“皖江名校”2020届高三决战高考最后一卷理综化学试题

2020 “皖江名校联盟”决战高考最后一卷化学试卷7.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A.添加碱性蛋白酶能提高洗衣粉的去污能力，使用时水温越高洗涤效果越好B.84消毒液和医用酒精杀灭新冠肺炎病毒的原理不同C.用超临界液态CO2代替有机溶剂萃取大豆油，有利于环保D.侯氏制碱法利用了物质溶解度的差异8.丙是科学家合成的一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如下图所示:   下列说法错误的是A.两步反应都符合绿色化学最理想的“原子经济”理念B.乙的一氯代物有10种（不考虑立体昇构）C.甲分子所有原子有可能处于同一平面D.由甲生成乙发生的是加成反应9.设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A.过量的金属铁与1mol Cl反应，生成物中Fe2+数目为NAB.1mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳高子数为NAC.1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAD.我国科学家发明了精准剪切碳氢键的新技术.1 mol C2H6O中可供剪切的C-H键为5NA10.某学习小组设计蔗糖与浓硫酸反应的实验装置如下，并进行系列实验（必要时可对甲适当加热）。下列说法中正确的是A.可观察到棉球a、b都褪色,且褪色的原理相同B.丙、丁中都能观察到有白色沉淀生成C.实验过程中观察到的系列现象，可验证浓磷酸具有吸水性、脱水性和氧化性D.m管的作用是平衡压强，戊的作用是吸收尾气11.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氣乙烯进行水体修复，修复过程如图所示。H+、O2、NO3-等共存物的存在会影响水体修复效果。下列说法错误的是A.反应①在负极发生，反应②③④⑤在正极发生B.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量,可加快水体修复速率C.水体修复过程中，三氯乙烯每脱去3mol Cl,就有3molFe变成Fe2+D.⑤的电极反应式为NO3- + 10H++8e-==NH4++3H2O12.常温下，用一定浓度的盐酸溶液滴定某氨水溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点;溶液总体积变化忽略不计）。下列说法错误的是13.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15,化合物Z+[Y-WX]-是实验室用于检验某常见金属离子的一种化学试剂。下列说法错误的是A.高子半径大小:Y>ZB.元素X、Z的氢化物遇水均能形成碱性溶液C.简单氢化物的沸点:W<XD.[Y-WX]-中并不是所有原子最外层均满足8电子稳定结构26.（14 分）钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用,可作为制硫酸的催化剂，从含钒废料（含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3等）中回收V2O5的流程如下：巳知:NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇。回答下列问题：(1)为提高浸出速率，除适当増加硫酸浓度外，还可采取的措施有______(写出一条)，滤渣1的成分是                 ，酸浸时V2O4发生反应的离子方程式为                                               。(2)“氧化反应”反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。(3)该流程中可循环利用的物质有______(填化学式)。(4)已知沉钒”过程中,主要反应的海子方程式为______。沉钒后为了得到尽可能多的NH4VO3，需要进行的主要操作有：冷却过滤、           。(5)钒电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池，全钒液流储能电池就是其中一种，它的正负极活性物质形成的电解质溶液相互分开，该电池采用石墨电极，其工作原理示意如图。放电时正极反应式为_____，充电时质子的移动方向为_____(填“从左向右”或“从右向左”)。27.（15分）氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体、难溶于CCl4。实验室可将干燥二氧化碳和氨气通入CCl4中进行制备，反应原理为回答下列问题：(1)仪器①的名称为_____，装置己中盛放的试剂为_____。(2)简述检验装置乙气密性的操作_____。(3)氨气的发生装置可以选择上图中的_____，制取氨气的化学方程式为_____。(4)预制备产品，选择上图中必要的装置，其连接顺序为：发生装置→_____→FG←_____←KJ←_____(按气流方向，用大写字母表示)。(5)为了提高氨基甲酸铵的产率.对三颈瓶采取的控温方法是_____，反应结束后，从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_____，戊中气球的作用是_____。(6)氨基甲酸铵容易变质生成碳酸氢铵,现取长期存放的样品19.550g,用足量石灰水处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙,通过系列操作得纯净碳酸钙25.000g,则该样品的纯度为_____%。(计算结果保留三位有效数字;有关物质的相对式量:氨基甲酸铵78、碳酸氢铵79、碳酸钙100) 。28. (14 分)乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE,反应的化学方程式为:回答下列问题：      (1)反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示，该反应的akJ·mol-1,下列选项正确的是______(壊序号)。A.反应历程的最优途径是C1B.HZSM-5没有参加化学反应C.相同条件下.采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C1>C2>C3D.升高反应温度有利于提高平衡产率（2）向刚性容器中按物质的量之比1 ： 1充入乙醇和异丁烯,在温度为378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。①图中A、M、B三点.化学反应速率由大到小的顺序为______.其中逆反应速率最大的点是______（用符号A、M、B填写）。②388K时，容器内起始总压为P0 Pa,用分压表示的该反应的平衡常数K =______Pa-1（用含有P0的式子表示）。③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为:（其中，k为速率常数A、R为常数，Ea为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718）。由此判断下列说法中正确的是_____（填序号，K正 K逆为正、逆速率常数）。A.其他条件不变，升高温度，K正增大，K逆变小B.其他条件不变.使用催化剂，K正、K逆同倍数增大C.其他条件不变，増大反应物浓度K正增大，K逆不变D.其他条件不变，减小压强，K正、K逆都变小 已知反应速率，计算上图中=       (保留两位小数）35.［化学——选修3：物质结构与性质］(15分)我国化学家合成的铬的化合物,通过烷基铝和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，对乙烯聚合表现岀较好的催化活性。合成铭的化合物过程中一步反应如下，该反应涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多种元素。回答下列问题：(1)下列状态的氯中,电离最外层一个电子所需能量最大的是             (填标号)。(2)化合物乙中碳原子采取的杂化方式为______，化合物丙中a、b、n、m处的化学键是配位键的是______(填字母)处。(3)Cr3+具有较强的稳定性,Cr3+的核外电子排布式为______;已知没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的.Ti4+、V3+、Ni2+三种离子的水合离子为无颜色的是______(填离子符号)。(4)ClO3-的键角小于ClO4-的键角，原因是______。(5)根据结构与性质的关系解释，HNO3的酸性比HNO3弱的原因:______。(6)水在合成铭的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。其中重冰（密度比水大）属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z轴的投影图如图所示，晶体中的配位数为_____晶胞边长为a pm,则重冰的密度为 ____g·cm-1（写出数学表达式,NA为阿伏伽徳罗常数）。36.［化学一选修5 ：有机化学基础］（15分）2020年2月17日下午，在国务院联防联控机制发布会上，科技部生物中心副主任孙燕荣告诉记者:磷酸氯喹对“COV1D-19”的治疗有明确的疗效，该药是上市多年的老药，用于广泛人群治疗。其合成路线如下所示：巳知:醛基在一定条件下可以还原成甲基。回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为_____。(2)下列说法中正确的是_____(填序号)。a.可用新制氢氧化铜浊液鉴别开有机物A和Db.物质D和E是同分异构体c.可用红外光谱仪测定物质C的相对分子质量d.由C生成D发生的是水解反应(3)反应⑩的反应类型为_____，反应⑤若温度过高会发生副反应，请写出一个可能发生的副反应的化学方程式_____。(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。磷酸氯喹(L)分子中有_____个手性碳。(5)有机物E有多种同分异构体，其中属于酩的有_____种，在属于後酸的同分异构体中，有一种核磁共振氢谱有两组峰，其结构简式为_____。(6) 以2一丙醇和必要的试剂合成2—丙胺［CH3CH(NH2)CH3］：_____(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂)。