山西省运城市2020届高三调研测试 化学

运城市2020年高三调研测试

理科综合试题 化学部分

2020.4

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分，考试时间150分钟。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效，考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：

1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O 16  Si28  Cl35.5  Fe56  Co59

第I卷(选择题)

一、选择题(本题包括13个小题，每小题6分，共78分；每小题只有一个选项符合题意)

7.化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是

A.预防新冠病毒用95%的酒精比用75%的酒精效果好

B.“雷雨发庄稼”既涉及到氮的固定又涉及到农作物对NH4＋的吸收

C.一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路，这是胶体特有的现象

D.漂白粉、漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸钙

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B.2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA

C.常温下，5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NA

D.含1 mol Cl－的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4＋数为NA

9.如图是某有机化合物的结构简式，下列有关说法正确的是

A.该有机物的分子式为C17H13O5      B.该分子中含有4种共6个官能团

C.该分子中最多有八个碳原子共面    D.该有机物可以使溴水褪色，就因为分子中含有羟基

10.图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是

A.苯和液溴在A中发生反应的化学方程式为：

B.实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性

C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)所示装置代替

D.D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀

11.氮氧化物(NOx)是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，下列说法正确的是

A.电解过程中，Pt电极I上发生氧化反应

B.电解过程中，Pt电极II上发生反应：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

C.电解过程中，左极室pH会逐渐减小

D.若NOx为NO，转移1 mol 电子时吸收塔中消耗0.5 mol S2O42－

12.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前20号元素，W、X、Z形成的一种化合物A为无色油状液体，是中学化学中常用的无机试剂。Y和Q形成的化合物QY2可与化合物A反应，生成的气体WY可腐蚀玻璃。下列说法不正确的是

A.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强    B.W和Q可以形成离子化合物

C.简单离子半径Z>Q>X>Y>W            D.X的简单气态氢化物比Z的更稳定

13.室温下用等浓度的NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

已知：①Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2    Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5

②设H2C2O4溶液中c(总)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)

A.滴入NaOH溶液体积为25.00 mL 时：c(Na＋)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)>c(H＋)

B.pH＝7的溶液：c(Na＋)＝c(C2O42－)＋c(HC2O4－)

C.当c(Na＋)＝2c(总)时：c(OH－)＝c(H＋)＋c((HC2O4－)＋c(H2C2O4)

D.0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液：c(H＋)＝0.1000 mol·L－1＋c(C2O42－)＋c(OH－)－c(H2C2O4)

第II卷

三、非选择题：共174分。第22－32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33－38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(14分)某小组为测定化合物Cox(NH3)yClz(其中Co为＋3价)的组成，进行如下实验。

(1)氯的测定：准确称取2.675 g该化合物，配成溶液后用1.00 mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)且不再消失时，消耗AgNO3溶液30.00 mL。[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10    Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

①AgNO3标准溶液需要放在棕色的滴定管中的原因是              。(用化学方程式表示)

②若滴定终点读数时滴定管下口悬挂了一滴液体，会使得测定结果            (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

③用K2CrO4溶液作指示剂的理由是                                    。

(2)氨的测定：再准确称取2.675 g该化合物，加适量水溶解，注入下图4           (填仪器名称)中，然后通过仪器3滴加足量的NaOH溶液，加热1装置，产生的氨气被5中的盐酸吸收，多余的盐酸再用NaOH标准溶液反滴定，经计算，吸收氨气消耗1.00 mol·L－1盐酸60.00 mL。

装置A在整个实验中的作用是                        ，如果没有6中的冰盐水，会使得测定结果            (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(3)通过处理实验数据可知该化合物的组成为            。

27.(14分)五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5，的一种流程如下：

已知I.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

II.NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8 g·L－1；60℃、24.2 g·L－1。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是                                    。

(2)“滤渣1”的用途为                                    (写出一种即可)。

(3)滤渣2成分为            。通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，Cu2＋是否沉淀完全            。(溶液中离子浓度小于10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全)

(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为                 。

(5)滤渣3成分为MnCO3，请写出“沉锰”的离子方程式                             。

(6)V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：               、               。

28.(15分)磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：

(1)已知：25℃时，磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。

向Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为                         。

(2)已知：

I.CaO(s)＋H2SO(l)＝CaSO4(s)＋H2O(l)  △H＝－271 kJ·mol－1

II.5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)   △H＝－937 kJ·mol－1

回答下列问题：

①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为                        。

②一定条件下，在密闭容器中只发生反应II，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率

          (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度               。

(3)工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H。

①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5 mol CO和1 mol H2O(g)，2min达到平衡时，测得0～2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)＝0.02 mol·L－1·min－1。则CO的平衡转化率α＝            ；该反应的平衡常数K＝            。

②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的△H            0(填“>”“<”或“＝”，下同)。a            1，理由为                                                。

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中任选一题作答。如果多做，则每科按所作的第一个题目计分。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

碳族元素的单质和化合物具有非常重要的作用。请回答下列问题。

(1)碳族元素中最早用于制造半导体器件的是            (填元素名称)，其价电子排布式为            。

(2)CH3OH分子中C原子的杂化方式为            ，SCN－的空间构型为             。

(3)①烷烃(CnH2n＋2)随n的增大其熔沸点升高，原因是                               。

②硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都很少，原因是             。

(4)如图是SiO2晶胞，构成二氧化硅晶体结构的最小环是由            个原子构成。已知晶胞参数为a pm，则其晶胞密度为            g·cm－3。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

化合物H是药物合成的一种中间体，可通过以下方法合成：

(1)B中官能团名称为            。

(2)G→H的反应类型为            。

(3)已知C的一种同分异构体为：，下列说法正确的是            。

a.能发生酯化反应

b.能发生银镜反应

c.l mol该物质完全水解产物能消耗3 mol NaOH

d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2

e.其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

(4)中手性碳原子个数为            。

(5)E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式              。

(6)已知：①

②苯胺()易被氧化

请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。

答案