四川省成都市2020届高三第三次诊断性检测理综化学试题
展开成都市2017级高中毕业班第三次诊断性检测
理科综合化学 2020.6.9
本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷（选择题）1至5页，第II卷（非选择题）6至
14页，共14页；满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40Ti-48 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 在生活、生产、实验中处处有化学。下列说法正确的是
A.医疗上用95%的乙醇溶液杀菌消毒
B.用灼烧的方法可区别蚕丝和人造纤维
C.工业上主要采用纯碱进行燃煤脱硫
D.氟化铵饱和溶液可用玻璃试剂瓶储存
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A.0.5 mol NO与0.5 mol O2充分反应后分子数少于0.75 NA
B.5.6g Fe 在发生氧化还原反应时失去电子数为0.2NA
C.1.0L0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中阳离子数目为0.2NA
D.ag C2H4和C3H6混合物完全燃烧时消耗O2的体积为
9. 有关肉桂醇（）的下列说法正确的是
A.该分子的所有原子一定处于同一平面内
B.与乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂
C.肉桂醇可以发生氧化反应、取代反应
D.与苯甲醇（）互为同系物
10.下列实验操作对应的现象和结论有错误的是
11.有机一无机活性材料的液流电池具有能量密度大、环境友好等特点。其负极反应为
以LiPF6为电解质，工作示意图如右。电池放电过程中，下列说法错误的是
A.电子从负极经外电路流向正极
B.已知正极发生反应：,此过程为还原反应
C.负极附近溶液pH会降低
D.电解质溶液中的Li+自左向右移动
12.五种短周期主族元素 A、B、C、D、E相关信息如下表（含某些稳定结构与常见性质）：
下列叙述可能错误的是
A.D的简单离子半径小于140pm
B.氢化物沸点：A>B
C.最高价氧化物的水化物酸性：C>B
D.简单阴离子还原性：C>E
13.下图为室温下某二元酸 H2M溶液中 H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图
像。下列分析错误的是
A.该二元酸溶液浓度为0.010 mol/L
B.pH=1.89时，c(H2M)=c(HM-)>c(M-)
C.pH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77
D.在NaHM溶液中，水的电离受到抑制
26.(15分）
铜矾（主要成分 CuSO4·5H2O)是一种可用于食品添加的铜强化剂。现以某硫铁矿渣（含有 CuSO4、CuSO3、Cu2O及少量难溶于酸的Cu2S、CuS)制备铜矾的工艺过程如下：
（1)“1%硫酸酸浸”时，固液质量比为1:3并进行4~6次浸取，其目的是 .
（2)“滤饼”中含有Cu,其中Cu在“反应1”中溶解的离子方程式为 ；“废渣1”中只含
有S单质，则“反应1”中Cu2S与Fe2(SO4)3反应的物质的量之比为 .
（3)“反应2”中通入空气的目的是 ；结合离子方程式，说明“反应3”加入石灰石的作
用 。
（4)为了提高硫铁矿渣的利用率和产品的产率，在“浓缩”前进行的必要操作是 ；分析下列溶解度信息，最适宜的结晶方式为 .
（5)将铜矾、生石灰、水按质量比依次为1.0:0.56:100 混合配制无机铜杀菌剂波尔多液，其有效成分为CuSO4· xCu(OH)2·y Ca(OH)2.当x=1时，试确定y的值为 。
27.(13分）
高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%.已知K2FeO4在低于常温的碱性环境中稳定，酸性条件下，其氧化性强于KMnO4、Cl2等。
某小组设计制备K2FeO4并测定其纯度的实验步骤如下：
I.制备次氯酸钾
在搅拌和冰水浴条件下，将Cl2通入浓KOH溶液，同时补加一
定量KOH,产生了大量白色沉淀，抽滤后得到浓KCIO滤液。
II.制备高铁酸钾（装置如图）
碱性条件下，向右图装置加入上述浓KC1O 溶液与
冰水浴
磁子搅拌
Fe(NO3);饱和溶液，反应一段时间，得到紫黑色溶液和大量白色
沉淀，抽滤分离，用冰盐浴进一步冷却滤液得到K2FeO4粗品。
III.测定高铁酸钾样品的纯度
取0.300g上述步骤制备的K2FeO4样品于锥形瓶，在强碱性溶液中，用过量与反应生成和Fe(OH)3.稀硫酸酸化后加入指示剂，以0.150mol/L(NH)2Fe(SO4)2标准溶液滴定 Cr(VI)至 Cr3+,终点消耗 20.0mL.
（1)步骤I制备次氯酸钾的化学方程式为 ；“补加一定量KOH”的目的除了与过量C12继续反应生成更多KC1O外，还在步骤II中起到 的作用。
（2)根据 K2FeO4理论合成产率与合成条件响应曲面投影图（见右图，虚线上的数据表示K2FeO4的理论合成产率），步骤II中控制的条件应是：温度 (序号，下同），反应时间 .
a.0.0~5.0℃b.5.0~10℃c.10~15℃d.40~50 mine.50~60 minf.60~70 min
（3)步骤II中，为了避免副产物K3FeO4的产生，Fe(NO3)3饱和溶液应放在仪器A中，A
的名称是 ；写出实验刚开始时生成的离子方程式 。
（4)根据步骤皿I的测定数据，计算高铁酸钾样品纯度为 （保留3位有效数字）。
（5)为探究酸性条件下FeO氧化性强弱，甲同学取步骤II所得K2FeO4粗品加入到少量盐酸中，观察到产生黄绿色气体，经检验气体为Cl2.该现象能否证明“酸性条件下 氧化性强于Cl2”，并说明理由 。
28.(15分）
化学与生命活动密切相关。以下是人体中血红蛋白、肌红蛋白与O2结合机制的相关研究，假定其环境温度均为36.8℃.
（1)血红蛋白Hb结合O2形成动脉血，存在反应①: ＋H+(aq).该反应可自发进行，则其ΔH 0(填“＞”或“＜”）；血液中还同时存在反应
②: ,结合反应①②,肺部氧分压 （填“较高”或“较低”）有利
于CO2排出体外，从化学平衡角度解释原因 。
（2)肌肉中大量肌红蛋白 Mb也可结合 O2形成MbO2,即反应③: MbO2(aq),其平衡常数K= .其它条件不变，随着氧分压p(O2)增大，K值
＿（填“变大”、“变小”或“不变”）。已知在氧分压p(O2)=2.00 kPa 的平衡体系中，n(MbO2)/n(Mb)=4.0.吸入的空气中p(O2)=21 kPa,计算此时 Mb与氧气的最大结合度（平衡转化率）约为 （保留两位有效数字）。
（3)Hb分子具有四个亚基，且每个亚基有两种构型（T型和R型）。右图中，表示未结合O2的T型和R型，且存在可逆的变构效应：,正向平衡常数为K.;当四分子 O2与Hb 的四个亚基结合后，也是变构效应，正向平衡常数为K4.
①已知某肺炎病人肺脏中反应的n(O2)数据如下：
计算2.0min~8.0min内以T的物质的量变化表示的反应速率v()为 mol·min-1.
②现假定R型Hb对O2的结合常数为KR,T型Hb对O2的结合常数为KT.已知,则图中K0 K4（填“＞”或“＜”）。
（4)氧气是生命活动必不可少的物质。如右图所示，以Pt为阳极，Pb(CO2）的载体，使CO2活化为阴极，电解经CO2饱和处理的KHCO3溶液可使氧气再生，同时得到甲醇。其阴极反应式为＿；从电解后溶液中分离甲醇的操作方法是 。
35.[化学－选修3:物质结构与性质］（15分）
钛（Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。钛的氯化物有如下转变关系：回答下列问题。
（1)某同学所画基态 C1-的外围电子排布图为，这违反了 .
（2)从结构角度解释 TiCl3中Ti(III)还原性较强的原因 .
（3)钛的氯化物的部分物理性质如下表：
①TiCl4与TiCl2的晶体类型分别是 .
②TiCl4与SO42-互为等电子体，因为它们 .相同；SO42-中心原子以3s轨道和3p轨道杂化。
（4)Ti的配合物有多种。的配体所含原子中电负性最小的是 ；Ti(NO3)4的球棍结构如图I,Ti的配位数是 .
（5)钙钛矿（CaTiO3)是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图II.
①设N为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为 g.
②假设O2-采用面心立方最密堆积，Ti4+与O2-相切，则= 。
36.[化学－选修5:有机化学基础］（15分）
苯酚是一种很有价值的化工原料，年产量可达几百万吨。苯酚可合成著名的解热镇痛药－阿司匹林，也可合成聚碳酸酯，其合成路线如下：
（1)阿司匹林分子中的含氧官能团名称为 ；G的化学名称是 。
（2)E为饱和一元酮，其结构简式为 ；H和K合成聚碳酸酯的反应类型是 。
（3)鉴别G和阿司匹林的一种显色试剂为 .
（4)已知K的相对分子质量为99,其分子式为 .
（5)写出阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式 .
（6)写出能同时满足以下条件的阿司匹林的两种异构体的结构简式 .
①苯环上只有两种一氯代物；
②含有羧基；
③水解产生酚。
