2A 溶液)=3∶2 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+) 第Ⅱ卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43分）26.（14分）TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）；相关信息如下表所示： 熔点/℃沸点/℃密度/(g • cm-3)水溶性TiCl4-251361.5易水解，能溶于有机溶剂CC14-2376.81.6难溶于水请回答下列问题：（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_____________（填仪器接口字母）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检査装置气密性后，装入药品；_____________（按正确的顺序填入下列操作的字母）。A.关闭分液漏斗活塞               B.停止加热，充分冷却C.打开分液漏斗活塞               D.加热装置D中陶瓷管实验时，当观察到______________时，开始进行步骤D。（3）装置A中导管m的作用为_______________________。（4）装置C的作用为 ___________________________________________。（5）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________________________________。（6）设计实验证明装置 F中收集到的液体中含有TiCl4：______________________________________________。（7）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_________________。27.（15分）某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示： 已知：相关数据如表1和表2所示表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）物质Ksp物质KspFe(OH)34.0×10-38CuS6.3×10-34Fe(OH)21.8×10-16ZnS1.6×10-24Al(OH)31.0×10-33PbS8.0×10-28Ni(OH)22.0×10-15NiS3.2×10-18表2 原料价格表物质价格/（元•吨-1）漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600请回答下列问题：（1）“焙烧”的目的是________________________________。（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是________________________。（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol •L-1，需“调节pH”至少为_______________。（5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。（6）整个流程中，可回收的金属化合物为____________________________________（填化学式）。（7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH==Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。28 .(14分) 二氧化硫、氯气、氯化亚砜等均为重要的工业原料。工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成氯化亚砜：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)   ⇌ 2SOCl2(g)。（1）在373K时，向10 L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.20 mol，发生上述反应。测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据I(反应达到平衡时的温度与起始温度相同，p0为初始压强)。t/min012345Ip6.0p06.7 p06.1p05.4p05.0p05.0p0IIp6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05.0p0请回答下列问题：①该反应的ΔH ______________(填“>”“<”或“=”)0。②I反应开始至达到平衡时，v(SOCl2)= ______________。 ③若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是                  。（2）如右图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系点。①A点的数值为______________。（已知：lg4=0.6）②当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，A点可能变化为______________点。（3）已知反应S4(g) +4Cl2(g) = 4SCl2(g)  的ΔH=－4kJ·mol-1，1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ（4）常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol/L，电离常数为 Ka1= 1.54×10-2  Ka2 = 1.02×10-7。10 mL 饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的1NaOH溶液VmL，①当V=10mL时，溶液中存在：c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），则c（H+）         c（OH-）（大于、小于、等于，下同）②当V= a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；当V= b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；则a          b。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有______种。(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是______________。(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_________________(分子或离子)；②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为___________；③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是________________________。(4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为____________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式__________________________。SnCl4分子的空间构型为______________。 (5) 高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式___________。一个晶胞含有的π键平均有___________个。(6)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为___________(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为___________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为___________；若该晶胞密度为pg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg•mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为___________nm。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：和   由A出发合成路线如图：已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②R1CHO+R2CH2CHO+H2O根据以上信息回答下列问题（1）M中含氧官能团的名称_____________，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有________种不同化学环境的氢原子。（2）写出 H→Ⅰ过程中的反应类型_____________，F的结构简式_____________。（3）写出D→E转化过程中①（D+NaOH）的化学方程式__________________。（4）由H→I的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2，写出该副产物的结构简式_______________。（5）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有________种。a．苯环上有3个取代基b．仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式____________________。（任写出一种）（6）写出由Ⅰ到M的合成路线（用流程图表示）。示例CH2=CH2HBrCH3CH2BrCH3CH2OH__________________。     第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7-13 ABDCBCD第Ⅱ卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43分）26.（1）acbfg（或gf）hidej（2分）（2）CDBA（2分）装置F充满黄绿色气体（1分，其他合理答案也给分〉（3）平衡压强，使浓盐酸容易滴落（2分）（4）防止水蒸气进入装置未参加反应的Cl2，防止污染空气（2分）（5）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（2分）（6）取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，产生白色沉淀，则收集到的液体中含有TiCl4（2分，其它也合理答案也给分）（7）蒸馏（1分）27.（15分）（1）除去废料中的有机物；使部分金属单质转化为氧化物（2分，其它也合理答案也给分）（2）漂液（1分）节约成本，不影响后续操作（1分，其它也合理答案也给分）（3）2Fe2++ClO-+2H+=2 Fe3++Cl-+H2O（2分） （4）5（2分）（5）NiCO3+H2ONi(OH)2+CO2↑（2分）（6）Fe(OH)3、A1(OH)3、CuS，ZnS、PbS（2分）（7）2（2分）Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH +H2O（2分）28.（14分）（1）① < 0  （1分） ② 5×10-3 mol∙L-1∙min-1 （2分）  ③ 加入了催化剂 （1分）（2）① 2.6 （2分） ② B、E （2分）（3）243（2分）（4） ① 大于（2分）   ②  大于（2分）（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） (1). 球形    (2). 2    (3). Fe3+的3d5半满状态更稳定    (4). N2O(或CO2、CS2、OCN-)    (5). 2∶3    (6). 异硫氰酸分子间含有氢键    (7). sp3杂化    (8). 2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S↑    (9)      . 正四面体形    (10).     (11). 8    (12). Zn    (13). 正四面体    (14). 50%    (15). ×10736．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）  (1). 酯基和醚键    (2). 6    (3). 加成反应、消去反应    (4).     (5). +6NaOH+4NaCl+3H2O    (6).     (7). 6    (8). 或(任写出一种)    (9).