四川省成都石室中学2020届高三第三次高考适应性考试理综化学试题
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理科综合化学部分
可能用到的相对原子质量：N-14 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Sn-119
7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
B．国产C919所用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
B．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
C．1L 0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目大于NA
D．0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023
9．X、Y、Z、R为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与R同周期，R的原子半径小于Z。下列叙述错误的是
A．R元素的非金属性最强
B．Y、Z、R与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
C．只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．它们均存在两种或两种以上的氧化物
10．某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是
A．R的分子式为C10H10O2
B．苯环上一氯代物有2种
C．R分子中所有原子可共平面
D．R能发生加成、氧化和水解反应
11．下列实验操作或装置能达到目的的是
A | B | C | D |
除去SO2中的少量HCl | 实验室制取并收集氨气 | 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 | 实验室制备乙酸乙酯 |
12．锂/氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO4的二甲醚溶液，总反应为xLi＋CFx=== xLiF＋C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．交换膜为阴离子交换膜
B．正极的电极反应式为CFx＋xe－＋xLi＋=== xLiF＋C
C．电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替
D．a极电势高于b极电势
13．常温下，向25mL 0.12mol/L AgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg[c（H+）／c（OH-）]的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag+）与c（NH3）均约为2×10-3 mol/L。下列叙述不正确的是
A．a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解
B．b点溶液中：c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]<c（NO3-）
C．由e点可知，反应Ag++2NH3[Ag（NH3）2]+平衡常数的数量级为105
D．cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解
26．（15分）无水四氯化锡（SnC14）是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。熔融的金属锡（熔点231℃）在300℃左右能直接与Cl2作用生成无水四氯化锡，实验室装置如图所示：
已知信息如下：
①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。
②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点为−33℃，沸点为114.1℃。二氯化锡是无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃。
③无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是SnO2•xH2O，并产生白烟。
请回答下列问题：
（1）开始实验前一定要__________________，E中冷水的作用是________________________。
（2）装置F中盛放的最佳试剂为_____________，作用是______________________。
（3）实验时应先打开A处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门，待观察到__________________这一现象时，再点燃D处酒精灯。
（4）若撤去装置C，则D中还可能发生反应的化学方程式为__________________________。
（5）Cl2和锡作用即可生成SnC14，也会生成SnCl2，为减少SnCl2的生成，可采取的措施是________________
___________________________________________________。
（6）得到的产物中常含有杂质SnCl2，SnCl2是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl2的质量分数。准确称取a克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，c mol•L−l碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2═SnC14+2HI，则产品中杂质SnCl2的质量分数为__________________（用含a、c的代数式表示）；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl2含量仍低于实际含量，其原因可能是__________________________________（用离子方程式表示）。
27．（14分）叠氮化钠（NaN3）是制备医药、炸药的一种重要原料，NaN3易溶于水，微溶于乙醇，易溶于乙醚，水溶液中遇酸放出有毒的HN3；工业上采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：
回答下列问题：
（1）写出亚硝酸甲酯合成釜中生成CH3ONO的化学反应方程式：___________________。
（2）亚硝酸甲酯以气体进入叠氮环合塔中生成叠氮化钠的反应方程式为_____________ 。
（3）水合肼（N2H4·H2O）的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为____________；叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量，目的是_____________；生产流程中操作x的名称是_________。
（4）操作y对溶液加热蒸发至溶液体积的1/3，有NaN3晶体析出，洗涤晶体可以用
A. 水 B. 乙醇 C. 乙醇水溶液 D. 乙醚
该生产过程中可循环使用的物质是__________________。
（5）生产中有HN3生成，请设计实验证明HN3为弱酸：_________________________________。
（6）化工生产中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5 g NaN3，理论上需加入0.5 mol·L－1的NaClO溶液_______mL。
28．（14分）李克强总理曾在国务院政府工作报告中强调二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。因此，研究烟气的脱硝（除NOx）、脱硫（除SO2）技术有着积极的环保意义。
（1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
ΔH= -746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中（0~15min）NO的物质的量随时间变化如图。
①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________________（填“a”或“b”）。
②T℃时，15min时，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_______________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
（2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼（N2H4）]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
已知200℃时：Ⅰ．3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1= -32.9 kJ·mol-1；
II．N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2= -41.8 kJ·mol-1。
①写出肼的电子式____________________。
②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为____________。
③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图所示。
为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是___________。
（3）某温度下，N2O5 气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g) = 4NO2(g)＋O2(g)（慢反应） △H＜0，2NO2(g) N2O4(g)（快反应） △H＜0，体系的总压强p总和pO2 随时间的变化如上图所示：
①上图中表示O2压强变化的曲线是_____________（填“甲”或“乙”）。
②已知N2O5 分解的反应速率v＝0.12pN2O5（kPa•h－1），t＝10h时，pN2O5＝_________kPa，v＝_________kPa•h－1（结果保留两位小数，下同）。
③该温度下2NO2N2O4 反应的平衡常数Kp＝__________________kPa－1（Kp为以分压表示的平衡常数）。
35．[化学——选修3：物质结构基础]（15分）
Ni元素在生产、生活中有着广泛的应用。 回答下列问题:
（1）基态Ni原子价层电子的排布式为__________。
（2）科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu-Ni-Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体最可靠的科学方法是对固体进行______________。
（3）Ni能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中，第一电离能最大的元素是____；(SCN)2分子中，硫原子的杂化方式是_________，σ键和π键数目之比为________。
（4）[Ni(NH3)6](NO3)2中，不存在的化学键为____（填标号）。
a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．氢键
（5）解释CO比N2的熔沸点高的原因___________________________________________。
（6）镍合金储氢的研究已取得很大进展。
①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。 该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为_____。
②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg2+ 处于乙图八个小立方体的体心。Mg2+位于Ni原子形成的____________（填“八面体空隙”或“四面体空隙”）。 若晶体的密度为dg/cm3， Mg2NiH4的摩尔质量为Mg/mol，则Mg2+和Ni原子的最短距离为_______________ nm（用含d、M、NA 的代数式表示）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
香豆素－3－羧酸是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。
已知：
RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH（R 代表烃基）
（1）A和B均有酸性，A 的结构简式__________；苯与丙烯反应的类型是_______。
（2）F 为链状结构，且一氯代物只有一种，则F 含有的官能团名称为__________。
（3）D→丙二酸二乙酯的化学方程式：_____________________________。
（4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物 E，其结构简式为：________。
（5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：________。
①与丙二酸二乙酯的官能团相同；
②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为 3:2:1；
③能发生银镜反应。
（6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成。请写出中间产物的结构简式。
中间产物I__________；中间产物II___________。
化学部分：
7-13ACBDDBC
26.（15分）
(1)检查装置气密性（1分）；冷凝SnCl4气体使其变为液体（1分）；
(2)浓硫酸（1分）；吸收G中挥发的水蒸气，防止进入E中导致SnCl4水解；（2分）
(3)装置F液面上方出现黄绿色气体；（2分）
(4)SnCl4+(x+2)H2O＝SnO2•xH2O↓+4HCl；（2分）
(5)通入过量的Cl2；（2分）
(6)%（2分）；4I−+4H++O2＝2I2+2H2O(或者是Sn2+被空气中的氧气氧化为Sn4+，反应的离子方程式为：2Sn2++4H++O2＝2Sn4++2H2O)；（2分）
27.（14分）
（1）2CH3OH＋2NaNO2＋H2SO4 = 2CH3ONO＋Na2SO4＋2H2O（2分）
（2）N2H4＋CH3ONO＋NaOH = NaN3＋CH3OH＋2H2O（2分）
（3）(N2H6)(HSO4)2（1分） 提高亚硝酸甲酯和水合肼的转化率，抑制叠氮化钠水解（2分） NaN3、NaOH（2分）
（4）C（1分） 甲醇（1分）
（5）使用pH试纸测定NaN3溶液的酸碱性，若该溶液显碱性，说明HN3为弱酸（也可采用其他方法，如测定0.1 mol/LHN3的pH，若pH大于1，说明HN3为弱酸）（2分）
（6）100（2分）
28.（14分）
（1） ①b（1分） ② 不（1分）
（2）①（1分） ②N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7 kJ·mol-1 （2分）
③350℃左右、负载率3%（2分）
（3） 乙（1分） 28.2（2分） 3.38（2分） 0.05（2分）
35. （15分）
（1）3d84s2（1分）
（2）X-射线衍射实验 （1分）
（3）N （1分） sp3杂化 （1分） 5：4（1分）
（4）b（2分）
（5）二者同属于分子晶体，且相对分子质量相同，CO的极性大于N2，所以范德华力更大，熔沸点更高。（2分）
（6）3NA （2分） 四面体空隙 （2分） （2分）
36.（15分）（1）CH3COOH（1分） 加成反应（2分）
（2）羰基 （2分）
（3）+2C2H5OH+2H2O （2分）
（4） （2分）
（5）或 （2分）
（6） （4分）
