广东2020年普通高中学业水平考试化学合格性考试 模块过关检测 必修2

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一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意)

1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于(　B　)

A.非金属单质 B.有机物

C.盐类        D.无机物

解析:垃圾中的废纸是纤维素,它和塑料、橡胶都是有机物。

2.下列物质中只含有离子键的是(　B　)

A.氖气     B.氯化钠

C.二氧化碳 D.氢氧化钠

解析:氖气是单原子分子,无化学键;活泼的金属元素与非金属元素形成离子键。

3.下列各组物质互为同系物的是(　D　)

A.O2和O3

B.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C.12C和13C

D.CH4和CH3CH3解析:A项O2和O3是同素异形体;B项互为同分异构体;C中质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素;D项CH4和CH3CH3结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH2原子团,为同系物。

4.下列化学用语正确的是(　A　)

A.乙烯的结构简式:CH2CH2

B.乙烷的分子式:CH3CH3

C.Mg原子结构示意图:

D.H原子的电子式H+

解析:B项是结构简式,C项是Mg2+结构示意图,D项H原子的电子式为H·。

5.下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　B　)

A.金属间发生的置换反应

B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D.金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易

解析:金属性强弱是看金属失电子的难易,而不是多少,B错误。

6.据ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne,下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是(　D　)

A.20Ne和22Ne的中子数相同

B.22Ne的质子数为12

C.20Ne和22Ne的质量数相同

D.20Ne和22Ne互为同位素

解析:20Ne和22Ne是质子数相同、中子数不同的两种核素,互为同位素。

7.对于反应:2H2O22H2O+O2↑,下列措施不能增大化学反应速率的是(　A　)

A.减小H2O2溶液的浓度

B.升高H2O2溶液的温度

C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末

D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液

解析:增大H2O2溶液的浓度可以增大化学反应速率,A错误;升高溶液的温度或加MnO2、FeCl3等催化剂也可以增大化学反应速率。

8.下列各过程中不需要破坏化学键的是(　C　)

A.氯化钠熔化 B.氯化氢溶于水

C.碘单质升华 D.氨气溶于水

解析:氯化钠熔化破坏离子键,氯化氢溶于水破坏共价键,氨气溶于水生成一水合氨,破坏共价键。碘单质升华破坏分子间作用力,分子间作用力不属于化学键,故C符合题意。

9.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中,pH最大的是(　C　)

A.乙醇 B.乙酸

C.碳酸钠 D.碳酸

解析:乙酸、碳酸都是酸,pH<7,乙醇几乎不电离,溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性,所以pH最大,故选C。

10.对于化学反应中的能量变化,表述正确的是(　B　)

A.中和反应是吸热反应

B.燃烧属于放热反应

C.断开化学键的过程会放出能量

D.加热才能发生的反应一定是吸热反应

解析:中和反应、燃烧反应是放热反应,断开化学键的过程需要吸收能量,有些放热反应也需要加热。

11.下列几种铁板,在镀层被破坏后,最耐腐蚀的是(　A　)

A.镀锌铁板 

B.镀铜铁板

C.镀锡铁板 

D.镀铅铁板

解析:根据金属活泼性,比铁活泼的金属作负极,铁作正极受到保护耐腐蚀。锌比铁活泼,故A正确。

12.将乙烯通入酸性KMnO4溶液中,能使KMnO4溶液褪色,主要是利用KMnO4的(　A　)

A.氧化性 B.酸性

C.还原性 D.稳定性

解析:乙烯通入酸性KMnO4溶液中,使KMnO4溶液褪色,利用了KMnO4溶液的氧化性,故选A。

13.从海水中提取溴的主要反应为2Br-+Cl2Br2+2Cl-,下列说法正确的是(　D　)

A.溴离子具有氧化性

B.氯气是还原剂

C.该反应是复分解反应

D.氯气氧化性比溴单质强

解析:该反应是氧化还原反应,利用氯气氧化性比溴单质强,氯气作氧化剂具有氧化性,溴离子化合价升高作还原剂。

14.对下列有机反应类型的认识中,错误的是(　C　)

A.+HNO3+H2O;取代反应

B.CH2CH2+Br2CH2Br—CH2Br;加成反应

C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl;置换反应

D.CH3CH2OH++H2O;酯化反应

解析:C为取代反应。

15.某原电池结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是(　D　)

A.该装置能将电能转换成化学能

B.碳棒发生氧化反应

C.该装置中发生的反应为Cu+2Fe3+2Fe+Cu2+

D.电子从铜棒经外电路流向碳棒

解析:原电池是能将化学能转换成电能的装置,总反应为Cu+2Fe3+

2Fe2++Cu2+,铜棒失电子,电子从铜棒经外电路流向碳棒,碳棒为正极,Fe3+在碳棒上得电子发生还原反应。

16.在1 L密闭容器中加入2 mol N2和6 mol H2,一定条件下发生反应:N2+3H22NH3,1 min后测得生成0.06 mol NH3,该时间段内平均反应速率为(　D　)

A.v(N2)=0.12 mol·L-1·min-1

B.v(H2)=0.18 mol·L-1·min-1

C.v(NH3)=0.12 mol·L-1·min-1

D.v(NH3)=0.06 mol·L-1·min-1

解析:1 L密闭容器1 min后测得生成0.06 mol NH3,则v(NH3)=

0.06 mol·L-1·min-1,根据速率之比等于化学计量数之比,可以求其他物质的速率。

17.既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的操作方法是(　C　)

A.在空气中燃烧

B.混合气通入装有NaOH溶液的洗气瓶

C.混合气通入装有足量溴水的洗气瓶

D.混合气通入盛有水的洗气瓶

解析:乙烯与溴水发生加成反应,CH2CH2+Br2CH2Br—CH2Br,得到无色1,2-二溴乙烷液体且溴水褪色,而乙烷不与溴水反应,溴水无变化。

18.可逆反应在一定条件下达到化学反应平衡时(　D　)

A.反应物消耗完全

B.正反应速率与逆反应速率均为零

C.反应物和生成物浓度相等

D.正反应速率和逆反应速率相等

解析:可逆反应在一定条件下达到化学反应平衡时,正反应速率和逆反应速率相等但不等于零,反应物、生成物共存,但浓度不再变化。

19.下列判断正确的是(　B　)

A.核电荷数:Al<Na B.金属性:Na>Al

C.原子序数:Na>Cl D.原子半径:Cl>Na

解析:核电荷数等于原子序数,所以核电荷数:Al>Na,原子序数:Na<

Cl,A、C错误;同周期从左到右金属性逐渐减弱,B正确;同周期从左到右原子半径逐渐减小,D错误。

20.为了维持我们的生命和健康,需从食物中摄取营养素,下列物质不属于营养素的是(　D　)

A.蛋白质 B.维生素

C.水     D.乙醇

解析:食物中的营养素主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水等,不包括乙醇。

21.遇碘水变蓝的物质是(　A　)

A.米粥 B.盐水 C.牛奶 D.白酒

解析:米粥中含有淀粉,淀粉遇碘水变蓝。

22.下列物质中一定不是高分子化合物的是(　A　)

A.葡萄糖      B.纤维素

C.聚乙烯塑料 D.蛋白质

解析:高分子化合物相对分子质量上万,而葡萄糖相对分子质量是180,不是高分子。

23.某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是(　D　)

A.该元素是非金属元素

B.该元素原子的核电荷数为16

C.该元素原子核外有3个电子层

D.该元素原子容易失去最外层电子

解析:第三周期第ⅥA族为16号元素S,是非金属元素,易得电子。

24.在一定温度下,2 L密闭容器内,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

该反应达到平衡状态的时间是(　A　)

A.3 min B.1 min C.2 min D.0 min

解析:反应达到平衡状态各物质的物质的量浓度不再改变,当反应到达3 min时,NO的物质的量不变,所以反应在 3 min 时达到平衡状态。

25.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是(　D　)

A.CO2属于大气污染物

B.酸雨是pH小于7的雨水

C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D.NO2是造成光化学烟雾的主要因素

解析:CO2是空气中原本存在的气体,不属于大气污染物;酸雨是pH小于5.6的雨水;CO2不会导致酸雨;氮氧化物和碳氢化合物都可造成光化学烟雾,故D正确。

二、非选择题(共4小题,共50分)

26.(10分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:

(1)在③～⑦元素中,原子半径最大的是　　　　,其离子的原子结构示意图为　　　　　　。 

(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的　　　,碱性最强的是　　　　,呈两性的氢氧化物是　　　　。 

(3)按要求写出下列两种物质的电子式:①的氢化物　　　　　;⑨的最高价氧化物对应的水化物　                     。 

(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是　　　　,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):　　　　　　　　　　。 

解析:由元素在周期表中的位置可知,①为N,②为F,③为Na,④为Mg,⑤为Al,⑥为Si,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br。

(1)③～⑦元素位于同一周期,同一周期中原子序数越大,原子半径越小,则③～⑦元素中原子半径最大的为Na;钠离子的核电荷数为11,核外电子总数为10,最外层满足8电子稳定结构,其离子结构示意图为。

(2)①～⑩元素中非金属性最强的为F,但是F没有最高价含氧酸,排在第二位的为Cl,则元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4;10种元素中,金属性最强的为K,则碱性最强的是KOH;Al(OH)3为两性氢氧化物。

(3)①为N元素,其氢化物为氨气,氨气为共价化合物,分子中含有3个N—H键,其电子式为H;⑨为K元素,其最高价氧化物对应的水化物为KOH,氢氧化钾为离子化合物,其电子式为K+H]-。

(4)⑦与⑩形成的单质分别为Cl2、Br2,两者活泼性较强的为Cl2,通过置换反应:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2可说明该事实。

答案:(1)Na　

(2)HClO4　KOH　Al(OH)3

(3)H　K+H]-

(4)Cl2　Cl2+2NaBr2NaCl+Br2

27.(14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。

请回答下列问题:

(1)在导线中电子流动方向为　　　　　　　(用a、b表示)。 

(2)负极反应式为　                            。 

(3)电极表面镀铂粉的原因是　　　　　　　　　　。 

(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LiH

Ⅱ.LiH+H2OLiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　              　　,反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。 

②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为　　　　。 

③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为　　　　　mol。 

解析:(1)氢氧燃料电池中,氢气发生氧化反应,所以通入氢气的一极是负极;氧气发生还原反应,通入氧气的一极是正极,电子由负极经导线流入正极,在导线中电子流动方向为由a到b。

(2)氢气在负极失电子发生氧化反应,电极反应式是H2+2OH--2e-

2H2O。

(3)铂吸附气体的能力强,电极表面镀铂粉增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数,加快电极反应速率。

(4)①所含元素化合价升高的反应物是还原剂,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂,反应Ⅰ中锂元素化合价升高,所以还原剂是Li,反应Ⅱ水中氢元素化合价降低,氧化剂是H2O;

②设生成的LiH体积是V mL,

2Li+H2　　　　　　2LiH

1                    2

×2=　V≈195.12,

生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为(195.12×10-3)∶224=8.7×10-4;

③根据反应Ⅰ、Ⅱ的关系式:H2～2LiH～2H2,10 mol氢气被吸附,生成氢气20 mol,根据H2+2OH--2e-2H2O,导线中通过电子的物质的量为20×2×0.8 mol=32 mol。

答案:(1)由a到b　

(2)2H2+4OH--4e-4H2O(或H2+2OH--2e-2H2O)　

(3)增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数,加快电极反应速率

(4)①Li　H2O　②8.7×10-4　③32

28.(14分)甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中,是一种重要的食用香精,某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。

(1)A的名称为　　　　　                　　　　,D的结构简式为　　　　　　　　。 

(2)C、E中官能团名称分别为　　　　　　　、　　　　　　　　。 

(3)①和④的反应类型分别为　　　　　　　反应、　　　　　　　　反应。 

(4)①和③两步的化学方程式为

①　                         ; 

③　                        。 

(5)C的同分异构体的结构式为　　　　　　　　　。 

(6)B和E的关系为　　　　　(填字母)。 

A.同系物     B.同分异构体

C.同素异形体 D.同位素

解析:根据以上分析可知A是甲酸钠,B是甲酸,C是乙醇,D是乙醛,E是乙酸。

(1)A的名称为甲酸钠,D是乙醛,结构简式为CH3CHO。

(2)C是乙醇,含有的官能团名称是羟基,E是乙酸,含有的官能团名称是羧基。

(3)根据以上分析可知①和④的反应类型分别为水解(或取代反应)、氧化反应。

(4)反应①是酯基的水解反应,方程式为HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa

+CH3CH2OH。反应③是乙醇的催化氧化,方程式为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O。

(5)乙醇的同分异构体是二甲醚,结构式为。

(6)B和E分别是甲酸和乙酸,均是饱和一元酸,两者互为同系物,答案选A。

答案:(1)甲酸钠　CH3CHO　(2)羟基　羧基　

(3)水解(或取代)　氧化　

(4)HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　

(5)　(6)A

29.(12分)在2 L密闭容器中,在800 ℃下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

(1)图中表示NO2的变化曲线是　　　　(用a、b、c、d表示)。 

用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v=　　　　　　　　。 

(2)能使该反应的反应速率增大的是　　　　(填字母代号)。 

A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度

C.增大O2的浓度      D.选择高效的催化剂

(3)判断该反应达到平衡的标志有　　　　(填序号)。 

①体系气体的颜色不再变化

②容器中气体的总压不变

③气体密度不变

④NO的生成速率和NO2的消耗速率相等

解析:(1)平衡时c(NO2)==0.006 5 mol·L-1,故NO2的变化曲线应为b;v(NO)==0.003 mol·L-1·s-1,v(O2)=

0.001 5 mol·L-1·s-1。

(2)升温、增大浓度、使用催化剂均可加快反应速率。

(3)由该反应中NO2为红棕色气体,其他气体无色,该反应前后气体的化学计量数之和不相等知,①②均为该反应达到平衡的标志。

答案:(1)b　1.5×10-3 mol·L-1·s-1

(2)BCD　(3)①②