2020年高考全国I卷 高三最新信息卷 化学（十一）

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2020年全国I卷高三最新信息卷
化 学 （十一）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述不正确的是
A．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要生产原料为黏土
B．东晋《洛神赋图》中的颜料铜绿，主要成分属于盐类
C．宋代《莲塘乳鸭图》所用宣纸，其主要成分是纤维素
D．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
8．有机物M的结构结构简式如图所示。关于M，下列说法正确的是

A．分子中所有碳原子可能共平面
B．M的同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应有9种
C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1mol M与足量的钠反应可以生成22.4L H2
9．NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用千冶金染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是
A．12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为3NA
B．1L 0.1mol·L−1 Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.lNA
C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA
D．常温常压下，11.2L CO2中含质子的数目为11NA
10．侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。现某学习小组在实验室中利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是

A．装置a中可改用碳酸钙粉末提高反应速率
B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸
C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
D．反应后将装置c中的锥形瓶充分冷却，蒸发结晶得到NaHCO3晶体
11．中国科学院大连化学物理研究所储能技术研究部的研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为。下列叙述错误的是

A．放电时，M为电池正极，电极反应式为+e−=
B．充电时，N接电池负极，该电极发生还原反应
C．放电时，右侧贮液器中溶液浓度增大
D．放电时，电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增重65g
12．借助锂循环可实现氨的常压合成，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．“STEP1”金属锂在阳极生成
B．“STEP2”的反应属于氮的固定
C．“STEP3”发生的反应为复分解反应
D．循环过程中存在3种以上形式的能量转化
13．常温下，向50mL溶有0.1mol Cl2的氯水中滴加2mol·L−1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=0.2NA(N表示粒子数），若想增加a点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体
B．若a点pH=4，且c(Cl－)=m·c(ClO−)，则Ka(HClO)=
C．b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大
D．若y=200，则c点对应溶液中：c(HClO)+c(H+)=c(OH−)－2c(Cl−)
二、 非选择题（43分）
26．（14分）二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水，沸点11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。一种工业制法用硫铁矿(主要成分为FeS2)还原氯酸钠制取二氧化氯，某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO2的水溶液。

(1)三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平该方程式：__ClO+__FeS2+__H+＝____ClO2+____Fe3++____SO+____H2O
(2)装置D的作用是__________。
(3)用上述反应完后的废液(除上述产物外，还有Al3+、Mg2+、H+、Cl－等)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称为：___________。
②试剂X是___________，写出发生的主要反应的离子方程式__________。
③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO被还原成Mn2+。测得消耗KMnO4溶液的平均体积为21.00mL。则该晶体中铁的质量分数为___________。(保留4位有效数字)
27．（14分）含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题。
(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如下图所示。A包含物质为H2O和___________(填化学式)

(2)已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-b kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+c kJ/mol
则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的ΔH=___________kJ/mol
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) ΔH>0
①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是_________(填字母序号)

a．温度 b．压强 c．催化剂 d．
②在一定温度下，向2L密闭容器中加入n mol CH4和2moI NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

a点时，CH4的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“”、“