山东省实验中学2020届高三上学期诊断考试化学试题

山东省实验中学2020届高三第二次诊断考试化学试题2019．11注意事项：1．答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上。2．本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。3．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。4．非选择题的作答：用0.5mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5．可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  S32  Ca40  Fe56 第I卷(共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于物质性质的说法不合理的是A．FeC13、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成B．C12、SO2气体通入紫色石蕊试液中，均出现溶液先变红后褪色C．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应2．化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是3．下列有关说法正确的是A．存在化学键断裂的变化一定是化学变化B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．己知：正丁烷(g)==异丁烷(g)  △H<0，则正丁烷比异丁烷稳定B．己知：C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(g) △H=-1478.8k·mol-1，则C2H4的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol-1C．己知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)  △H=-57．3kJ· mol-1，但稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(1)时，放出的热量大于57.3kJD．已知：S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，则△H1>△H25．下列有关说法正确的是A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大C．若吸热反应“TiO2(s)+2C12(g)=TiC14(g)+O2(g)”一定条件下可自发进行，则该反应△S<0D．在稀AgNO3溶液中加入过量NaC1溶液，产生白色沉淀，再加入少量Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后c(Ag+)更小了6．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．25℃，1LpH=13的氢氧化钡溶液中含OH-的数目为0.2NAB．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氢氧化镁与硫酸的反应：OH-+H+=H2OB．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2OC．用氨水吸收过量的二氧化硫：OH-+SO2=HSO3-D．向0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++4OH-+A1 3++2SO42-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．c(OH-)／c(H+)=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、C1-、I-C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、C1-、SO42-D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、A13+、C1-、NO3-9．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸(H3AsO4)和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是A．该反应中被氧化的元素只有SB．该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1D．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出10．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其物质的量均为1mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是A．将溶液蒸干最多可以得到4mo1NaClB．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaC1、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D．若通入氯气的体积为11．2L(标准状况)，反应的离子方程式为2I-+C12=I2+2C1-11．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝12．常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)B．从c点到d点，溶液中的值保持不变C．溶液中水的电离程度：b>cD．a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等13．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是A．燃料电池工作时，负极反应为HCHO+H2O-4e-===CO2+4H+B．当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，电路中理论上转移0.2mole-C．当a、b都是铜电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑D．电解后，消耗的甲醛和a电极上析出物质的物质的量相等14．某充电宝锂离子电池的总反应为。某手机镍氢电池总反应为 (M为储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法错误的是A．锂离子电池放电时，Li+移向正极B．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电C．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：D．镍氢电池放电时，正极的电极反应式： 15．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是A．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且KSP[Fe(OH)2]=10-15.1B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuOC．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=1：104.616．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是A．HC1的物质的量浓度为0.2mol·L-1B．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD．x的数值为6.09第II卷(非选择题，共52分)17．(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：己知：①2NO+Na2O2=2NaNO2                ②2NO2+Na2O2=2NaNO3③3NaNO2+3HC1=3NaC1+HNO3+2NO↑+H2O④酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。(1)该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→___→____→____→___→E。(填序号，可重复)。(2)仪器a的名称为_____________。(3)D装置的作用___________________、_________________(用化学方程式表示)。(4)E装置的作用_______________________________________。(5)比色法测定样品中的NaNO2含量：①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL并振荡，与标准比色阶比较：配制上述溶液所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要___________(填名称)。③比色的结果是：待测液的颜色与d组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为________________。18．(12分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；常温下H2C2O4为晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答：(1)步骤②，发生反应的离子方程式____________________________；该步骤H2C2O4稍过量主要是为了_________________。(2)下列操作或描述正确的是_______________。A．步骤①，酸化主要是为了抑制Fe2+水解B．步骤③，如果采用冷水洗涤可提高除杂效果C．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃(3)称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
由表中数据推测试样中最主要的杂质是_________________。(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器如下)a．坩埚；b．烧杯；c．蒸馏烧瓶；d．锥形瓶；e．表面皿：f．高温炉该步骤的化学方程式是______________________________________________。19．(13分)一氧化二氮(Nitrous oxide)，无色有甜味气体，又称笑气，“笑气”的名称是由于吸入它会感到欣快，并能致人发笑。1799年，英国化学家汉弗莱·戴维发现了该气体。一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉，现用在外科手术和牙科起麻醉和镇痛作用。(1)N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)  △H。己知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1)  △H14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)  △H2△H=________(用含△H1、△H2的代数式表示)。(2)N2O和CO是环境污染性气体，这两种气体会发生反应：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)，“Fe+”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe++N2OFeO++N2；第二步为____________________(写化学方程式)。第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能_____(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。(3)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲)，发生反应：2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)△H，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示：①该反应的△H______(填“>”或“<”)0。②容器II的体积为0.5L，在470℃下进行反应，30s后达到平衡，0～30s内容器II中O2的反应速率为_______mol·L-1·s-1。③己知容器I的体积为1L，370℃时，该反应的平衡常数k=________(保留两位有效数字)。④图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是________(填“A”“B”或“C”)。20．(13分)镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如下图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第IVA族。(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_______________。(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有___________________(填化学式)。(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将：Fe3+还原为Fe2+，所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍：除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_________________________________________。(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L -1，当除钙率达到99％时，溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11](5)已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，则阳极的电极反应式为______________________________________
绝密★启用并使用完毕前山东省实验中学2020届高三第二次诊断性考试化学试题答案  2019．11第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.B 2.A 3.B 4．C5.D 6.C 7.D 8.A 9.B10.B 11.C 12.B 13.D 14.C 15.A 16.D第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（每空2分，共14分）D→B→C→B （2）硬质玻璃管  （3）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ；3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  （4）吸收NO，防止污染环境 （5）② 500ml容量瓶 、胶头滴管  ③  60% 18. （每空2分，共12分）（1）Fe2＋ + H2C2O4 + 2H2O = FeC2O4·2H2O  +2H+将溶液里的Fe2＋完全转化为草酸亚铁晶体，提高原料利用率（2）AC    （3）(NH4)2SO4（4）af；19. （除标注外，毎空2分 共13分）⑴△H1 —△H2（2）FeO+ +CO Fe+ +CO2(把“”写成“=”也给分)；小于（3）①>（1分）  ②0.002    ③8.9×10-3   ④C20.（除标注外，毎空2分 共13分）(1) 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （1分）.(2) Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+     SiO2、CaSO4(3) 0.5 、 Cr2O72- +6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O (4) c (F- ) =2.0×10-3 mol·L-1(5) 2C6H13COO--2e- =C12H26+2CO2↑