广东省揭阳市揭西县2020届高三下学期综合测试（三）化学试题
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高三化学综合训练37．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．用报纸包装食物属于资源的充分利用，应该提倡B． 是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用C．具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂D．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子9. 的分子式均为C5H6，下列有关叙述正确的是( )A．符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种B．a、b、c的一氯代物都只有三种C．a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同D．a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，常温下，0.1 mol·L－1 M的水溶液中＝1.0×10－12。下列说法正确的是( )A．简单离子半径：Y<Z<WB．X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同C．X、Y、Z的非金属性强弱：Y>Z>WD．Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物11．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是( )A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)C．操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定D．在高温下WO3被氧化成W12．中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池(图1)，电池的工作原理如图2。下列有关说法正确的是 ( )A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B．放电时，Li＋由正极经过有机电解质溶液移向负极C．开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源正极D．充电时，阳极的电极反应为Li2O2－2e－===O2↑＋2Li＋13．室温下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是( ) A．导电能力：a点溶液<b点溶液B．b点溶液中c(HB)>c(B－)C．a点溶液中由水电离出的c(H＋)约为3×10－13 mol·L－1D．HA对应曲线上c点溶液呈碱性的原因是A－＋H2OHA＋OH－26.FeBr2可用作有机合成的催化剂，某校同学设计实验用干燥的HBr与Fe反应制备少量FeBr2，实验装置如下(部分夹持装置已省略)：已知：高温时FeBr3会分解为FeBr2，FeBr2易吸水潮解，800℃以上可升华。回答下列问题：（1）仪器M的名称是____________；装置①中生成HBr的化学方程式为___________。（2）反应开始前通入N2的目的是____________，反应过程中通入N2的目的是____________。（3）进入装置④的气体中混有少量Br2对产品纯度_______(填“有”或“没有”)影响，理由是___________。（4）装置⑥的作用是___________，逸出的气体主要是___________(填化学式)。（5）设计实验方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Brˉ的还原性强弱：___________________。27．(15分)黄铜矿可用于生产金属铜。(1)工业上以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有少量MgO、FeS)来生产铜，同时获取副产物铁和硫单质，原料的综合利用率较高。主要流程如下：请回答下列问题：①反应Ⅰ中FeCl3作________(选填“氧化剂”或“还原剂”)；滤渣Z为________(填化学式)。②物质X最好选用________(选填相应的字母)。A．KMnO4 B．HNO3 C．H2O2③已知几种常见离子沉淀时的pH如下表所示，调节pH获取滤渣Y时，pH的取值范围是________≤pH<________。沉淀物开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)32.73.5Fe(OH)27.69.6Mg(OH)29.511.1注：Fe(OH)2为絮状沉淀，不易从溶液中除去④常温下，某氢氧化镁悬浊液pH＝8.5，此溶液中Mg2＋浓度为________________mol·L－1。(常温下，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11)(2)实验室改进上述工艺方法，将黄铜矿精矿粉碎后采用如图装置进行电化学浸出实验来制取铜：①硫酸铁与稀硫酸的混合液和黄铜矿粉反应的化学方程式为：CuFeS2＋4H＋===Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S↑，生成的硫化氢气体被硫酸铁氧化而除去，除去硫化氢气体的离子方程式为________________________________________________________________________。②选择性离子交换膜只允许________(填离子符号)通过。电解过程中，阳极区Fe3＋的浓度基本保持不变，原因是_______________________(用电极反应式表示)。28.氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。（1）N2O又称笑气，有轻微的麻醉作用，N2O在一定条件下可分解为N2、O2。回答下列问题：已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ・mol-1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJ・mol-1③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJ・mol-1则反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJ・mol-1（2）汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应,测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如下图①已知T2>T1，则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”“=”或“<”）②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有____(填字母序号)a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．增加CO的浓度 d．升高温度③压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，此时容器的体积为4L，则用N2的浓度变化表示的平均反应速率v（N2)=_ __________，该温度下用分压表示的平衡常数Kp= ____________MPa-1(分压=总压×物质的量分数)。④在D点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中____点。（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。①在50℃~150℃范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是____。②当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。 36.化合物F是一种药物合成的中间体，F的一种合成路线如下：已知：（1） 的名称为____。（2）D中含氧官能团的名称为____。（3）B→C的反应方程式为____。（4）D→E的反应类型为____。（5）C的同分异构体有多种，其中苯环上连有—ONa、2个—CH3的同分异构体还有____种，写出核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为6:2:1的同分异构体的结构简式____。（6）依他尼酸钠（）是一种高效利尿药物，参考以上合成路线中的相关信息，设计以 为原料（其他原料自选）合成依他尼酸钠的合成路线。________________
高三化学综合训练3参考答案题号78910111213答案ABCDDDC26、【答案】 (1)分液漏斗 (2). NaBr＋H3PO4NaH2PO4＋HBr↑ (3). 隔绝空气（或将装置中的空气排尽） (4). 稀释HBr并将其载入后续装置 (5). 没有 (6). 生成的少量FeBr3 在高温下会分解为FeBr2 (7). ）除去尾气中的HBr等酸性气体并防止空气中水蒸气进入装置⑤ (8). H2和N2 (9). 取少量产品溶于经过煮沸再冷却后的蒸馏水，取溶液少许，滚入KSCN并加入CCl4，滴入氯水，轻轻振荡，观察现象（或其它合理答案）27、(1)①氧化剂(1分) S(1分) ②C(2分) ③3.5(1分) 9.5(1分) ④1.8(2分)(2)①2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋(3分)②Cu2＋(2分) Fe2＋－e－===Fe3＋(2分)28、 (1). -244.1 (2). ＜ (3). bc (4). 0.025 mol·L-1·min-1 (5). 4/45（或0.089) (6). A (7). 催化剂活性随温度升高而增大，使NOx去除反应速率迅速增大；温度升高，反应速率加快 (8). 催化剂活性下降（或NH3与O2反应生成了NO）36、【答案】 (1). 2-氯丙酸 (2). 羧基、醚键 (3). (4). 取代反应 (5). 5 (6). (7).
