2020届全国I卷高考考前适应性试卷 化学（二）

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2020年全国I卷高考考前适应性试卷
化 学 （二）
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。 
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源
B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．23g钠所含的核外电子数为1.1NA
B．lL lmol·L−1乙醛溶液中含有分子的数目为NA
C．4.48L H2和CO混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为0.1NA
D．2.13g氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成和时，转移的电子数目为0.05NA
9．化合物（a）、（b）、（c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是
A．b、c互为同分异构体 B．a、b、c都能使溴水褪色
C．由a生成c的反应是氧化反应 D．a、b、c都属于芳香族化合物
10．LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A．原子半径∶W＞X＞Y＞Z
B．四种元素的单质中，Z的沸点最高
C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．Y分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y的价态相同
11．燃煤工业锅炉烟气中含有1%~3%的CO和0.02%~0.04%的NO，在新型催化剂作用下可消除CO和NO两种有害气体，反应机理如图所示，在反应过程中CO可被O2氧化。下列说法中正确的是

A．温度越高越有利于有害气体消除
B．O2浓度越大催化除杂效果越好
C．催化反应的速率由氧化吸附过程决定
D．总反应方程式为2NO+2CO=N2+2CO2
12．我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠－四甘醇二甲醚。下列说法错误的是

A．电池放电时钠金属片发生氧化反应
B．电池工作时，外电路流过0.01mol电子，负极材料减重0.23g
C．碳纳米管的作用主要是导电及吸附CO2，电池充电时，应该与直流电源的正极相连
D．放电时负极反应为：C+2Na2CO3-4e−=3CO2↑+4Na+
13．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
二、非选择题（共43分）
26．（14分）实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下：
AcHNOH扑热息痛非那西汀…甘素

步骤Ⅰ：非那西汀的合成
①将含有1.0g扑热息痛的药片捣碎，转移至双颈烧瓶中。用滴管加入8mL 1mol/L NaOH的95%乙醇溶液。开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点后继续回流15min。
②将烧瓶移出油浴。如图所示，用注射器取1.0mL的碘乙烷，逐滴加入热溶液中。继续将烧瓶置于油浴回流15min。
③将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。将热滤液静置，得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。
步骤Ⅱ：甘素的合成
①将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入5mL 6mol/L盐酸。加热回流15min。
②加入NaHCO3调至pH为6.0～6.5，再向反应液中加1.37g尿素和2滴乙酸。加热回流60min。
③移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。
(1)将药片捣碎所用的仪器名称为________________。
(2)实验中用油浴加热的优点是______________________。
(3)使用砂芯漏斗抽滤的优点是_________________且得到的沉淀较干燥。
(4)冷凝管的冷却水从________(填“a”或“b”)端进。
(5)步骤Ⅱ中向热溶液中加入NaHCO3中和，为避免大量CO2逸出，加入NaHCO3时应__________________。
(6)用冰水洗涤甘素固体的操作是_________________。
27．（15分）利用废旧镀锌铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米Fe3O4及副产物ZnO的流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，“滤液1”中锌元素以ZnO形式存在。回答下列问题：
(1)实验中需调节“滤液1”的pH约为8，pH过大或过小都不利的原因是_______________。
(2)“滤渣1”的主要成分是__________(填化学式，下同)，“滤渣2”的主要成分是_______。
(3)“部分氧化”阶段，ClO被还原为Cl−，该反应的离子方程式是____________________。
(4)向“溶液2”中通入N2的目的是__________________________________。
(5)某化学兴趣小组用m1 g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为w)制备纳米Fe3O4，最终得到m2 g产品，则产率为__________(用含m1、m2和w的代数式表示)。
(6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物Fe3O4中二价铁含量，用稀硫酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，发生反应：5Fe2++MnO+8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O。
①判断该反应到达滴定终点的现象是______________________________________________。
②滴定操作中，若滴定前装有酸性KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后有气泡，则测得的二价铁含量__________(填“偏高”偏低”或“无影响”)。
28．（14分）治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
（1）CO泄漏会导致人体中毒，用于检测CO的传感器的工作原理如图所示：写出电极I上发生的反应式： 。

工作一段时间后溶液中H2SO4的浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”)
（2）用O2氧化HCl制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)
+2H2O(g) ∆H，通过控制条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其原理如图所示：

过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g) ∆H1
过程II反应的热化学方程式（∆H2用含有∆H和∆H1的代数式表示） 。
（3）在温度T0℃，容积为1L的绝热容器中，充入0.2mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ∆H