云南省陆良县2020届高三上学期适应性考试化学试题


绝密★启用前 【考试时间：11月22日 9︰00 — 11︰30】
陆良县2020届高三毕业班第二次适应性考试
理科综合能力测试
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分300分，考试用时150分钟。
第I卷（选择题，共126分）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。
3.按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。
4.做选考题时，考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 S-32 K-39
一、选择题：(本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
7.2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法错误的是（ ）
A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色
B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取
C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理
D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O
8.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A.1 mol该物质最多能和5mol H2发生加成反应
B.能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应
C.该分子中所有原子都可能共平面
D.该物质的分子式为C10H10O2
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA
B. 1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴阳离子数之和为0.3NA
C. 16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA
D. 密闭容器中l.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA
10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙中沸点最高的是甲
B．甲常用作制冷剂
C．四种元素形成的单质中W的氧化性最弱
D．四种元素原子半径大小：W > Z > Y > X
11．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A． 将Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色，说明Cl2有漂白性
B． 图甲用于除去乙烯中的SO2
C．用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶体
D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
12. 右图为Zn-聚苯胺二次电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
A.放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn + 2e-=Zn2+
B.放电时，混合液中的Cl-向B移动
C.充电时，聚苯胺被氧化
氯化锌和氯化铵的混合液
D.充电时，A端接电源的正极
13.用AG表示溶液的酸度，其表达式为,298K时，向10mL0.1 mol • L-1HX溶液中

滴加 0. 1 mol • L-1NaOH 溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A.溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pH
B.对G点溶液,C(Na+) = C(X-)
C.298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10-5
D. 溶液中水电离的C(OH-) F点



26.(14分）高铁酸钾（K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。查阅资料:K2Fe04为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。②Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成 KC103。
(1)用K2Fe04处理生活用水既可以消毒又可以沉降，其原理是K2Fe04与水反应生成Fe(OH)3 胶体，写出该反应的离子方程式:__________________________________ 。
(2)实验室常利用氯气制备NaClO后与Na0H、Fe(N03)3反应制备K2Fe04根据反应原理，仅根据下列仪器，请你组装合理、简洁的实验装置，所用的装置的接口连接顺序：________________ 。


（3）写出装置A中发生的离子方程式: ___________________ 。
（4）三颈烧瓶用冰水浴的原因是___________ ，A处盛放KC103的仪器名称_____________ 。
（5）将实验得到的Na2Fe04再加入饱和KOH溶液中，可析出紫黑色的K2Fe04粗晶体，其原因是________。
（6）高铁酸钾纯度检测：称取3.0 g制备的K2FeO4粗晶体溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCr02充分反应（此时Cr元素全部以CrO42- 形式存在）,过滤，滤液在100 mL容量瓶中定容。取10.00 mL加人稀硫酸酸化，再用 0. 10 mol/L的（NH4)2Fe(S04)2标准溶液滴定至终点（此时Cr元素全部以Cr3+形式存在），重复滴定3次，平均消耗（NH4)2Fe(S04)2溶液的体积为24.00 mL，则该K2FeO4样品的纯度为 ______________________。
27. （14分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：


已知：
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Cu2＋
Mn2＋
开始沉淀
7.5
2.7
5.6
8.3
完全沉淀
9.0
3.7
6.7
9.8
② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______________（任写一种）。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：_______________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_______________，若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe3＋的浓度为_______________mol/L。
(4)写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_____________ 。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______________。
(6)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是_______________。
28（15分）氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-151.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+120.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为__________________
（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H，在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和0.9molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如图所示：
①根据图判断该反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=__________ 。
③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。
A．改用高效催化剂 B．增加CH4的浓度 C．缩小容器的体积 D．升高温度
（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为HCl溶液，工作一段时间后，负极的电极反应式为________________。
（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________；常温下，将amol/L的Ba(OH) 2 与bmol/L的HN3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该溶液中c(HN3)=_________ mol/L。
29．(10分)柑橘喜温，耐寒能力较差。研究人员通过相关实验研究低温条件对柑橘的影响。实验中甲、乙两组白天均保持25 ℃；夜间甲组进行6 ℃的低温处理，乙组保持15 ℃。测定结果如下图曲线所示。请回答下列问题：
[来.Com]
(1)过低的温度对柑橘光合作用影响较大，甚至引起植株死亡。主要原因是：一方面低温导致____________结构受破坏，从而引起光反应生成的____________减少；另一方面低温使____________，从而使暗反应速率降低。
(2)甲组在实验的9天内干重变化情况是________(增加/减少)，判断依据是____________________。
（3）据测定，甲组柑橘叶/果实的光合产物比率明显高于乙组，导致叶的光合速率下降，推测其原因是：低温使叶的光合产物__________________降低，造成光合产物在叶片中积累。
30．(9分)机体维持稳态主要依赖神经—体液—免疫调节网络。回答下列问题：
(1)冬日的中午，虽然太阳高照，但仍不失寒意，位于机体_________的体温调节中枢兴奋，以维持体温的相对稳定。
(2)剧烈运动后人体内环境的pH不会明显下降，原因是
_____________________________________________________。
一般情况下，健康成年人的下丘脑接受某种刺激后会分泌抗利尿激素，从而使尿量减少，这里描述的“某种刺激”是指___________________。
(3)在紧张、恐惧时，人体肾上腺素会在极短的时间内分泌增加，这一过程属于________(填“神经”“体液”或“神经—体液”)调节。在神经调节过程中，若神经元释放的神经递质引起突触后膜抑制，则突触后膜接受这种递质后的膜内侧电位是________。
(4)随着人类对免疫系统认识的深入，免疫学得到了广泛的应用，疫苗的研究和应用是现代医学最伟大的成就之一，但接种疫苗并不能预防所有的传染病，试分析原因
______________________________________(答出一点即可)。[来源:学§科§网Z§X§X§K]
31．（11分）科研人员研究一种二倍体植物，该植物为雌雄异株，性染色体如下图所示：






研究中发现甲植物中有少部分花为白花，，且白花为隐性。
（1）据图可知，在减数分裂过程中，X和Y染色体能发生交叉互换的区段是_____________________。
（2）若想通过调查法确定该植物中的白花基因位于常染色体上，还是X染色体上。
则需统计____________________________。
若__________________________________，则该基因位于常染色体上；
若__________________________________，则该基因位于X染色体上；
（3）若红花对白花为显性，已知该性状的基因位于性染色体上。 
现有各种雌雄纯种白花、红花甲植物若干，可利用一次杂交实验来推测这对等位基因是位于X、Y染色体上的同源区段还是仅位于X染色体上。
请你完成推断过程：选用两亲本进行杂交，雌雄亲本植物的表现型分别是______________________。预期结果及结论：______________________________________________________________________。
32．(9分)下图表示某一生态系统中的能量流动过程，其中甲、乙、丙代表该生态系统的生物成分，A、B、C、D、E、F代表能量。请回答下列问题：

(1)调查甲的种群密度一般采用________法，图中第二营养级到第三营养级的能量传递效率为________(用图中字母表示)。
(2)乙的能量流入分解者的包括________，请写出图中D能量被下一营养级同化后的去向：
_____________________________________________________。
（3）如图所示生态系统组成成分，可构成一个生物群落的是_____________。（用图中文字回答）
33．【物理——选修3-3】(15分)
（1）（5分）关于热现象和热学规律，下列说法正确的是___________。
A.雨水没有透过布雨伞，是因为水分子表面有张力
B.晶体内部的微粒是静止的，而非晶体内部的微粒在不停地运动
C.温度一定时，悬浮在液体中的固体微粒越小，布朗运动就越明显
D.给自行车打气时气筒压下后被反弹，是由于空气分子间存在分子斥力
E.如果两个系统分别与状态确定的第三个系统达到热平衡，则这两个系统彼此之间也必定达到热平衡
（2）．（10分）如图所示，质量为、开口竖直向下的薄壁汽缸放在水平地面上，质量为m、横截面积为S的光滑活塞密封了一定质量的理想气体A，竖直轻弹簧上端与活塞相连，下端固定在地面上，活塞下方与外界相通。开始时，缸内气体的热力学温度为，活塞到缸底的距离为，弹簧恰好处于原长。现对气体A缓慢加热，已知弹簧的劲度系数（g为重力加速度大小），大气压强，求：
（1）当汽缸恰好离开桌面时气体A的热力学温度；
（2）当气体A的热力学温度为时，活塞到缸底的距离为

34．【物理——选修3-4】(15分)
（1）（5分）图甲为一列简谐横波在t=0.l0s时刻的波形图，P是平衡位置为x=l m处的质点，Q是平衡位置为x=4m处的质点，图乙为质点Q的振动图像，则( )





A．波沿x轴正方向传播
B．t=0.15s时，质点Q运动到负向最大位移处
C．t=0.15s时，质点P的运动方向沿y轴正方向
D．从t=0.l0s到t=0.25s，质点P通过的路程小于30 cm
E. Q的振动方程为
（2）．（10分）如图所示为一玻璃砖的横截面，其中OAB是半径为R的扇形，其中，为等腰直角三角形。一束光线从距O点的P点垂直于OD边射人，光线恰好在BD边上发生全反射，最后从AB边上某点第一次射出玻璃砖。已知光在真空中的传播速度为c，求：
（1）玻璃砖对该光线的折射率；
（2）光从P点射人到第一次射出玻璃砖过程中，光在玻璃砖中传播的时间。






35．【化学——选修3：物质结构与性质】
钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题
(1)钴元素基态原子的电子排布式为________________，未成对电子数为________________。
(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3钴重要化合物
①H2O的沸点___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的杂化形式为_____。H2O是_____分子(填“极性”或“非极性”)。
②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)___________种。
(3)一氧化钴的晶胞如图，则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有_____个，若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm，则CoO的晶体密度为_______(用含NA和a的代数式表示。结果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，设阿伏加德罗常数为NA)。





36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为。
请回答下列问题：
（1）A的名称是___________________；B中所含官能团的名称是__________________________。
（2）反应⑤的化学方程式为____________________，反应①的反应类型是__________________。
（3）D 的分子式为________________________。
（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式： _________________、______________。
Ⅰ．苯环上只有三个取代基
Ⅱ核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰
Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2
（5） 根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）
合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
37.【生物—选修1：生物技术实践】 （15分）
生物技术拥有巨大的发展空间，给人们的生活带来了深刻的变化。回答下列问题：
(1) 筛选乳酸菌时，所用培养基需经______________法进行灭菌。将某种细菌稀释后接种到培养基上并形成菌落，最可能采用的接种方法是____________。
(2)橙子的果肉可用于制备果酒和果醋。用橙子加工橙汁过程中加入______________可使混浊的果汁变得澄清，酿制的橙子酒没有酒味只有醋味，可能的原因是______________。
（3）某同学计划统计橙子酒中发酵菌的总数，他选用稀释104、105、106倍稀释液进行涂布，每种稀释液设置3个培养皿。从对照实验的角度看，还应设置一组对照组是______________，设置对照组的目的是______________。
(4)提取橙皮精油采用方法是______________，不采用水中蒸馏是因为____________________。
38．【生物—选修3】 (15分)
(15分)某些糖尿病患者因胰岛B细胞被完全破坏，分泌胰岛素的功能丧失，需要通过注射胰岛素来补充。目前，该类患者对胰岛素的需求量越来越大。回答下列问题：
(1)在利用基因工程大规模生产胰岛素时，将胰岛素合成基因与质粒重组后导入大肠杆菌进行了表达。以上过程除了证明质粒可以作为载体外，还证明了_________________、_______________等。[来
(2)构建基因表达载体时，常用的工具酶是___________________，他们作用的化学键是___________________。基因工程中，不能将胰岛素合成基因直接导入大肠杆菌，其原因是____________。
(3)检测胰岛素合成基因是否导入受体菌时，常用___________作探针。
(4)胰岛素合成基因在大肠杆菌细胞内表达时，遗传信息的传递方向是________。经检测，胰岛素合成基因的表达产物未能达到预期的生物活性，导致这种差异的原因可能是表达产物未经________的加工。





























陆良县2020届高三毕业班第二次适应性考试
生物答案
一、选择题：（每小题6分，共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
D
C
B
A
C
C
二、非选择题：（共54分）
29 (除标注外，每空2分，共10分)
(1)类囊体薄膜(1分)
ATP、还原氢(NADPH) 与暗反应有关酶的活性降低
(2)增加(1分) 甲组的净光合作用速率大于零
（3）向外输出的速率降低
30 (除标注外，每空2分，共9分)
(1)下丘脑（1分）
(2)血浆中存在缓冲物质 细胞外液(内环境)渗透压升高
(3) 神经调节(1分) 负电位（1分）
(4) 疫苗只针对特定的病原体起作用；（或有些传染病的病原体会发生变异；或有些传染病的发病机理目前还没有研究清楚或者没有研制出针对这些病原体的疫苗）
31 (除标注外，每空2分，共11分)
（1）II （1分）
（2）白花植株中雌雄个体所占的比例（雌雄白花植株比例）
白花植株中雌雄比例大致相等 白花植株中雄性所占比例高于雌性
（3）白花雌性 红花雄性
若子代雌雄均为红花，则基因位于XY染色体的同源区
若子代雌性全为红花，雄性全为白花，则基因只位于X染色体上
32（除标注外每空2分，共9分)
(1)样方法（1分）　[C/(B＋F)]×100%　
(2)乙的遗体残骸中的能量和丙的粪便中的能量　大部分通过第四营养级生物的呼吸作用以热能的形式散失，一部分用于该营养级生物的生长、发育和繁殖　
(3)甲、乙、丙、分解者
37(除标注外，每空2分，共15分)
(1)高压蒸汽灭菌 稀释涂布平板法
（2）果胶酶 发酵时处于通气状态，醋酸菌将橙汁中的糖分解成醋酸，或是将乙醇转变成醋酸
（3）不接种（或接种等量无菌水）的空白培养基 检验培养基灭菌是否合格
（或证明培养基制备过程中是否被杂菌污染）
（4）压榨法（1分） 水中蒸馏会导致原料焦糊和有效成分水解
38(除标注外，每空2分，共15分)
(1)体外重组的质粒可以进入大肠杆菌　真核外源基因可以在原核细胞中表达等
(2)DNA连接酶和限制性核酸内切酶　 磷酸二酯键 （1分） 胰岛素合成基因在大肠杆菌细胞中不能稳定遗传和表达
(3)(放射性物质标记的)胰岛素合成基因(的一条链)　
(4)DNA→(m)RNA→蛋白质　 内质网、高尔基体














陆良县2020届高三毕业班第二次适应性考试
化学答案
一、选择题：（每小题6分，共42分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
C
B
D
C
D
二、非选择题：（共58分）
26题：（14分）
（1）4Fe042- +10 H2O = 4Fe（OH）3 （胶体） + 8OH- + 3O2 ↑（2分）
(2) adebcj (或adecbj) （2分）
(3) ClO3- +6H+ +5Cl-=3Cl2↑+3H2O （2分）
(4)防止Cl2与KOH反应生成KClO3而得不到KClO（2分） 圆底烧瓶（2分）
（5）相同条件下，K2Fe04的溶解度小于Na2Fe04的溶解度(说法合理即可)（2分）
（6）52.8%（2分）
27题：（14分）
(1)充分搅拌，将辉铜矿粉碎，加热等(说法合理即可)（2分）
(2)2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O（2分）
(3)3.7～5.6（ 或3.7≤pH<5.6）（2分） 4.0×10－8（2分）
(4)Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝MnCO3↓＋NH4＋（2分）
(5)将溶液加热（2分）
(6)取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净。（其它合理答案也可）（2分）
28题：（15分）
（1）2NH3(g) +CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O (l) △H=-75kJ/mol (2分)
（2） ① < (1分)
② 0.02 mol ·L-1·min-1 (2分) 3.6 (2分)
③ B (2分)
（3） 2NH3 - 6e- = N2 + 6H+ (2分)
（4）c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH-）＞c（H+） (2分) （0.5b-a）(2分)
35题：（15分）
(1) 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 (2分) 3 (1分)
(2) ① 高于 (1分) H2O分子间可形成氢键 (2分) sp3 (1分) 极性 (1分)
② 6 (1分) 八面体 (1分) 5 (1分)
(3) 12 (2分) (2分)
36题：（15分）最后一空3分，其余各空2分
（1） 对氟苯酚（4-氟苯酚） (2分) 氟原子、酯基 (2分)
（2） (2分) 取代反应 (1分)
（3） C10H5O4F (1分)
（4） (各2分)
（5） (3分)





















陆良县2020届高三毕业班第二次适应性考试
物理答案
二、选择题：
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
D
C
A
B
AC
BD
BC

22、(1) 1.75mm（1.70mm 1.80mm也可以）（2分） (2) （2分） (3) A（2分）
23、（1）A （1分） B（1分） E（1分）
（2） 3分
（3） 3分

24、（12分）解：(1)设滑块A滑到圆弧末端时的速度大小为v1
由机械能守恒定律得： （2分）
代入数据解得：v1= 6 m/s （1分）
设A. B碰撞后瞬间的共同速度为v2，由于碰撞瞬间相互作用力巨大，C给A和B的摩擦可以忽略，故A与B组成的系统动量守恒，以A的初速度方向为正方向，
由动量守恒定律得： （2分）
代入数据解得：v2 = 6 m/s （1分）
(2) 设车C的最短长度为L，滑块A与B最终没有从车C上滑出，三者的最终速度相同，设其共同速度为v3，以A的速度方向为正方向，由动量守恒定律得：
（2分）
由能量守恒定律得： （2分）
代入数据解得：mc=4 kg （2分）

25、（20分）解：（1）由法拉第电磁感应定律，得：E=B0lv 2分
由闭合电路欧姆定律，得：I= 1分
整个运动过程，根据牛顿第二定律得：mgsinθ﹣B0lI=ma 2分
当棒运动的加速度为零时速度最大，可解得：vm==2m/s 1分
（2）从棒由静止释放到达到最大速度的过程中，由能量守恒定律得：
mgxsinθ=+Q 2分
可解得：Q=mgxsinθ﹣=3J 1分
故电阻R上产生的焦耳热为：QR= 2分
QR=1.125J 1分
（3）当回路中的总磁通量不变时，棒中不产生感应电流，沿导轨做匀加速运动．则有：B0lx0=Bl（x0+） 4分
由牛顿第二定律得：mgsinθ=ma′ 2分
联立解得：B=T 2分

33（1）（5分） B C E
(2)（10分）
解：（1）加热前气体A的压强为： ____(1分)
设加热后弹簧的形变量为，根据受力平衡条件有：____(1分)
加热后气体A的压强为： ____(2分)
由理想气体的状态方程有： ____(2分)
解得：； ____(1分)
（2）气体A的热力学温度从上升为的过程中，气体A做等压变化，有：
____(2分)
解得：。 ____(1分)

34（1）（5分） B D E
（1）作出光路如图所示，由几何关系得 1分
又光线恰好发生全反射，所以 1分
= 2分
解得玻璃砖对该光线的折射率 1分
（2）由几何关系知，BD边与OA边平行，光线在OA边上也恰好发生全反射
因此
因为 △OHG≌△BHG
∠GBH=300
由正弦定理的：
得： GH= GB=
因此光在玻璃中传播的路程
S=PE+EH+HG+GB= 2分
另有n= 2分
则光在玻璃中传播的时间t= 1分