四川省绵阳市高中2020届高三高考适应性考试（四诊）理综化学试题

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  N 14  S 32  Fe 56  Cu 64

7. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A. 用大豆酿制酱油时，蛋白质水解生成了氨基酸

B. 医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解

C. 氨氮废水（含NH及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

D. 古代烧制瓷器的主要原料是石灰石和石英砂

8. 下列关于有机物的说法错误的是

A．环戊二烯（）分子中所有原子共平面

B．乙二醇既能发生氧化反应，又能发生聚合反应

C．乙酸和甲酸甲酯分子中所含的共用电子对数相等

D．分子式为C4H8O2且能发生水解反应的有机物有4种

9．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是同周期非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是

A．X单质的熔点高于Y单质

B．气态氢化物稳定性：Y＜Z

C．Z的氧化物对应的水化物为强酸

D．X分别与W、Z形成的二元化合物溶于水显碱性

10. 下列实验能达到目的的是

11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。亚磷酸（H3PO3）为中强的二元酸，关于亚磷酸及其常温下pH＝3的溶液，下列说法正确的是

A．1 mol H3PO3所含O－H键数目为3NA

B．每升该亚磷酸溶液中的H+数目为0.003NA

C．溶液中c(H2PO)＋2c(HPO)＋c(OH－)＝10-3 mol/L

D．向该溶液中加入Na2HPO3固体，c(H3PO3)增大

12. Mg-VOCl2电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池，其简化装置示意图如下。总反应为Mg＋2VOCl2MgCl2＋2VOCl，下列说法错误的是

A．采用Mg作电极材料比Li的安全性更高

B．为该电池充电时Mg电极应与电源的正极相连

C．放电时正极反应为VOCl2＋e－== VOCl＋Cl－

D．放电过程中Cl－穿过复合离子液体向Mg移动 

13. 将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，再继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50 ℃时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线L-M对应溶液中无硫酸铜晶体析出

B．曲线M-M ´ 对应溶液溶质的质量分数保持不变

C．曲线M ´ - N对应体系存在平衡：

CuSO4(饱和溶液)CuSO4·5H2O(s)＋H2O(g)

D．当容器中压强低于p´ 后得到无水硫酸铜

26.（14分）

常用解热镇痛药对乙酰氨基苯酚（扑热息痛）为白色颗粒状晶体，易被空气氧化。实验室用对氨基苯酚乙酰化制备扑热息痛的一种方法如下：

查阅资料获得以下数据：

实验过程：如图所示，在三颈烧瓶中加入对氨基苯酚10.9 g，再加入30 mL水。打开仪器a下端的旋塞，缓慢滴加12 mL醋酸酐。搅拌并水浴加热，控制温度在80 ℃左右，充分反应后按如下流程进行操作。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是           ，仪器b的作用是             。

（2）步骤②洗涤晶体获得粗品时，选择的洗涤剂是      。（填标号）

     A．乙醇      B．丙酮      C．热水     D．冷水

（3）减压过滤装置如右图所示。步骤④减压过滤时，在吸滤瓶中要先加入适量NaHSO3，其作用是         ，该减压过滤需趁热进行，原因是_____________。

（4）步骤⑥中操作X为               。

（5）若最终得到9.8 g对乙酰氨基苯酚，则本实验的产率为______%。（保留1位小数）

27.（15分）

甲醇是一种常见的燃料，也是重要的基础化工原料。回答下列问题：

（1）采用甲醇气相氨化法可制得二甲胺。

已知：2CH3OH(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g)             ∆H1＝-3122 kJ/mol

          4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)                 ∆H2＝-472 kJ/mol

          4(CH3)2NH(g)＋15O2(g)8CO2(g)＋14H2O(g)＋2N2(g)  ∆H3＝-7492 kJ/mol

则制备二甲胺反应2CH3OH(g)＋NH3(g)(CH3)2NH(g)＋2H2O(g) 的∆H＝_____ kJ/mol。

（2）一定条件下，甲醇气相氨化法原料气中c(CH3OH):c(NH3)分别为1:1、2:1、3:1时，NH3的平衡转化率随温度变化的关系如图：                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                     

①代表原料气中c(CH3OH):c(NH3)＝1:1的曲线是        。

②一定温度下，控制原料气中c(CH3OH):c(NH3)＝3:1，能增大NH3平衡转化率的措施是_______。

③温度为443 K时，按c(CH3OH):c(NH3)＝2:1投料，若NH3的起始浓度为2 mol/L，则反应达到平衡时，(CH3)2NH的体积分数为_______，该温度下的化学平衡常数为________ 。

（3）甲醇可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如下图所示，电解生成CH3OH的过程分为3步：

①通电时，氯离子先转化为高活性的原子氯（Cl·）；

②Cl·与吸附在电极上的CH4反应生成HCl和CH3Cl；

③在碱性电解液中，CH3Cl转化为目标产物CH3OH。

步骤①的电极反应式为          ，步骤③的离子方程式为          ，维持电流强度为1.5 A，装置工作2小时，理论上可制得CH3OH的质量为         g。（已知F＝96500 C/mol，不考虑气体溶解等因素）

  28.（14分）

辉钼矿主要含MoS2，还含有Ca、Si、Cu、Zn、Fe等元素。利用辉钼矿制备仲钼酸铵的新一代清洁生产工艺如下图所示：

回答下列问题：

（1）焙烧温度为400 ℃，MoS2转化为CaMoO4和CaSO4，则反应中每摩 MoS2转移的电子数为         。仲钼酸铵（七钼酸铵）中的阴离子是Mo7O ，则n＝       。

（2）传统焙烧是在650 ℃下，使MoS2直接与空气中的O2反应生成MoO3和SO2。图示清洁生产工艺加入CaCO3的优点是­              。

（3）溶浸时，CaMoO4发生复分解反应的化学方程式是           。循环渣的主要成分是CaCO3，则外排渣主要是        和Cu、Zn、Fe的硫化物。

（4）已知：常温下Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6。在(NH4)2SO4母液中添加循环渣（CaCO3），可以使硫酸铵转化为碳酸铵（返回溶浸循环使用），原因是       。

（5）电氧化分解钼精矿时，用惰性电极电解钼精矿和NaCl的混合浆液，电解槽无隔膜，控制溶液pH＝9。阴极生成物为        ，混合浆液中，阳极产物转化生成的NaClO氧化MoS2生成MoO 和SO 的离子方程式是              。

35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：

                       FeS2  SO2  SO3  H2SO4

回答下列问题：

（1）基态V原子的电子排布式为        ，基态Fe原子核外未成对电子数为      。

（2）组成H2SO4的元素中，电负性由大到小的顺序是        ，SO2分子的VSEPR模型为________。

（3）固态SO3能以无限长链形式存在（如右图所示）。其中S原子的杂化形式为______。长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是        （填“桥氧”或“端基氧”），原因是              。                                                                                                                     

（4）绿矾是一种重要的硫酸盐，其组成可写成 [Fe(H2O)6]2+[SO4(H2O)]2-，水合阴离子中H2O通过氢键与SO中的O原子相联结，按图示画出含氢键的水合阴离子：______________。

（5）一种含Fe、Cu、S三种元素的矿物晶胞如图所示，属于四方晶系（晶胞底面为正方形）。S2-的配位数为______。若晶胞的底面边长为a pm，高为b pm，晶体密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为____________（写出表达式）。

36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）

腈亚胺与邻酚羟基苄醇在碱的作用下可以发生偶联反应生成醚键，反应的条件温和，操作简单，目标产物收率高。下面是利用该方法合成化合物H的一种方法：

注：以上合成路线中，Ph代表苯基，如PhNHNH2表示。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为         ，B的结构简式为           。

（2）由C生成D的反应类型是        ，F中的官能团名称是           。 

（3）H的分子式为               。

（4）不同条件对偶联反应生成H产率的影响如右表：

观察上表可知，当选用DCM作溶剂时，最适宜的碱是            ，由实验3、实验4和实验5可得出的结论是：25 ℃时，                    ，H产率最高。

（5）X为G的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式：            。

①所含苯环个数与G相同；②有四种不同化学环境的氢，其个数比为1:1:2:2

（6）利用偶联反应，以和化合物D为原料制备，

写出合成路线：                            。（其他试剂任选）

绵阳市高中2017级高考适应性考试

理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准

选择题： 7. D  8. A  9. B  10. A  11. C  12. B  13. C

非选择题

（一）必考题

26.（14分）

（1）恒压滴液漏斗（2分）    冷凝回流醋酸酐（2分）

 （2）D（2分）

（3）防止产品被氧化（2分）    冷却时产品会在布氏漏斗中结晶（2分）

（4）洗涤、干燥（2分）    （5）64.9（2分） 

27.（15分）

（1）-1367（2分）（注：试卷上∆H3误为正值，排版时漏掉负号，阅卷时此答案按-5113给分）

 （2）① c（2分）    ②及时移去产物（2分）    ③8.3%或（2分）     或0.037（2分）

 （3）Cl－－e－== Cl·（1分）     CH3Cl＋OH－==CH3OH＋Cl－（2分）      1.8（2分）

28.（14分）

（1）18 mol或18NA（2分）    6（2分）

（2）能耗低，无SO2排放造成的环境污染（2分）

（3）CaMoO4＋(NH4)2CO3==(NH4)2MoO4＋CaCO3（2分）    SiO2（1分）

（4）硫酸铵溶液中NH水解显酸性，促进CaCO3溶解（2分）

（5）H2（或氢气）（1分）

9ClO－＋MoS2＋6OH－== MoO＋2SO＋9Cl－＋3H2O（2分）

（二）选考题

35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

 （1）[Ar]3d34s2（1分）    4（1分）

（2）O＞S＞H（2分）    平面三角形（2分）

（3）sp3（1分）    桥氧（1分）    端基氧与硫原子形成双键，桥氧为硫氧单键，硫氧单键键长比硫氧双键大（2分）

（4）（2分）

（5）4（1分）    （2分）

36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）

（1）甲苯（1分）    （1分）

（2）取代反应（1分）    羟基、醛基（2分）

（3）C26H22N2O2（2分）

（4）Cs2CO3（1分）    碱选择Cs2CO3，溶剂选择DMF（2分）

（5）、（2分）

（6）（3分）