四川省内江市第六中学2020届高三强化训练（二）理综-化学试题

7.在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是（  ）A. 机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料机场航站楼采用的钢铁属于合金材料机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（  ）A．常温下，pH=2 的 H2SO4 溶液 1L 中，硫酸和水电离的 H+总数为0.01NAB．1mol H2O 最多可形成 4NA 个氢键C．用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备 1mol 氯气，转移的电子数均为2NAD．常温常压下， O2 与 O3 的混合气体 16g，分子总数为NA9．有机物 X 分子式为 C3H6O，有多种同分异构体。其中之一丙醛（液态）的燃烧热为1815kJ/mol。下列说法不正确的是（  ）A．X的同分异构体中，含单官能团的共5种B．1mol X 最多能和 1mol H2 加成C．表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6O（l）+4O2(g) = 3CO2(g)+3H2O(l)△H=+1815kJ/molD．X的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应10．为实现下列实验目的，下表所提供的仪器和试剂都会用到且都正确的是(　　)选项实验目的仪器试剂A测定中和热量筒、温度计、酒精灯盐酸、NaOH溶液B制备氢氧化铁胶体烧杯、胶头滴管饱和FeCl3溶液C配制10% CuSO4溶液100 g100 mL容量瓶、玻璃棒胆矾D实验室制取、收集干燥的氨气大试管、酒精灯氯化铵、消石灰、无水CaCl2 11. 已知 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 与 Z 同主族，X 为非金属元素，Y 的原子半径在第三周期中最大，Y 与 W 形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是（  ）常温下，X 的单质一定呈气态非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>WX 与 W 形成的化合物中各原子均达到 8 电子稳定结构Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应12．氧电化学传感器可用于测定O2含量，右图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L(标准状况)，某电极增重了b g。下列说法正确的是(　　)A．Pt上发生氧化反应B．Pb上的电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2OC．反应过程中转移OH－的物质的量为0.25b molD．待测气体中氧气的体积分数为常温下，分别向体积相同、浓度均为 1 mol/L 的 HA、HB 两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的 pH 与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是HB 的电离常数(KA)数量级为 10-3其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaAa、b 两点溶液中，水的电离程度 b<a当 lg C= -7 时，两种酸溶液均有 pH=726．锆石（ZrSiO4）酷似钻石且价格低廉，是钻石很好的代用品。天然锆石的主要成分是ZrSiO4，另外还常含有Fe、Al、Cu的氧化物杂质。工业上以天然锆石为原料制备ZrO2的工艺流程如下： 已知：i．氯化过程中除C、O外，其他元素均转化为其最高价氯化物；　　　ⅱ．Zr在化合物中通常显+4价；ZrC14易溶于水，400℃时升华；ⅲ．“配合”生成的Fe(SCN)3难溶于MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。（1）将锆石“粉碎”的目的是                               。（2）“氯化”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式为               ，由下图可知，“氯化”过程选择的最佳反应条件是          ；若“氯化”温度过高会导致ZrC14产率降低，原因是        。（3）常用的铜抑制剂为NaCN，它可与重金属离子生成沉淀，如Cu(CN)2，其Ksp＝4.0×10－10。已知盐酸溶解后的溶液中Cu2+的浓度为1mol·L－1，若溶液中Cu2+的浓度小于等于1.0×10－6　mol·L－1时可视为沉淀完全，则Cu2+沉淀完全时溶液中CN－的浓度为        mol•L－1。（4）由于NaCN有剧毒，所以需要对“废液”中的NaCN进行处理，通常选用漂白液（有效成分是NaClO在碱性条件下将其氧化，其产物之一是空气中的主要成分，则上述反应的离子方程式为           。（5）流程中“萃取”与“反萃取”可以分离铁、富集锆，简述“萃取”的原理：         。27．硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、 医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：①       在仪器a中先加入20 g铜片、60 mL水，再缓缓加入 17 mL浓硫酸；在仪器b中加入39 mL浓硝酸；在仪器c中 加入20%的石灰乳150 mL。②从仪器b中放出约5 mL浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后一滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析出蓝色晶体。试回答下列问题：（1）仪器b的名称为       ； （2）写出仪器a中反应的离子方程式:                    。（3）步骤②中将导气管先从仪器c中取出再停止加热的目的是               。（4）为提高尾气吸收，防止空气污染，下列装置           (填字母)适合吸收逸出的气体(反应中产生的气体因来不及被石灰乳吸收而逸出）。（5）根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤③中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因:           。除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用                方法，检验硝酸铜是否被除净的方法:                  。T/K273293313333353373溶解度/(g/100 g)五水硫酸铜23.132.044.661.883.8114.0硝酸铜83.5125.0163.0182.0208.0247.0（6）本实验采用硝酸氧化法制取硫酸铜，工业上也常采用将铜在450 ℃左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法。采用硝酸氧化法的优点在于         。（7）用滴定法测定蓝色晶体中Cu2+的含量。取a g试样配成 100 mL 溶液，每次取 20. 00 mL，用 c mol • L-1 EDTA (H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。 滴定反应为Cu2++ H2Y2－→CuY2－+2H+。计算蓝色晶体中Cu2+质量分数w＝    。28．甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景,可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇:2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)（1）下表所列数据是各化学键的键能:化学键H－HC－HC－OO－H键能/（kJ•mol－1）abcde该反应的△H＝________________(用含字母的代数式表示)。（2）某科研小组用Pd/C作催化剂，在450 ℃时,研究了n(H2):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况(如图),则图中表示n(H2):n(CO)＝3:1的变化曲线为_______________(填“a”或“b")。(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在2 L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2,加入合适催化剂后在某温度下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下: 反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20 min时,CO的平均反应速率为________，该温度下的平衡常数K为_____________。(4)      将CO和H2加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)  △H<0。平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。T1、T2、T3由大到小的关系是____________________,判断理由是___________________。(5)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池,其工作原理如图: ①石墨2为_________(填“正”或“负")极。②石墨1极发生的电极反应式为___________________。35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。 (1)铁原子外围电子轨道表示式为____________________，铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用_________摄取铁元素的原子光谱。 (2)FeCoOx是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是I4(Co)____I4(Fe)(填“>”或“<” ) ，原因是_____________。(3)二茂铁[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172℃，沸点249 ℃，易升华，难溶于水，易溶于有机溶剂，它属于_____________晶体。 (4)环戊二烯(C5H6)结构如图(a)，可用于制二茂铁。环戊二烯中碳原子的杂化方式为________。分子中的大π键可用符号表示，其m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，环戊二烯负离子(C5H5―)结构如图(b)，其中的大π键可以表示为_________________。 (5)某普鲁士蓝类配合物可作为新型钠离子电池电极材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―构成，其晶胞结构如图(c)。该物质中，不存在________(填标号)。A．离子键     B． σ键      C． π键     D． 氢键     E． 金属键(6)该晶胞中Fe3+采用的堆积方式与_______(选填Po、Na、Mg、Cu)相同，单个晶胞的配位空隙中共容纳_____个 Na+。36．化合物I(4-对羟基苯基-2-丁酮)是国际公认的既安全又获广泛应用的合成香料。由化合物A制备I的一种合成路线如下:回答下列问题:(1)A的化学名称为________________。(2)B中的官E团名称是_________________。(3)F的结构简式为_______________。(4)⑤的反应类型是________________。(5)写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式:______________。i.属于芳香族化合物;ii.既能发生银镜反应,又能发生水解反应;iii.核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6︰2︰1。(6)设计由氯乙烷和丙二酸制备的合成路线：______(无机试剂任选)。
 强化训练二     化学参考答案选择题BACBDDB（14分，每空两分）（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（2）ZrSiO4+4Cl2+4CO==ZrC14+SiCl4+4CO21MPa、380~400℃（在该区间中的具体数值都可以，给380℃给分，给400℃不给分）;高于400℃时ZrCl4升华，产率降低（3）0.02（4）2CN-+5C1O-+2OH-==2+5Cl-+N2↑+H2O（5）Fe（SCN）3难溶于MIBK，则Zr（SCN）4被MIBK萃取进入有机层27.（15分，除标注以外每空2分）（1）分液漏斗；（1分）（2）Cu+4H++2NO3- ==Cu2++2NO2 ↑+2H2O（3）防倒吸 （1分）（4）B（5）五水硫酸铜在室温下的溶解度明显小于硝酸铜的溶解度，易冷却结晶析出；重结晶；（1分）取少量除杂后的样品，溶于适量稀硫酸中，加入铜片，若不产生无色且遇空气变为红棕色的气体,说明硝酸铜已被除净（或答无明显现象也给分）（6）能耗低，且生成的NO2可以被碱液吸收制取硝酸盐或亚硝酸盐副产品（7）28.（14分）（1）（2a+b－3e－d－e）kJ•mol－1（2）a（1分）（3）0.0125 mol•L－1•min－1;   4（4）T3>T2>T1；压强越大，CO的体积分数越小，T1、T2、T3对应的CO的体积分数逐渐增大，该反应为放热反应，温度升高，反应向左移动，则T3>T2>T1（5）①正;（1分）②CH3OH+H2O－6e－＝CO2 ↑+6H+35 （15分）(1)(2分)   光谱仪(1分)   (2)<(1分)    铁失去的是处于半充满状态的3d5的一个电子，相对较难；钴失去3d6上的一个电子后形成稳定的半充满状态，相对容易(2分)    (3)分子(1分)    (4)sp2和 sp3(2分)    (1分)    (5)DE(2分)    (6)Cu(1分)    4(2分)    36．（15分）（1）对甲基苯酚（2分）（2）（酚）羟基、醛基（2分）       （3）（2分）（4）取代反应（2分）（5）（各2分）（6）（3分）