黑龙江省安达七中2020届高三上学期寒假考试（3）化学试卷

化学试卷三

一、单选题

1.下列元素中,在自然界没有游离态存在的是(   )

A.O          B.N          C.Na         D.Au

2.下列反应中一定属于放热反应的是(   )

A.化合反应     B.分解反应     C.复分解反应     D.中和反应

3.在光照条件下能发生化合反应的是(   )

A.H2和Cl2     B.N2和O2     C.H2和O2     D.CH4和Cl2

4.把NaOH溶液滴加到下列溶液中,不能发生离子反应的是(   )

A.NaHCO3     B.NH4Cl      C.CuSO4      D.KAlO2

5.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为除去稀硫酸中混有的亚硫酸,以得到纯净的稀硫酸,应选用的最合理的氧化剂是(   )

A.KMnO4      B.Ca(ClO)2     C.H2O2       D.Cl2

6.若两种烃中碳元素的质量分数相同,则必具有相同的(   )

A.结构式     B.结构简式     C.分子式     D.最简式

7.改变下列条件一定能使化学平衡发生移动的是(   )

A.浓度       B.压强       C.温度       D.催化剂

8.下列物质①乙烯,②乙醇,③丙烷,④苯,在一定条件下可以发生加成反应的是(   )

A.①④       B.①②       C.②④       D.②③

9.下列化学用语正确的是(   )

A.核内含8个中子的碳原子:8C
B.甲烷的球棍模型: 
C.CS2的电子式:
D.NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3Na++HCO3-

10.下列过程涉及化学变化的是(   )

A.硅胶在食品袋中做干燥剂
B.给手机电池充电
C.给尿毒症患者进行血液透析
D.排放过多的CO2气体造成温室效应

11.下列过程或现象与盐类水解无关的是(   )

A.使用纯碱溶液去油污
B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热FeCl3溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味

12.下列关于下图装置的判断正确的是(   )

A.铁电极上发生还原反应
B.盐桥中的阳离子由右向左移动
C.铜电极不断溶解
D.铁电极的电极反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu

13.为了确定某样品是否被氧化,所选试剂(括号内物质)不正确的是(   )

A.FeCl2(NH4SCN溶液)     B.KI(淀粉溶液)
C.白磷(紫色石蕊溶液)     D.Na2SO3(BaCl2溶液)

14.下列有关有机化合物的说法中正确的是(   )

A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质的水解产物相同
B.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同
C.由于乙醇、乙酸分子中都含有"-OH",所以都能与NaOH溶液反应
D.2-甲基丁烷也称为异丁烷

15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(   )

A.常温常压下,等物质的量的N2和CO所含的分子数目均为NA
B.常温常压下,4.6g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C.25°1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
D.标准状况下,2.24L HCl与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA

16.在常温常压下,已知:

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH1

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH2

2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(   )

A.ΔH3=1/2(ΔH1+ΔH2)  B.ΔH3=ΔH2-ΔH1
C.ΔH3=2(ΔH2+ΔH1)  D.ΔH3=1/2 (ΔH2-ΔH1)

17.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(   )

A．该反应的进行一定需要加热

B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/mol

C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D．断裂1mol A—A和2mol B—B放出E1 kJ能量

18.下列有关说法正确的是(   )

A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金的耐腐蚀性都较差
B.25℃时, 的硫酸溶液中是的磷酸中的10倍
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.常温下, 能够自发进行,则该反应的

19.手持技术的氧电化学传感器可用于测定含量.下图为某种氧电化学传感器的原理示意图,已知在测定含量过程中,电解质溶液的质量保持不变。一定时间内,若通过传感器的待测气体为 (标准状况),某电极增重了。下列说法正确的是(   )

A.

上发生氧化反应

B.

上的电极反应式为

C.

反应过程中转移的物质的量为0.125

D.

待测气体中氧气的体积分数为0.35

20.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是(   )

A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 

B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

二、填空题

21.按要求完成下列题目。

1.下列物质中:

A.     B.     C.      D.

E.     F.石墨     G.蔗糖     H.

属于非电解质的是__________,属于强电解质的是__________,能直接导电的是__________,能溶于水,且水溶液能导电的是__________。

2.将6溶于水制成1溶液,此溶液的物质的量浓度为__________,经测定溶液中含的浓度为,此温度下醋酸的电离常数: __________,温度升高将__________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

3. 的电离方程式可表示为:

a、向沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,有关的离子方程式为_____________________。

b、向沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,有关的离子方程式为______________________。

22.已知:  

若某反应的平衡常数表达式为: ,

请写出此反应的热化学方程式______________________________。

23.按要求完成下列问题.

1.将、混合气体用碱吸收可得到重要的化工产品,已知常温下,则5的溶液中的物质的量浓度为__________。

2.消除污染的方法之一是利用电化学法可直接将其转化为硫酸,转化原理如图所示,则负极上的电极反应式为____________________________,质子的移动方向为____________________(填“自左向右”或“自右向左”)。

三、实验题

24.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质,具体实验流程如下:

请回答下列问题:

1.明矾石焙烧后用稀氨水浸出。需用到240稀氨水(每升含有39氨), 则需取浓氨水(每升含有210氨)__________ 来配制(数值取整数)。

2.写出上图“固体”中所有氧化物的化学式__________。

3.由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为______________。

4.请你写出验证溶液1中有的实验操作:_______________。

5.为测定混合肥料、中钾的含量,完成下列步骤:

①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量__________溶液,产生白色沉淀。

②过滤、洗涤、干燥。其中,检验沉淀是否洗涤干净的操作方法为__________。

③冷却、称重。

6.若试样为,沉淀的物质的量为, 则试样中的质量分数为:__________。

25.某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

1.实验一:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表,表中________。

②实验步骤:

a)检查装置(左图)的气密性后,添加药品,简述检验装置气密性的方法____________;

b)反应开始后,                        (填写操作) ;

c)将所记录的数据转化为曲线图(下右图)。

③写出0~5醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律:                            。

2. 实验二:现有一瓶醋酸溶液,常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。

设计实验方案,将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

参考答案

1.答案：C

解析：

2.答案：D

解析：

3.答案：A

解析：

4.答案：D

解析：

5.答案：C

解析：试题分析:除去稀硫酸中混有的亚硫酸,以得到纯净的稀硫酸,加入的氧化剂在氧化亚硫酸时,本身被还原的成分为溶液的组成成分。只有H2O2符合题意。反应的方程式为H2O2+H2SO3= H2SO4+H2O。故选项为C。

6.答案：D

解析：

7.答案：C

解析：

8.答案：A

解析：

9.答案：C

解析：

10.答案：B

解析：

11.答案：B

解析：

12.答案：B

解析：

13.答案：D

解析：A.亚铁离子易被氧化为铁离子,可利用NH4SCN溶液检验铁离子,若溶液为血红色来确定样品被氧化,故A正确;
B.碘离子能被氧化为碘单质,淀粉遇碘变蓝,则可利用淀粉溶液来确定样品被氧化,故B正确;
C.白磷被氧化为五氧化二磷,遇水反应生成磷酸,加紫色石蕊溶液变红,则可以确定样品被氧化,故C正确;
D.亚硫根离子能被氧化为硫酸根离子,都能与钡离子反应生成沉淀,则不能确定样品被氧化,故D错误;
故选D.

14.答案：B

解析：

15.答案：A

解析：

16.答案：D

解析：由①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）ΔH1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）ΔH2
③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）ΔH3
结合盖斯定律可知， ②-①得4Al（s）+2Fe2O3（s）═2Al2O3（s）+4Fe（s） ΔH=ΔH2-ΔH1

即2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s） ΔH3=（ΔH2-ΔH1）
故选D

17.答案：C

解析：由反应前后能量守恒可知,反应物能量之和小于生成物的能量之和,反应是吸热反应,吸热反应不一定都要加热,例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应,故A错误;

该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量,所以焓变为ΔH=+( E1+E2) kJ·mol-1,故B错误;

反应是吸热反应,依据能量守恒可知,反应中反应物的总能量低于生成物的总能量,即反应物的键能总和大于生成物的键能总和,故C正确;

断裂化学键吸收热量,所以断裂1mol A-A和2mol B-B吸收E1 kJ能量,故D错误;

故选C。

18.答案：B

解析：

19.答案：C

解析：

20.答案：B

解析：甲、乙存在平衡2NO2 ⇌ N2O4,该反应为气体物质的量减小的反应,故甲中压强减小,乙中压强不变,乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强,丙中存在平衡N2O4 ⇌ 2NO2,相当于开始加入2molNO2，与甲为等效平衡，

A. 甲与丙为完全等效平衡,平衡时NO2浓度的相等,乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强,增大压强平衡向正反应移动,但平衡移动的结果是降低NO2浓度增大,不会消除增大,故平衡时容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲=丙，故A错误；

B. 甲与丙为完全等效平衡,平衡时N2O4的百分含量相等,乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强,增大压强平衡向正反应移动,平衡时N2O4的百分含量增大,故平衡时N2O4的百分含量：乙>甲=丙，故B正确；

C. 甲与丙为完全等效平衡,平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等,则0.2α=0.1(1−α),解得α=13,故平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率可能相同，故C错误；

D. 甲与丙为完全等效平衡，平衡时混合气体的平衡摩尔质量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，总的物质的量减小，乙中平均摩尔质量解得，故平衡时混合物的平均相对分子质量：乙>甲=丙，故D错误；

故选B.

21.答案：1.BG; AEH; FH; ACDEH; 2.0.1; 1.99×10-5; 变大
3.

解析：

22.答案：  

解析：

23.答案：1.10-5; 2. ;自左向右

解析：

24.答案：1.46; 2.Al2O3、Fe2O3
3.
4.用洁净的铂丝(铁丝)蘸取溶液1于酒精灯外焰灼烧,透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰,即验证溶液1中含有.
5.BaCl2或Ba(OH)2; 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硫酸溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已经洗净。
6.

解析：

25.答案：1.①1.0

②关闭分液漏斗活塞,向外拉动注射器一段距离,停止后注射器恢复到原位,说明气密性良好;

每隔1记录一次生成的体积;

③醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显;而盐酸与镁条反应开始阶段曲线斜率较大,这说明反应速率很快,但一段时间后反应速率明显减小。
2.①醋酸溶液的物质的量浓度;酚酞;碱式滴定管;

②的物质的量浓度;取适量醋酸溶液于烧杯中,用计测定溶液

解析：