广东省揭阳市揭西县2020届高三下学期综合测试（二）化学试题（实验班）

化学科综合测试卷二
第1部分
7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是：
A. 氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
B. 电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术
C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业
D. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源
8.我国科学家提出了由CO2 和 CH4 转化为 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下：






下列说法错误的是：
A、原料到产品的总反应属于加成反应
B、CH3COOH 分子中最多有 7 个原子共平面
C、图中 E 的大小不影响①变化到②时放出的热量
D、CH4→CH3COOH 过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成
9、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，其中Y 与 Z 同主族。X 与Y、Z与W 均可形成如图所示的分子结构， ， 且 Z 与 W 形成的分子中所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构。下列说法中正确的是
A. 原子半径：W > Z > Y > X
B. 气态氢化物热稳定性：Y > Z > W
C. 元素 Z 和W 在自然界中均只能以化合态存在
D. 元素 Z 和W 均存在两种以上的含氧酸
10.某碱性电池溶液中的溶质有： NaOH 和NaHO2，电池的总反应为：
3HO2 -＋2Al=OH-＋2AlO2 -＋H 2O，工作原理如图所示。下列叙述错误的是
A. 电子迁移方向：Al→用电器→Pt
B. 电池工作时，负极附近溶液 pH 减小
- + －
C. 正极反应式为：HO2 -＋3H+ ＋ 2e - = 2H2O
D. 负极会发生副反应：2Al+2OH－＋2H2O = 2AlO2-＋3H2↑



11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

实验操作和现象
结 论
A
向 BaCl2 溶液中通入 SO2 和气体 X，出现白色沉淀
气体X 一定具有氧化性

B
向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝
Fe3＋的氧化性比 I2 的强


C
向滴有酚酞的Na2CO3 溶液中，逐滴加入 BaCl2 溶液，溶液红色逐渐褪去
BaCl2 溶液呈酸性

D
向 2 mL 2%的硫酸铜溶液中滴入几滴 NaOH 溶液，振
荡后再加入 1 mL 有机物 X，加热后未出现砖红色沉淀
有机物X 中不含醛基

12、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
13．25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在
：c(A－)＝c(Na＋)
D．25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2

26．无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。
实验原理：2FeCl3＋C6H5Cl 2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑
实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶 A 中加入26.0g 无水FeCl3和22.5g 氯苯。回答下列问题：




（1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。
①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→ →上图中的j 口（按气流方向，用小写字母表示，装置不能重复使用）。



②实验完成后通入氮气的主要目的是 。
（2）装置C 中装的试剂是 （填试剂名称），其作用是________
（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A
最好选用_ _（填字母）。
a．酒精灯 b．水浴锅 c．电磁炉 d．油浴锅

（4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是

（5）继续加热1h 后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D 中所得溶液恰好与25mL 2.0mol·L－1NaOH 溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留3 位有效数字）。

27．废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如下。请回答下列问题。

（1）“氧化”阶段需在 80 ℃ 条件下进行，使用的加热方式为___________________。
（2）NaClO溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是______________。
（3）“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为_____________________________________。
（4）常用10％的氨水溶解AgCl固体， AgCl与 NH3•H2O按 1:2 反应可生成 Cl－和一种阳离子_____(填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是__________________________________________。
（5）理论上消耗 0.1 mol N2H4•H2O可“还原”得到_____ g Ag的单质。
28、1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮（N2O）气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后被广泛应用于医学手术中。
（1）一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，它可由硝酸铵在催化剂下分解制得，该反应的化学方程式为___________________________。
（2）已知反应2N2O(g)===2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。
（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)===2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0～20min时段，反应速率v(N2O)为 ____mol·L-1·min-1。
②若N2O起始浓度c0为0.150mol/L ，则反应至30min时N2O的转化率α=_____。
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1 ___T2（填“>”、“=”或“ 1.25p0
（4）AC
36、（1） 碳碳双键、羟基 3
（2）2、5 和
（3）加成反应或还原反应
（4）
2-甲基-2-丙醇或2-甲基丙-2-醇
（5）b
（6）
（写成等合理催化剂亦可）



第2部分
7~13： CBDACBB
26、(1)Fe、防止Fe2+水解
(2) Fe2+ + HCO3－ ＝FeC03↓+ CO2↑+ H20
⑶)①滴液漏斗
②C ③D中澄清石灰水变浑浊 ④.防止二价铁被氧化
⑤ B ⑥ 85
27、（1）1.6×104
（2）+NH3·H2O++H2O(或+NH3·H2O++H2O)
增加溶液中的浓度，促进CaSO4的转化
（3）温度过高，(NH4)2CO3分解 加快搅拌速率
（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于5~8.5时，过滤
28、【答案】（1）（2a+2b+c）kJ•mol-1
（2）①1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大 20％ ②4
（3）A
（4）①< ②0.25
36、（1）（酚）羟基 羧基 （2）取代反应
（3） （4）
（5）