四川省攀枝花市2020届高三第三次统一考试化学试题

攀枝花市2020届高三第三次统一考试理综化学试题可能用到的相对原子质量H-1   B-11  C-12   N-14  O-16  F-19  Mg-24   Al-27   Si-28  S-32Cl-35.5  K-39  Ca-40  Fe-56  Cu-64  Ga-70  As-75 7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．碳酸钠俗称纯碱，可用于去除餐具的油污B．盐碱地不利于作物生长，可通过施加生石灰进行改良C．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质D．生产医用口罩的聚丙烯树脂原料属于合成有机高分子材料8．螺环化合物是指分子中两个环共用一个碳原子的化合物。甲、乙、丙三种有机物的结构如下。甲                  乙                丙下列说法中正确的是A．甲、乙、丙都属于螺环化合物B．丙是环氧乙烷（）的同系物C．甲、乙互为同分异构体D．甲、乙、丙分子中所有碳原子均处于同一平面9．设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．由H218O 与 D216O组成的2.0g物质中所含中子、电子数均为 NAB．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NAC．0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0.3NA D．25℃，将0.1 mol CH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性时，溶液中CH3COO－数小于0.1NA10．电解合成1，2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是A．该装置工作时，阳极的电极反应是CuCl（s）+ Cl--e- = CuCl2B．液相反应为CH2=CH2 + 2CuCl2 = ClCH2CH2Cl + 2CuCl（s）C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D．该装置总反应为CH2=CH2 + 2NaCl + 2H2O ClCH2CH2Cl + 2NaOH + H2↑11．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是A．原子半径大小顺序为：Y>Z>X>WB．W分别与X、Y、Z形成的简单化合物中，与Y形成的化合物最不稳定C．W、X形成的化合物的沸点一定高于W、Z形成的化合物的沸点D．W、X、Z形成的化合物的酸性一定强于W、X、Y形成化合物的酸性12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结　论A向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀气体X一定作氧化剂BNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，立即产生白色沉淀结合H+的能力：AlO2－> CO32－ C向盛有Cu2O的试管中加入足量稀硫酸，溶液变为蓝色，试管底有红色沉淀氧化性：H+ > Cu2+D向2支盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别滴入2滴0.1mol/LAlCl3、MgCl2溶液，振荡，前者无沉淀，后者有白色沉淀Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2] 13．25℃，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL0.1mol/L的某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲线如下图所示（设所得溶液体积等于两种溶液体积之和）。下列说法正确的是A．若只滴定到第一反应终点，可用酚酞做指示剂B．图中Y点对应的溶液中：c(Na+) +  c(H+) = 2c(HR-) +  c(OH-)C．图中Z点对应的溶液中c(Na+)约为0.067mol/L， R2-的水解率大于1%D．若pK＝-lgK，2HR－ R2- +H2R 达平衡时pK＝5.1926.(13分)碲(Te)元素是当今新材料的主要成分之一。工业上从电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的碲，经预处理后的阳极泥中含TeO2及铁、铅、铜的化合物等，通过以下流程得到：已知：1.TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。2.部分难溶物的Ksp如下表：化合物Fe(OH)2Pb(OH)2Cu(OH)2FeSPbSCuSKsp8×10－161.2×10－151.3×10－204×10－191×10－286×10－36回答下列问题：（1）“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为            。（2）加入Na2S溶液的主要目的是           。（3）“沉碲”发生反应的化学方程式为_______。（4）“酸溶”后，将SO2通入溶液中进行“还原”得到粗碲，该反应的化学方程式是      。（5）电解法提纯粗碲时，以Na2TeO3溶液为电解质溶液，阳极材料为       。电解过程中阴极的电极反应式为        。（6）常温下，向0.l mol/L Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，溶液中c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝      。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3  Ka2＝2.0×10－8)27.（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置：已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH3OH）可将NaClO3还原为ClO2。（2）ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。（3）饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaC1O2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2，高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。回答下列问题：（1）实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：          。（2）实验过程中需要持续通入CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是      。（3）装置A中，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为         。（4）装置B中生成NaClO2的化学方程式是____。（5）从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是：a.___；b．_____；c．用38~60℃的热水洗涤；d．在低于60oC的真空中蒸发，干燥。
（6）装置C中C1O2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，装置C中C1O2与NaOH溶液反应的化学方程式为______。（7）NaClO2纯度测定：①称取所得 NaClO2样品1.000g 于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2－的还原产物为Cl－），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2 + 2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为_____。重复滴定3 次，测得Na2S2O3标准液平均用量为18.00mL，则该样品中 NaClO2的质量分数为____________。 28.（15分）氨是工农业生产中重要的基础物质，研究合成氨及氨的应用具有重要意义。（1）已知：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)的活化能为508kJ/mol。则2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能为      kJ/mol（2）我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区与Fe区温差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如下图一，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。图一下列说法中正确的是        。A．①为的断裂过程B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂时合成氨反应转变为吸热反应（3）以氨和CO2为原料合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。工业生产时，需要原料气带有水蒸气，图二中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比时，CO2的平衡转化率与氨碳比之间的关系。①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是________，判断依据是________。②测得M点氨气的平衡转化率为40%，则x1＝______。　　（4）将氨氧化法制硝酸过程中氨经催化氧化后的气体（高于800℃）急剧冷却到100℃以下，一方面除去大量的H2O，使NO(g)和O2(g)发生反应，另一方面温度低有利于生成NO2(g)。2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：Ⅰ.  2NO(g)N2O2(g)(反应快，瞬间达到平衡) ΔH1＜0　v1正＝k1正c2(NO)　v1逆＝k1逆c(N2O2)　Ⅱ.  N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)( 反应慢) ΔH2＜0v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)　v2逆＝k2逆c2(NO2)　其中k1、k2是速率常数，随温度上升而增大。则:①一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝_____，根据速率方程分析，升高温度该总反应速率减小的原因是        。②由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图三表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则可能变为相应的点为___(填字母)。          图三35. 【化学－选修3；物质结构与性质】 (15分)B、N、F、Ga、As是新一代太阳能电池、半导体材料中含有的主要元素。回答下列问题：（1）基态Ga原子的核外电子排布式是         ,基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为________。（2）在第四周期中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素为          。（3）NF3的立体构型为_______。N2F2分子中各原子都满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为______，氮原子的杂化轨道类型为        。（4）B、Al、Ga单质的熔点依次为2300°C，660°C，29.8°C，解释熔点产生差异的原因______。 （5）由B、N、F组成的某离子化合物中，B、N、F的原子个数比为1：1：8，其阴、阳离子互为等电子体，该化合物中的阳离子、阴离子符号分别为         。（6）GaAs晶体结构如右图所示。①图中As原子的坐标参数为，_______。②已知晶胞中相邻且最近的Ga、As原子的核间距为a cm， NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为____________g/cm3(填写表达式)。36．【化学－选修5；有机化学基础】 (15分)食用香味剂是常见的食品添加剂之一。以苯酚为原料合成某食用香味剂（J）的路线如下：回答下列问题：（1）B的名称是　　　　。反应⑦的类型属于　　　　　。（2）E中官能团名称是　　　。若C与乙二醇(        )发生缩聚反应生成高聚物H，则H的结构简式为　　　　　。（3）F的结构简式为　　　　　　。 （4）与反应⑧相似，（甲基环丙基酮）被CF3COOOH（三氟过氧乙酸）氧化生成的主要产物是             。（5）R是G的同分异构体。R能发生银镜反应，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为9：6∶1，R可能的结构简式为_____________________。（6）根据上述流程中合成食用香味剂（J）的原理，设计由制备的合成路线。（无机试剂任选）                                      。
攀枝花市2020届高三“三统”理科综合  化学参考答案   2020.047．B     8．C    9．A    10．C   11．D    12．B     13．D26（共13分）（1）TeO2 + 2NaOH Na2TeO3 + H2O（2分）（2）将溶液中的铁、铅、铜以更难溶的硫化物形式除去。（2分）（3）Na2TeO3 + 2NH4NO3 2NaNO3 + TeO2↓+ 2NH3 + H2O （2分） （4）2SO2 + TeCl4 + 4H2O 2H2SO4 + Te + 4HCl（2分） （5）粗碲 （1分）  TeO32－+ 3H2O + 4e－ Te + 6OH－（2分）（6）0.2（2分）27（共15分）（1）将一定量的浓硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不断搅拌（2分）（2）降低ClO2的浓度（或减小ClO2的体积分数），防止爆炸（2分）    （3）6: 1（2分）      （4）2ClO2 + H2O2 + 2NaOH 2NaClO2 + O2 + 2H2O（2分）（5）a．控制在38～60℃之间蒸发浓缩；（1分）b．趁热过滤；（1分）（6）2ClO2 + 2NaOH NaClO2 + NaClO3 + H2O（2分）（7）溶液由蓝色变无色，且30秒内不褪色（1分）  81.45%（2分）28（共15分）（1）600（2分）（2）BC（2分）（3）①Ⅲ（1分）当氨碳比相同时，水碳比越大，即原料气中含水蒸气越多，CO2的平衡转化率越小。（2分）     ② 3（2分）（4）①（2分）   温度升高，反应I逆向移动并迅速达到平衡，导致N2O2浓度减小，虽然温度升高k2正、k2逆均增大，但对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变小，最终总反应速率变小。(2分)  ② a（2分）35（共15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 （1分）    哑铃形（1分） （2）V、Co（2分）（3）三角锥形（1分）  3：1（1分）     sp2 （1分）     （4）硼单质是原子晶体，熔点高，Al、Ga均为金属晶体，且位于同主族，Al、Ga的价电子数相同，Al的原子半径较小，则金属键较强，熔点较高。（2分）   （5）NF4+、BF4-（2分）（6）           (2分)                           （2分）  36（共15分）（1）环己醇（1分） 加成反应（1分） （2）羰基、酯基（2分）       （2分）  （3）            （2分） （4）                      （2分）（5） （2分）  （6）（3分）