黑龙江省安达市第七中学2020届高三上学期寒假考试（2）化学试卷

化学试卷二

一、单选题

1.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是(   )

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠苏”中不含非电解质

C.爆竹爆炸发生了化学变化

D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应

2.下列化学用语表示正确的是（   ）

A.过氧化钠的电子式:

B.甲烷的比例模型：

C.Na+的结构示意图:

D.对硝基甲苯的结构简式：

3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋

C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2O

D.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝＋H2O

4.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.室温下，pH =2.0的醋酸溶液中含H+数目为0.01

B.5.35 gNH4Cl中共价键数目为0.4

C.2 mol SO2与1 mol O2混合反应生成SO3，转移电子数目为4

D.标准状况下，2.24 L CH2C12含有的原子数目为0.5

5.如图是实验室制备并对相关性质进行探究的装置示意图，下列相关说法正确的是（   ）

A.装置I中使用98%的硫酸比使用70%的硫酸制备的速率快

B.装置Ⅱ中可能会出现浑浊现象，是因为生成了

C.装置Ⅲ与Ⅳ中溶液均会褪色，其褪色原理相同

D.装置V中若烧碱恰好完全反应，此时溶液显碱性

6.海洋电池以铝合金为电池负极,金属(、)网为正极,科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。它以海水为电解质溶液,靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋时,铝极就不会在空气中被氧化,可以长期储存。用时,把电池放入海水中,便可供电,电池设计使用周期可长达一年以上,避免经常更换电池的麻烦。即使更换,也只是换一块铝合金板,电池总反应式: 。下列说法错误的是(   )

A.负极铝被氧化
B.海水温度升高,电池反应速率可能加快
C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气的接触面积
D.正极电极反应式为

7.下列关于实验操作的叙述不正确的是(   )        

A. 蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石
B. 加液时，胶头滴管悬置在试管正上方
C. 萃取时，分液漏斗正立振荡后，放在铁架台上，静置
D. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

8.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是(  )

A.元素丙的单质可用于冶炼金属
B.甲与丁形成的分子中有非极性分子
C.简单离子半径:丁>乙>丙
D.甲与乙形成的化合物均有强氧化性

9.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(    )

A.粗硅
B.
C. 无水
D.

10.取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则χ等于(   )
A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g

11.某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、、、、I-、、Cl-,且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰;

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无  沉淀生成;

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色。下列说法正确的是（   ）

A.原溶液中肯定不含Mg2+、

B.步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有

C.原溶液由K+、Fe2+、、I-、五种离子组成

D.原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

12.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（   ）

A.原子半径
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

13.已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是(   )

A．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

B．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+

C．当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)mol

D．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜

14.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是（  ）

A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

二、填空题

15.某河 道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。

（1）甲厂的废水明显呈               性；其中所含的三种离子是                 。

（2）乙厂的废水有明显的                       色。

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的        (填离子符号)转化为沉淀，过滤所得的废水中主要含                       ，可用来浇灌农田。

16.重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

回答下列问题:

(1)步骤①的主要反应为:

上述反应配平后与的系数比为___________。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是_______________________________________。

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是__________,滤渣2的主要成分是__________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变__________(填“大”或“小”),原因是_________________________________(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到固体。冷却到__________(填标号)得到的固体产品最多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃  d.10℃

步骤⑤的反应类型是____________。

(5)某工厂用 kg铬铁矿粉(含40%)制备,最终得到产品 kg,产率为_____________________________。

17.双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:


A.氢化釜  B.过滤器  C.氧化塔 D.萃取塔 E.净化塔 F.工作液再生装置 G.工作液配制装置
生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题:
（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。

（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。

（3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。

（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。

（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。

三、实验题

18.工业上制取钠的反应原理是。回答下列有关单质钠的问题：

（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是                    。

A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中

（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图I所示)，请写出该反应的化学方程式                 ，生成物的颜色为              。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为              ，检验该反应产生的气体的方法是                      。

（3）、、、久置空气中最终都是变为          （填化学式）；过氧化钠与反应的化学方程式              。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。

（4）一小块金属钠投入溶液中，发生反应的方程式为                  。

19.用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，

（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g)  △H1

反应②生成1molCl2 (g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式

为                                  , (反应热用△H1和△H2表示)。

（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图,

则总反应的△H        0  ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是        。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由：                          。

③下列措施中有利于提高ɑHCl的有            。

A、增大n(HCl)              B、增大n(O2) 

 C、使用更好的催化剂       D、移去H2O

（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。

（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。

参考答案

1.答案：B

解析：

2.答案：A

解析：甲烷的比例模型为,而为甲烷的球棍模型，B选项错误；Na+含有11个质子，其结构示意图为C选项错误；对硝基甲苯的结构简式为,D选项错误。

3.答案：C

解析：

4.答案：B

解析：溶液pH=2.0，即,但题中缺 少溶液的体积，无法计算H +的数目，故A错误；NH4C1是离子化合 物，1个中有4个共价键，和Cl-形成离子键，故5.35 g

MH4Cl中共价键的物质的量为，故B正确；SO2与O2反应生成SO3是可逆反应，故2 mol SO2与1 mol O2混合 反应得不到2 mol SO3，转移电子数小于4，故误;标准状况 下，CH2C12是液体，故不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物 质的量，故D错误。

5.答案：B

解析：98%的硫酸中较小，所以比使用70%的硫酸 制备的速率慢，A选项错误；通入溶液中不能生成沉淀，装置Ⅱ中可能会出现浑浊现象，是因为装置中残存有氧气,生成了沉淀,B选项正确；二氧化硫使品红溶液褪色是因 为二氧化硫具有漂白性，二氧化硫使酸性髙锰酸钾溶液褪色，是因 为二者发生了氧化还原反应，褪色原理不同,C选项错误;装置V中 若烧碱恰好完全反应，有可能得到的是溶液,此时该溶液显 酸性，D选项错误。

6.答案：D

解析：A.根据电池总反应式: ,铝失电子作负极,被氧化,A项正确;

B.海水温度升高,化学反应速率加快,电池反应速率可能加快,B项正确;

C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积,C项正确;

D.氧气在正极得电子,海水呈中性,正极电极反应式为,D项错误;选D。
考点:考查原电池的工作原理。

7.答案：C

解析：A. 蒸馏时，应在烧瓶中加几粒沸石，可防止液体暴沸，故A正确；

B. 滴加液体时应防止污染药品，胶头滴管应悬置在试管正上方，故B正确；

C. 应倒立振荡，且上下颠倒而摇匀，故C错误；

D. 分液时，注意防止液体重新污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确。

故选C.

8.答案：D

解析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,则甲的核外电子排布是,甲是元素,丁的核外电子排布可能是或.由于乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应则丁是核外电子排布的是元素,丙是元素,甲是元素。
A.由于元素的金属活动性较强,一般的还原剂不能把其从化合物中罝换出来,要用电解熔融的的方法冶炼,正确。
B. 与元素形成的化合物中的化学键是极性共价键,由于两个原子在原子的两侧,键角180°,所以形成的分子是非极性分子, 正确。
D. 形成的化合物有强的还原性, 有弱的氧化性; 形成的化合物有强的氧化性,而则氧化性很弱,错误。

9.答案：A

解析：A、，,故正确;
B、工业上制备,是电解熔融状态下的氯化镁,故B错误;
C、是强酸弱碱盐,直接加热蒸发最终得到的是氧化铁,故C错误;
D、蔗糖是非还原性糖,不能与银氨溶液反应,故D错误。
考点:考查元素及其化合物的性质。

10.答案：B

解析：本题考查金属与硝酸的反应,考查考生推理、计算能力。利用得失电子守恒可知合金失去电子的物质的量=生成与混合气体时氮元素得到电子的物质的量=金属离子结合的物质的量,故沉淀中,由质量守恒可知合金的质量为.

11.答案：D

解析：Ⅰ、用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有钾离子；

Ⅱ、另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成,证明含有、Fe2+，一定不含有硅酸根离子，可能含碳酸根离子；

Ⅲ、取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,即为硫酸钡,证明含有硫酸根离子,再滴加KSCN溶液,上层清液变红,即出现了三价铁离子, 可能是Ⅱ过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果，但是此时可以推出肯定不含碳酸根离子（因为不能共存）;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色,证明碘单质出现,一定含有碘离子，可以推出原溶液中不含三价铁离子（因为会与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存）,则含有K+、Fe2+、、、I−,由于物质的量浓度相同。由电荷守恒可知还应含有Mg2+、Cl−

A. 含有Mg2+，故A错误；

B. 因含有亚铁离子，则不含有，故B错误；

C. 由以上分析可知原溶液中含有K+、Fe2+、、、I−、Mg2+、Cl−，故C错误；

D. 由C可知,含有Mg2+、Cl−，故D正确。

故选D.

12.答案：B

解析：根据题中图示及只有M为金属元素不难推断出M为,X为,Y为N,Z为O。根据原子半径规律: ,A正确; 为强酸, 为弱酸,显然酸性,B错误;非金属性,故氢化物稳定性,C正确;O元素位于第2周期、第ⅥA族,D正确.

13.答案：C

解析：

14.答案：B

解析：

15.答案：（1）碱 ； （2）黄（3）

解析：

16.答案：(1)2:7; 陶瓷在高温下能与反应;
(2)铁(Fe);
(3)小;
(4)d; 复分解反应;

(5)

解析：(1)是还原剂,完全氧化为和,每摩转移7mol电子,而是氧化剂,还原产物为,每摩转移2mol电子,根据电子守恒可知,和的系数比为2:7。
(2)熔块中氧化铁不溶于水,过滤后进入滤渣1,则滤渣1中含量最多的金属元素是铁;滤液1中含有、及,调节溶液pH并过滤后得滤渣2为。
(3)滤液2调节pH的目的是提高溶液的酸性,pH变小;因为溶液中存在,增大溶液中浓度,可促进平衡正向移动,提高溶液中的浓度。
(4)的反应类型为复分解反应。
(5)样品中的质量为,则生成的理论质量为，则产率为

17.答案：（1）氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂

（2）乙基氢蒽醌

（3）水   H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水

（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸

（5）6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O ；8.9

解析：（1）根据反应原理可知,蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气,由工艺流程图可知,循环使用的原料是乙基蒽醌,乙基蒽醌属于有机物,根据相似相溶原理,乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水,易溶于有机溶剂,所以配制工作液时采用有机溶剂不采用水。
（2）根据对于原理,氢化釜A中反应的化学方程式为;进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为乙基氢蒽醌。
（3）萃取塔D中需要分离双氧水和乙基蒽醌, 溶于水被水萃取,乙基蒽醌不溶于水,所以选取的萃取剂是水。
（4）分解放出氧气,与氢气混合,易发生爆炸,工作液再生装置F中要除净残留的。
（5）双氧水在酸性条件下与发生氧化还原反应, 元素的化合价由+7价降低到+2价, 元素的化合价由-价升高到0价,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平,该反应的离子方程式为;根据公式。

18.答案：（1）D

（2）；淡黄色；；用带火星木条靠近试管口，看是否复燃。

（3）；

（4）

解析：

（1）钠是很活泼的金属元素，其单质极易与水或氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在煤油中。

（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为，过氧化钠为淡黄色固体。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为。氧气是助燃性气体，检验该反应产生的气体的方法是用带火星木条靠近试管口，看是否复燃。

（3）Na、、、NaOH久置空气中最终都变为碳酸钠，化学式为;过氧化钠与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。

（4）一小块金属钠投入溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氣化铜发生复分解反应,发生反应的方程式为。

19.答案：(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)  H2O(g)+Cl2(g)  △H=△H1+△H2

(2)  ①＜     K(A)   ②   如图
增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。

③BD
(3)

(4)

解析：(1)反应②: ,根据盖斯定律,①+②得:
(2)①结合图像,升温减小,可知;点温度高于,故平衡常数。②根据该可逆反应的特点,增大压强,平衡右移, 增大,相同温度下, 的平衡转化率比之前实验的大。
(4) 与石灰乳反应制备漂白粉,反应的化学方程式为。