2020浙江省高考压轴卷 化学


绝密★启封前
KS5U2020浙江省高考压轴卷
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127
一、选择题：本题共有25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。
1．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是
A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应 D．一定是化合反应
2．下列属于碱的是
A．CO2 B．H2SO4 C．Mg(OH)2 D．NaCl
3．下列属于有机物，又是弱电解质的是（ ）
A．乙醇钠 B．氨水 C．乙酸 D．蔗糖
4．下列仪器及对应名称正确，且该仪器可用于加热的是（ ）
A．分液漏斗 B．圆底烧瓶 C．坩锅 D．表面皿
5．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（　　）
A．Na2O B．CuCl2 C．CH3COONa D．NH3
6．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4:1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ 　 ）
A．11:2 B．1:1 C．9:4 D．5:1
7．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为143、质子数为92的铀(U)原子 B．CCl4 的电子式：
C．乙炔的结构式：HC≡CH D．丙烷的球棍模型：
8．下列说法正确的是
A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
B．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高
C．Na2O2中 既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物
D．1 mol NH3中含有共用电子对数为4NA (NA为阿伏加德罗常数的值)
9．下列有关实验说法，不正确的是（ ）
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B．和的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
10．下列有关实验说法正确的是
A．容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．测溶液pH: 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部， 变色后与标准比色卡比对
C．抽滤过程中洗涤沉淀时， 应关小水龙头， 加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净
D．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道
11．以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是
A．装置在使用过程中，电池内部电子从Ag2O 极通过隔板移向锌粉
B．装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液
C．装置在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化
D．装置在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑
D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O
13．钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是(　　)
A．K是银白色金属，硬度大，熔点高
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O
C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气
D．K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈
14．下列说法不正确的是（   ）
A．乙醛和乙烯均能使溴水褪色，两者的反应原理不同
B．淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸
C．蛋白质溶液在强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性
D．甲苯的一氯代物有4种，甲苯与氢气加成后的产物的一氯代物也只有4种
15．下列说法正确的是（ ）
A．甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体
B．H216O和 H218O 是同素异形体
C．乙醇和丙三醇（甘油）均有羟基，两者相差一个碳，互为同系物
D．金刚石和石墨均是含碳单质，两者物理性质及化学性质相似
16．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是
A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态
B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ
C．当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态
D．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
17．下列说法不正确的是
A．氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键
B．干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强
C．氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．与互为同分异构体
18．下列说法正确的是（ ）
A．BF3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B．乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键
C．NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键
D．CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同
19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒总数为NA
B．pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
C．将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3NA个电子
D．用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g
20．下列叙述正确的是
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
21．下列说法不正确的是
A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质
B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0
C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1
D．0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
22．下列说法不正确的是
A．室温下，0.1mol·L-1NaA溶液的pH＞7，则HA为弱酸
B．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)
C．中和浓度和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
D．将浓度和体积均相等的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至pH相等，前者所加的水多
23．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)2p(Z)
③甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4④保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 molSO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v(正)>v(逆)
（4）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2 可得到多种燃料，其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有___________________。
②电解时，生成乙烯的电极反应式是__________________________。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol / L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______。
31.【加试题】(10分)碘化锂（）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备和，流程如下：

已知：在75~80℃转变成，80~120℃转变成，300℃以上转变成无水。
b.易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
c.在空气中受热易被氧化。
请回答：
(1)步骤II，调，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。
(2)步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是_____。
A．为得到较大的晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶
B．为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤
C．宜用热水洗涤 D．可在80℃鼓风干燥
(3)步骤IV，脱水方案为：将所得置入坩埚中，300℃加热，得样品。用沉淀滴定法分别测定所得、样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调，用滴定管中的标准溶液滴定至终点，根据消耗的标准溶液体积计算，得、的纯度分别为99.96%，95.38%。纯度偏低。
①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。
A．容量瓶 B．烧杯 C．锥形瓶 D．滴定管
②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：
蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→________→_______→_______→_______→洗净，放回管架。
a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液 b.放液完毕，停留数秒，取出移液管
c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备
d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e.放液完毕，抖动数下，取出移液管
f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
③纯度偏低，可能的主要杂质是________。

(4)步骤IV，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高纯度。
①设备X的名称是________。
②请说明采用该方案可以提高纯度的理由________。
32.【加试题】(10分)是一种重要的化工原料，是非常重要的有机反应的中间体，具有酸性。根据如下转化，回答相关问题：

已知：
①亚甲基卡宾：CH2与双键加成得环丙烷类化合物，如：CH2+ →
②HC≡C Na +CH3Br→HC≡CCH3 + NaBr
(1)写出A 的官能团的名称：________________。
(2)写出C的结构简式 ：___________________。
(3)下列有关说法不正确的是___________
A．C与乙醛是同分异构体
B．A→B和D→E的反应类型相同
C．含有两个手性碳原子
D．聚乙炔是一种重复结构单元为—CH=CH—的聚合物材料，可用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等
(4) 写出 A→B 的反应方程式：___________________。
(5)写出符合下列条件的的同分异构体：________ 。(不考虑立体异构和对映异构)①只有一个苯环，无其他环
②苯环上有四个取代基，且苯环上的一取代物只有1种③有3个甲基
④该同分异构体的水解产物之一能发生银镜反应
(6)以苯和乙炔为基本原料合成用流程图表示，其他无机试剂任选)：_____。




















参考答案及解析

【KS5U答案】
1.C 2.C 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.C 9.C 10.A 11.B 12.C 13.D
14.D 15.A 16.B 17.A 18.B 19.A 20.D 21.D 22.D 23.D 24.D 25.B
26.(1)（每空1分）羟基 羧基
(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应
(3)不能 该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化
27. （每空2分）（1分）（1）Na2[Cu(OH)4] （2）Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-
（3）6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O
28.(1)防止空气中的CO2和H2O进入C中，影响CO2的质量测定（1分）
（2） 空气中的CO2和H2O，直接通入空气影响CO2的质量测定(或B和C之间缺少吸收水蒸汽的装置，影响CO2的质量测定)（1分）
（3）持续加热后称量硬质玻璃管或C，若质量不再改变，则说明固体已经分解完全（2分）
29.（1）8.16g（1分） （2） C7H8O（1分） （3） （邻甲基苯酚）、（间甲基苯酚）、（对甲基苯酚）、（苯甲醇）（2分）
30.(1)-612kJ•mol-1（1分）(2) ①1.875×10-4mol/(L·s)；（1分）5000（1分）
②＞；（1分）2CO+2NON2+2CO2 的△S