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    天津市河西区2020届高三总复习质量调查(一)化学试题

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    天津市河西区2020届高三总复习质量调查(一)化学试题

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    河西区20192020学年度第二学期高三年级总复习质量调查(一)      化学试卷共100分,考试用时60分钟。试卷分为第卷(选择题)和第卷两部分,第14页,第58页。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H  1    C  12    N  14    O  16祝各位考生考试顺利!注意事项:1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。2.本卷共12题,每题3分,共36分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。1下列关于化学与生产、生活的说法不正确的是ANH3可用作消毒剂B明矾可用作净水剂CNa2CO3可用于洗涤油污D可作为食品的抗氧化剂2下列说法正确的是A植物油氢化产物属于烃类
    B制作集成电路板的酚醛树脂可导电
    C石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品
    D鸡蛋清滴加1%醋酸溶液产生的沉淀能重新溶于水3下列事实说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的A还原性S2 ClB水溶性HCl H2S C稳定性HCl H2SD  HClO4 H2SO4 4下列有关84消毒液主要成分是NaClO的说法正确是A用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性 B敞口放置不会与空气中的CO2反应C该溶液呈中性,对皮肤没有刺激作用 D可与洁厕灵(含盐酸)混合使用更安全有效5下列离子方程式或化学方程式正确的是ACuSO4溶液除去乙炔中的H2SS2+ Cu2+ = CuS B某种火箭发射逸出N2O4变红棕色N2O4 2NO2CNa2O2用于呼吸面具供氧Na2O2+H2O = 2NaOH+O2DCuSO4溶液中入过量氨Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+6某元素原子价电子排布式为3d54s2下列说法正确的是A该元素位于周期表ds B该元素的最高化合价为 +5C该元素位于第四周期VB D该元素的某些氧化物可用作催化剂7下列图中的实验方案,不能达到相应实验目的是                8室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A甲基橙呈红色的溶液NaFe2INO3Bc(Al3) = 0.1 mol·L1的溶液KOHClSO42CKw/c(H+) = 0.1 mol·L1的溶液NaKSiO32ClDc(Mn2) = 0.1 mol·L1的溶液K+H+MnO4C2O429常用的食品抗氧化剂BHT合成方法如下图所示(假设原料均能恰好完全反应)   下列说法正确的是 A原料X产品Y互为同系物B产品Y能与NaHCO3溶液反应 C方法一属于氧化反应D方法二原子利用率为100%10科学家利用H2N2生物燃料电池以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂在室温条件下即实现合成NH3的同时还获得电能其工作原理如下图所示下列叙述不正确的是A该装置是将化学能转化为电能B正极反应N2+6e-+6H+ = 2NH3C电池工作时H2在负极发生还原反应D电子沿X极板经导线向Y极板迁移11目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术原理为4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H=11.63 kJ/mol其他条件不变时,2 L密闭容器中使用不同的催化剂XYZ产生n(N2)随时间变化如图所示。下列说法正确  A用催化剂XZ达到平衡时N2产率一样B用催化剂Y50 s平均反应速率v(NH3)=0.03 mol/(L•s)C分离出体系中的H2O(g)有利于提升氮氧化物的脱除D体系各物质状态保持不变反应在任何温度下均自发进行12已知活性氧可以把SO2快速氧化为SO3根据计算机模拟结果,在炭黑表面上O2转化为活性氧的反应历程与能量变化关系如图所示。下列说法正确的是     AO2转化为活性氧碳氧键生成无关B每活化1O2分子最终吸收0.29 eV能量C该过程的最大能垒(活化能)E = 0.73 eVD炭黑可加快SO2转化为SO3的反应速率注意事项:1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2. 本卷共4题,共64分。13.(14铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用,如亚铁氰化钾即K4[Fe(CN)6]是食盐中常用的抗结剂、铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)是高温超导材料、愚人金是制备硫酸主要矿物原料。请按要求回答下列问题1K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________金属键离子键共价键配位键氢键范德华力中选填);其中CN中各原子最外层均满足8电子稳定结构,其电子式为___________________其中C原子的杂化形式是_____________2铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________(填元素符号)。其中氢化物RH3某种性能(MR的核电荷数的变化趋势如图所示,则M可能表示_____________________(从沸点稳定性分子间作用力R—H键能中选填)3FeCl3晶体熔点为306 ℃FeF3晶体熔点高于1000 试解释两种化合物熔点差异较大的原因____________________________________________4结合下表数据,所得结论:I1(Cu)<I1(Fe),而I2(Cu)>I2(Fe)。请用所学理论解释___________________________________________________________________________元素FeCu第一电离能(I1) /kJ·mol1759746第二电离能(I2) /kJ·mol115611958    5愚人金是铁硫化合物,其晶体的晶胞如上右图所示。该晶体的化学式为______________1418药物阿佐昔芬F主要用于防治骨质疏松症等。其合成路线如下        请按要求回答下列问题1A中最多共平面的原子数目________C所含官能团名称_________CD的反应类型______________2已知卤原子直接与苯环相连时碳卤键非常牢固,很难断键写出DNaOH水溶液加热条件下反应的化学方程式________________________________________3试剂X的分子式为C7H8OS写出X的结构简式___________________4C的一种同分异构体M同时满足下列条件的所有可能的结构有(考虑顺反异构现象_________a.苯环上有两个取代基   b.能与FeCl3溶液发生显色反应 c.能使溴的四氯化碳溶液褪色写出其中有4种不同化学环境氢原子结构简式_______________________5请写出以1-丙醇苯为原料四步制备                   的合成路线(其他试剂任,合成路线示例见题干,有机物均写结构简式  _______________________________________________________________________ 1515分)制备水合肼N2H4·H2O的反应原理是CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClONa2CO3+N2H4·H2O+NaCl已知CO(NH2)2沸点133 水合肼是重要化工原料,沸点118 氧化请按要求回答下列制备水合肼实验的有关问题。1制备 NaClO 溶液(实验装置如右图所示) 锥形瓶中发生反应离子方程__________________________2制取水合肼(实验装置如右图所示,夹持装置已略控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应后,加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集产品 分液漏斗中盛装的药品NaOH溶液和_______________这样盛放的理由是防止___________________________________本实验收集产品馏分时的关键条件是控制_______________________________     3测定馏分中肼含量已知水合肼在一定条件下与I2反应生成N2完成该反应原理的化学方程式N2H4·H2O +    I2 +6NaHCO3+H2SO4 =     N2↑+    NaI +6CO2↑+Na2SO4 +7H2O测定实验的步骤如下a称取馏分 5.000 g加水配制1000 mL待测液溶液b移取10.00 mL于锥形瓶中,加入10 mL、稀硫酸、适量 NaHCO3固体(保证滴定过程中溶液的 pH 保持在 6.5左右)2滴淀粉溶液,摇匀c0.2000 mol/L I2溶液滴定至溶液___________________________记录消耗I2标准液的体积d_______________________________然后处理数据 经数据处理,滴定消耗I2的标准溶液为 8.20 mL馏分中水合肼N2H4·H2O的质量分数为____________16.(17分)随着化工产业的迅猛发展,氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。请按要求回答下列问题1HCl直接氧化法Cl2可按下列催化过程进行CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g)  ΔH1 = +83 kJ·mol-1CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g)   ΔH2 = -20 kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)    ΔH3 = -121 kJ·mol-1写出HCl直接氧化法Cl2的热化学方程式___________________________________________________________________________2在恒定容器中用上述HCl直接氧化法Cl2进料c(HCl) ∶c(O2)分别1:14:17:1HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图所示判断图中c(HCl) /c(O2) = 1:1曲线为________按化学计量系数比进料可以保持反应物高转化率同时降低产物分离的能耗进料c(HCl)/c(O2)过低、过高的不利影响分别是____________________________________________________________________综合上述信息,写出在一定温度的条件下进一步提高HCl的转化率的方法________________________________________观察上图,以任何一条曲线为例,平衡常数K(200℃)________K(300℃)大于小于等于)。 O2初始浓度为c计算L2对应K(300℃) =____________列出含c的计算式3科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示电源b极为____________写出阳极域反应方程________________________________________电路中转移1 mol电子阳极产生气体体积为__________________L标准状况  河西区20192020学年度第二学期高三年级总复习质量调查(一)化学试题参考答案及评分标准I卷(选择题  36分)本卷包括12小题,1—12每小题3分,共36题号123456789101112答案ACBABDDCACBDII卷(非选择题   64分)13.14分)1离子键共价键配位键3  [ C  N ]1分)  sp杂化1     2FOAs1分)   稳定性R—H键能2分)3FCl的电负性大FeF3为离子晶体FeCl3为分子晶体合理即可得分24主要原因是Cu电子排布式为[Ar]3d104s1失去一个电子变[Ar]3d10此时3d能级全满,能量较低,此时再失去第二个电子即3d10中的1个电子所需能量较大Fe电子排布式为[Ar]3d64s2失去一个电子变[Ar]3d64s1此时再失去第二个电子即4s1中的电子所需能量较小合理即可给分,25FeS2214.(18162   溴原子、羰基2分)    取代反应2分)   2                                         2分) 3                  2分)    49 2分)              2分)      5     4分,合理即可给分1515分) 1Cl2 + 2OH= ClO +  Cl + H2O22①NaClO溶液2生成的水合肼会被未反应的次氯酸钠氧化2分)温度计A118 2分)3 1   2   1   4 2分)蓝色且半分钟不消失1,合理即可给分   重复上述bc步骤实验操作2~32,合理即可给分82.00%21617 分)14HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)   ΔH = −116 kJ·mol-132①L11   ②O2Cl2分离能耗较高1,合理即可给分   HCl转化率较低1增加反应体系压强及时分离出产物1,合理即可给分大于2 (2×0.88)4/[44(10.88)4(10.88)c] 其他合理答案均可给分2      322HCl2e=Cl2+2H+211.2 2      

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