广东省揭阳市揭西县2020届高三下学期综合测试（六）化学试题
展开
高三化学综合训练67.2019年起全国地级及以上城市全面启动生活垃圾分类工作。城市垃圾分类是在源头将垃圾分类投放、清运、回收，使之重新变成资源。以下说法正确的是 A.废旧玻璃属于可回收垃圾，其主要成分为新型无机非金属材料B.废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理C.食品包装塑料袋属于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物D.茶叶果皮属于厨余垃圾，可通过转化变为有机氮肥8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L二氯甲烷中含有的原子数目为0.5NAB.常温常压下，46 g C2H6O中含C－H键的数目一定为5NAC.25℃时，1.0 L pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的OH－的数目为0.01NAD.1.0 L 0.5 mol·L－1 FeBr2溶液与1 mol Cl2反应时转移的电子数目为2NA9．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。曙红可用作指示剂及染料，其结构简式如图所示。下列有关曙红的说法正确的是 A．曙红不能与盐酸发生反应B．1个曙红分子中含1个手性碳原子C．1 mol曙红最多能与3 mol NaOH反应D．曙红能发生取代、加成、消去反应 10.某研究性学习小组为制备并探究SO2的还原性，设计的 装置如图所示，下列有关叙述不正确的是 A.制备SO2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量比为2，1B.可用稀盐酸酸化的BaCl2溶液验证装置II中是否发生了反应C.能证明I－的还原性弱于SO2的现象是装置III中溶液蓝色褪去D.装置Ⅳ的作用是吸收SO2气体，防止污染空气11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A.元素Y的最高正价数值等于其主族序数 B.离子半径：r(Y)>r(Z)C.最高价氧化物对应水化物酸性：Q<W D.气态氢化物的沸点：W>Y12.铝－空气电池是一种理想的绿色牵引电源，广泛用在电动车辆和水下运载器等装置上。铝－空气电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A.电子流向：Al电极→灯泡→多孔电极→电解质溶液→Al电极B.电池负极的反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC.电池工作时，OH－通过阴离子交换膜由负极区向正极区移动D.若用该电池电解精炼铜，当Al电极减少2.7g时，阳极质量减少9.6g13．已知常温下，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH＝7.8。往碳酸的饱和水溶液中通入NH3，测得含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)B．向pH＝6.5的上述溶液中通入NH3时，NH和HCO浓度都逐渐减小C．NH4HCO3溶液中存在关系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO)26.四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置略去)有关信息如下表 化学式SnCl2SnCl4熔点/℃246−33沸点/℃652144其他性质无色晶体，易氧化无色液体，易水解回答下列问题：(1)甲装置中仪器A的名称为 。(2)用甲装置制氯气，MnO4—被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为 。(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到 （填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是： ①促进氯气与锡反应； ②_______________________________。 (4)乙装置的作用 ，如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为____________________________________；己装置的作用是 （填序号）A. 防止空气中CO2气体进入戊装置B. 除去未反应的氯气，防止污染空气C. 防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化(5)反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04g SnCl4，则SnCl4的产率为________。（保留2位有效数字）27．醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下： T ℃时相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH 物质T ℃时溶解性(H2O)Fe3＋1.13.2 CaSO4微溶Fe2＋5.88.8 NiF2可溶Al3＋3.05.0 CaF2难溶Ni2＋6.79.5 NiCO3Ksp＝1.00×10－5（1）“酸浸”前将废料粉碎，其目的是________________________________。（2）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________________________。（3）滤渣1主要成分的化学式是CaSO4和_______，滤渣3主要成分的化学式_______。（4）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：___________________________。（5）酸浸过程中，1 mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应化学方程式：______________________________________。（6）沉镍过程中，若c(Ni2＋)＝2.0 mol·L－1，欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c(Ni2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1]，则需要加入Na2CO3（M=106 g·mol-1）固体的质量最少为___ g（7）加入醋酸进行酸溶得到醋酸镍溶液，一定条件指的是 、 过滤、洗涤、干燥得到醋酸镍产品。28．甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890 kJ·mol－1C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH2＝－1 300 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－572 kJ·mol－1则2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。（2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。 ①若用 和 分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图1所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________(填字母)。 ② 在恒容密闭容器中充入a mol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率[α(CH4)]与温度(t)的关系如图2所示，t0 ℃后CH4的转化率突减的原因可能是__________。 图4（3）甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p，单位为Pa)与温度(t，单位为℃)的关系如图3所示。① t1 ℃时，向V L恒容密闭容器中充入0.12 mol CH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，达到平衡时，测得p(C2H4)＝p(CH4)，CH4的平衡转化率为___。(保留3位有效数字)② 在图3中，t3 ℃时，化学反应2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)的压强平衡常数Kp＝____。（4）工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2＋}，阳极的电极反应式为____________________________。（5）设计如上图4实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。操作现象(i)取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液无明显现象(ii)在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀 得出结论：①锌 保护铁；（填“能”或“不能”）②产生蓝色沉淀可以得出铁被铁氰化钾氧化生成 。36.盐酸巴氯芬是一种用于改善骨骼肌痉挛的口服片剂。下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)：已知：①RCOOHRCOCl ②H3C－CHOH3C－CH＝CH－COOH(1)A是一种芳香烃，则B的名称为 ，B→C的反应类型为 。(2)H中所含官能团的名称为 。(3)写出F→G反应的化学方程式： 。(4)C的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应的有 种，其中核磁共振氢谱有3种峰且峰面积之比为2：2：1的结构简式为 。(5)人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。请你判断盐酸巴氯芬中有 个手性碳原子。(6)由B开始制取E的合成路线有多种，请将下列合成路线中的相关内容补充完整，有机物写结构简式，无机物写分子式。
高三化学综合训练6参考答案7 D、8 C、9 C、10 A、11 B、12 B、13 B26.（1）蒸馏烧瓶（2）（3）②使SnCl4气化（4）利于从混合物中分离出来；；BC（5）78%27. （1）加快反应速度，提高镍的浸出率 （2） 5.0≤pH＜6.7 (2分，答5.0≤pH或pH＜6.7给1分） （3） SiO2 ， CaF2 （4） 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O （5）NiS＋H2SO4＋2HNO3===NiSO4＋SO2↑＋2NO↑＋2H2O （6）31.8 （7） 蒸发浓缩、冷却结晶 (1)＋378 (2) ① A ②温度过高，催化剂活性降低(或催化剂失活) (3) ① 66.7% ②1.0× 104.7 (4) [Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－ (5) ①能 ② Fe2＋
