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安徽省六安市第一中学2020届高三下学期自测卷（六）线下考试化学试题
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六安一中 2020 届高三年级化学自测试卷（六）
命题人： 时间：90 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65
一． 选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
B．中国华为自主研发的 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是 Si
C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．离子结构示意图 既可以表示 35Cl－，也可以表示 37Cl－
C．NH5 的结构与 NH4Cl 相似，NH5 的结构式：
D．CO2 的比例模型：
3．下列说法正确的是（ ）
A．铵态氮肥可与草木灰混合使用B．化工产品大多可用作食品添加剂
C．制造光导纤维的主要材料是单质硅
D．碘酒能使蛋白质变性 4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．25℃，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10－9 NA
B．标准状况下，22.4L NO 与 11.2L O2 混合后气体的分子数为 NA
C．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NA D．过量铜与含 0.4mol HNO3 的浓硝酸反应，电子转移数大于 0.2NA
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
3
A．pH＝2 的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NO−
4
B．c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1 的溶液：K+、H+、Cl－、SO2−
Kw
3
C．c(OH−)< 的溶液：Na+、K+、SiO2−、ClO－
3
4
D．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1 的溶液：Al3+、NO−、MnO−、SCN－
6．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ）
选项
离子方程式
评价
A
用铜电极电解饱和 KCl 溶液：2H2O+2Cl− 电解
=====H2↑+Cl2↑+2OH−
正确：Cl−的失电子能力比 OH-强
B
向 CuSO4 溶液中通入过量的 H2S 气体：
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
错误：H2S 的酸性比 H2SO4 弱
C
Ba(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：
Ba2++HCO −+OH−=BaCO3↓+H2O
3
错误：Ba2+与 HCO −系数比应为
3
1∶2
D
过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中：SO2+ClO−
+H2O=HClO+HSO−
3
正确：H2SO3 的酸性比 HClO 强
7．一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．b 的二氯代物有 6 种结构
C．1mol b 加氢生成饱和烃需要 6mol H2
D．C5H11Cl 的结构有 8 种
8．五种短周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，W 元素在短周期元素中原子半径最大，X、W 同族，Z、Q 同族，X、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为 0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是（ ）
A．酸性：H2YO3
C．X 与 Y 形成的化合物只含有共价键
D．由 Z、W、Q 三种元素形成的盐只有两种
9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ）
A．制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于 NaCl
B．侯氏制碱应先通 NH3 再通 CO2
C．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
D．③④的目的是进行溴的富集
10．关于一定条件下的化学平衡 H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A．恒温恒容，充入 H2，v（正）增大，平衡右移
B．恒温恒容，充入 He，v（正）增大，平衡右移
C．加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动
D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移
11．对下列实验现象或操作解释错误的是（ ）
12．在两个固定体积均为 1L 密闭容器中以不同的氢碳比
n H2 n (CO
)充入 H2
和 CO2，在一定条件下
现象或操作
解释
A
KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入 SO2，蓝色褪去
SO2 具有还原性
B
配制 SnCl2 溶液时，先将 SnCl2 溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制 Sn2+水解，并防止
Sn2+被氧化为 Sn4+
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
不能说明该溶液中一定含有 SO2−
4
D
向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4
溶液，生成黑色沉淀
Ksp(CuS)
发生反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2 的平衡转化率α(CO2)与温度的
关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在常温下不可能自发进行
B．氢碳比，X<2.0
C．若起始时 CO2、H2 浓度分别为 0.5mol·L－1、1.0mol·L－1， 则可得 P 点对应温度的平衡常数的值为 512
D．向 P 点状态的容器中，按 2∶4∶1∶4 的比例再充入
CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小
13．2019 年 3 月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时 B 电极反应式为：I2+2e−=2I−
B．放电时电解质储罐中离子总浓度增大
C．M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜
D．充电时，A 极增重 65g 时，C 区增加离子数为 4NA
14．依据下列图示所得结论正确的是（ ）
A．图甲表示向 2mL 5%的 H2O2 溶液中分别滴加 0.1mol·L−1 Fe3+和 Cu2+（两溶液的阴离子相同）各 1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明 Cu2+能使反应速率更快
B．图乙表示反应 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始 CO
的物质的量，平衡时 N2 的体积分数变化，由图可知 NO 的转化率 c＞b＞a
C．图丙表示常温下稀释 HF 和 HCl 时溶液的 pH 变化情况，由图可知 a 点时 HF 的物质的量浓度小于 b 点时 HCl 的物质的量浓度
D．图丁表示金刚石和石墨分别与 O2 反应过程中的能量变化情况，由图知反应 C(金刚石，
s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝(E1－E2)kJ·mol−1
15．一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色， 而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。根据上述现象，下列选项说法正确的是 （ ）
A．通电时，铝片做阳极，铁片做阴极 B．生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物
C．通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质D．铁片的电极反应：O2+2H2O+4e−=4OH−
16．已知 25℃时醋酸的电离常数为 1.6×10−5，该温度下向 20mL 0.01mol·L−1 醋酸溶液中不断滴入 0.01mol·L−1 NaOH(aq)，溶液 pH 变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
（ ）
A．a 点溶液的 c(H+)＝4×10-4mol·L－1
B．水电离程度：e＞d＞c＞b＞a
C．b 点：2c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
D．d 点：c(OH－)＝c(CH3COOH)+c(H+)
选择题答题卡
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答
案
二、非选择题（共 52 分）
17．煤燃烧排放的烟气中含有 SO2，易形成酸雨、污染大气。有效去除和利用 SO2 是环境保护的重要议题。
（1）双碱法洗除 SO2。NaOH 溶Na2SO3 溶液
①上述过程生成 Na2SO3 的离子方程式为 。
②双碱法洗除 SO2 的优点为 。
（2） NaClO2 氧化法吸收 SO2。向 NaClO2 溶液中通入含有 SO2 的烟气，反应温度为 323 K，反应一段时间。
①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐 （填“增大”“不变”或“减小”）。
②如果采用 NaClO 替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。吸收等量的 SO2，所需NaClO 的物质的量是 NaClO2 的 倍。
（3） SO2 的利用。生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的 SO2 生产 Na2S2O5 的工艺如下：
①Ⅰ中反应的化学方程式为 。
②若Ⅲ中通入 SO2 不足，结晶脱水得到的 Na2S2O5 中混有的主要杂质是 （填化学式）。
③工艺中加入 Na2CO3 固体，并再次充入 SO2 的目的是 。
18．I．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+205.9kJ·mol－1 ①
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2＝－41.2kJ·mol－1 ② 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
则反应①自发进行的条件是 ，ΔH3＝ kJ·mol－1。
Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始 N2、H2 分别为 0.1mol、0.3mol 时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。
①其中，p1、p2 和 p3 由大到小的顺序是 ，该反应ΔH 0(填“>”“<”或“＝”)。
②若分别用 vA(N2)和 vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态 A、B 时的化学反应速率，则
vA(N2)
vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。
③若在 250℃、p1 为 105 Pa 条件下，反应达到平衡时容器的体积为 1L，则该条件下 B 点
N2 的分压 p(N2)为 Pa (分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。Ⅲ．以连二硫酸根(S O2−)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO，装置如图所示：
2 4
（3）①阴极区的电极反应式为 。
4
②NO 吸收转化后的主要产物为 NH+，若通电时电路中转移了 0.3mol e－，则此通电过程中理论上吸收的 NO 在标准状况下的体积为 mL。
Ⅳ．（4）常温下，将 a mol·L-1 的醋酸与 b mol·L−1Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2+)=c(CH3COO−)，则该混合溶液中醋酸的电离常数 Ka= (用含 a 和 b 的代数式表示)。
19 ． 甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 是一种补铁强化剂。某学习小组利用 FeCO3 与 甘氨酸
(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
有关物质性质如下表：
甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物
强酸性、强还原性
实验过程：
I．合成：装置 C 中盛有 0.1mol FeCO3 和 200mL 1.0mol·L−1 甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时， 先打开仪器 a 的活塞，待装置 c 中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器 b 向 C 中加入适量氢氧化钠溶液调节 pＨ到 6 左右，使反应物充分反应。
Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是 ；与 a 相比，仪器 b 的优点是 。
（2）装置 B 中盛有的试剂是 ；实验过程中装置 D 的导管一直没入液面下的必要性是 。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进 FeCO3 溶解和 。
（4）加入氢氧化钠溶液调节 pH 若大于 6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为
。
（5）过程 II 中加入无水乙醇的目的是 。
（6）检验产品中是否含有 Fe3+的试剂名称是 。
（7）本实验制得 15.3g 甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是 ％。
20 ． 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2) 广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业， 一种以芒硝
(Na2SO4·10H2O)、H2O2 等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：
已知：2CrO2−+2H+ Cr O2−+H O，pH 小于 5 时几乎均以 Cr O 2−形式存在，pH 大于 8.5 时几
4 2 7 2 2 7
4
乎均以 CrO 2−形式存在。
回答下列问题：
（1） Na2CrO4 中 Cr 元素的化合价为 。
（2） Ksp(CaCrO4) (填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。
（3）流程中循环物质 X 为 (填化学式)。
（4）步骤 II 中发生反应的化学方程式为 。
（5）步骤 I 一 III 是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是 。
（6）步骤 V 合成时，加入 95%的乙醇的目的是 。
（7）测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取 mg 产品，用硫酸溶解后，用 c mol·L－1 的 KMnO4
标准溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 标准溶液 V mL。
①滴定到终点时，溶液呈 (填“无色”或“浅红色”)。
②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为 (列出计算表达式)。
21．聚碳酸酯（简称 PC）是重要的工程塑料，某种 PC 塑料(N)的合成路线如下：
已知：R1COOR2+R3OH ¾催¾化¾剂®R1COOR3+R2OH
（1）①的反应类型是 。K 中含有的官能团名称是 。
（2）E 的名称是 。
（3）④是加成反应，G 的核磁共振氢谱有三种峰，G 的结构简式是 。
（4）⑦的化学方程式是 。
（5）⑥中还有可能生成分子式为 C9H12O2 产物。分子式为 C9H12O2 且符合下列条件的同分异构体 共 有 种 。 写 出 其 中 两 种 核 磁 共 振 氢 谱 有 5 组 峰 的 物 质 的 结 构 简 式
。
a．属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基 b．1mol 该物质能消耗 1mol NaOH
六安一中 2020 届高三年级化学自测试卷（六）参考答案
一、选择题（每小题 3 分，共 16 小题，合计 48 分）
1~5 B B D D A 6~10 C D C C A 11~16 D C C B B B
二、填空题
3
17. 【答案】（1）2OH－+SO2=SO2−+H2O 用 CaO 可使 NaOH 再生
（2）减小 2
（3） Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 Na2SO3 得到 NaHSO3 过饱和溶液
18. 【答案】（1）高温 +247.1 （2）p1>p2>p3 < < 8.3×103
2b ´10-7
（3）2SO2−+4H++2e－=S O2−+2H O 1344 （4）
3 2 4 2
a-2b
19. 【答案】（1）分液漏斗 平衡气压，使液体顺利流下
（2）饱和 NaHCO3 溶液 防止空气进入 C 中（从而防止 Fe2+被氧化）
（3）防止 Fe2+被氧化 （4）Fe2++ 2OH−= Fe(OH)2↓
（5）降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出
（6）硫氰化钾溶液 （7）75
20. 【答案】（1）+6 （2）> （3）Na2Cr2O7
（4）2Na2CrO4 +2CO2 +H2O====Na2Cr2O7 +2NaHCO3 （5）六价铬有毒，易造成坏境污染
4cV%
（6）减小过碳酸纳的溶解度，提高产率 （7）浅红色
m
21. 【答案】（1）催化氧化 羰基
（2）乙二醇
（3）CH2=CHCH3
（4）
（5）21 、
命题人： 时间：90 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65
一． 选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
B．中国华为自主研发的 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是 Si
C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．离子结构示意图 既可以表示 35Cl－，也可以表示 37Cl－
C．NH5 的结构与 NH4Cl 相似，NH5 的结构式：
D．CO2 的比例模型：
3．下列说法正确的是（ ）
A．铵态氮肥可与草木灰混合使用B．化工产品大多可用作食品添加剂
C．制造光导纤维的主要材料是单质硅
D．碘酒能使蛋白质变性 4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．25℃，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10－9 NA
B．标准状况下，22.4L NO 与 11.2L O2 混合后气体的分子数为 NA
C．标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NA D．过量铜与含 0.4mol HNO3 的浓硝酸反应，电子转移数大于 0.2NA
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
3
A．pH＝2 的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NO−
4
B．c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1 的溶液：K+、H+、Cl－、SO2−
Kw
3
C．c(OH−)< 的溶液：Na+、K+、SiO2−、ClO－
3
4
D．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1 的溶液：Al3+、NO−、MnO−、SCN－
6．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ）
选项
离子方程式
评价
A
用铜电极电解饱和 KCl 溶液：2H2O+2Cl− 电解
=====H2↑+Cl2↑+2OH−
正确：Cl−的失电子能力比 OH-强
B
向 CuSO4 溶液中通入过量的 H2S 气体：
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
错误：H2S 的酸性比 H2SO4 弱
C
Ba(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：
Ba2++HCO −+OH−=BaCO3↓+H2O
3
错误：Ba2+与 HCO −系数比应为
3
1∶2
D
过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中：SO2+ClO−
+H2O=HClO+HSO−
3
正确：H2SO3 的酸性比 HClO 强
7．一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．b 的二氯代物有 6 种结构
C．1mol b 加氢生成饱和烃需要 6mol H2
D．C5H11Cl 的结构有 8 种
8．五种短周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，W 元素在短周期元素中原子半径最大，X、W 同族，Z、Q 同族，X、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为 0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是（ ）
A．酸性：H2YO3
C．X 与 Y 形成的化合物只含有共价键
D．由 Z、W、Q 三种元素形成的盐只有两种
9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ）
A．制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于 NaCl
B．侯氏制碱应先通 NH3 再通 CO2
C．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
D．③④的目的是进行溴的富集
10．关于一定条件下的化学平衡 H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A．恒温恒容，充入 H2，v（正）增大，平衡右移
B．恒温恒容，充入 He，v（正）增大，平衡右移
C．加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动
D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移
11．对下列实验现象或操作解释错误的是（ ）
12．在两个固定体积均为 1L 密闭容器中以不同的氢碳比
n H2 n (CO
)充入 H2
和 CO2，在一定条件下
现象或操作
解释
A
KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入 SO2，蓝色褪去
SO2 具有还原性
B
配制 SnCl2 溶液时，先将 SnCl2 溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制 Sn2+水解，并防止
Sn2+被氧化为 Sn4+
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
不能说明该溶液中一定含有 SO2−
4
D
向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4
溶液，生成黑色沉淀
Ksp(CuS)
发生反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2 的平衡转化率α(CO2)与温度的
关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在常温下不可能自发进行
B．氢碳比，X<2.0
C．若起始时 CO2、H2 浓度分别为 0.5mol·L－1、1.0mol·L－1， 则可得 P 点对应温度的平衡常数的值为 512
D．向 P 点状态的容器中，按 2∶4∶1∶4 的比例再充入
CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小
13．2019 年 3 月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时 B 电极反应式为：I2+2e−=2I−
B．放电时电解质储罐中离子总浓度增大
C．M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜
D．充电时，A 极增重 65g 时，C 区增加离子数为 4NA
14．依据下列图示所得结论正确的是（ ）
A．图甲表示向 2mL 5%的 H2O2 溶液中分别滴加 0.1mol·L−1 Fe3+和 Cu2+（两溶液的阴离子相同）各 1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明 Cu2+能使反应速率更快
B．图乙表示反应 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始 CO
的物质的量，平衡时 N2 的体积分数变化，由图可知 NO 的转化率 c＞b＞a
C．图丙表示常温下稀释 HF 和 HCl 时溶液的 pH 变化情况，由图可知 a 点时 HF 的物质的量浓度小于 b 点时 HCl 的物质的量浓度
D．图丁表示金刚石和石墨分别与 O2 反应过程中的能量变化情况，由图知反应 C(金刚石，
s)＝C(石墨，s)的焓变ΔH＝(E1－E2)kJ·mol−1
15．一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色， 而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。根据上述现象，下列选项说法正确的是 （ ）
A．通电时，铝片做阳极，铁片做阴极 B．生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物
C．通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质D．铁片的电极反应：O2+2H2O+4e−=4OH−
16．已知 25℃时醋酸的电离常数为 1.6×10−5，该温度下向 20mL 0.01mol·L−1 醋酸溶液中不断滴入 0.01mol·L−1 NaOH(aq)，溶液 pH 变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
（ ）
A．a 点溶液的 c(H+)＝4×10-4mol·L－1
B．水电离程度：e＞d＞c＞b＞a
C．b 点：2c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
D．d 点：c(OH－)＝c(CH3COOH)+c(H+)
选择题答题卡
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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15
16
答
案
二、非选择题（共 52 分）
17．煤燃烧排放的烟气中含有 SO2，易形成酸雨、污染大气。有效去除和利用 SO2 是环境保护的重要议题。
（1）双碱法洗除 SO2。NaOH 溶Na2SO3 溶液
①上述过程生成 Na2SO3 的离子方程式为 。
②双碱法洗除 SO2 的优点为 。
（2） NaClO2 氧化法吸收 SO2。向 NaClO2 溶液中通入含有 SO2 的烟气，反应温度为 323 K，反应一段时间。
①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐 （填“增大”“不变”或“减小”）。
②如果采用 NaClO 替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。吸收等量的 SO2，所需NaClO 的物质的量是 NaClO2 的 倍。
（3） SO2 的利用。生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的 SO2 生产 Na2S2O5 的工艺如下：
①Ⅰ中反应的化学方程式为 。
②若Ⅲ中通入 SO2 不足，结晶脱水得到的 Na2S2O5 中混有的主要杂质是 （填化学式）。
③工艺中加入 Na2CO3 固体，并再次充入 SO2 的目的是 。
18．I．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+205.9kJ·mol－1 ①
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2＝－41.2kJ·mol－1 ② 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
则反应①自发进行的条件是 ，ΔH3＝ kJ·mol－1。
Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始 N2、H2 分别为 0.1mol、0.3mol 时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。
①其中，p1、p2 和 p3 由大到小的顺序是 ，该反应ΔH 0(填“>”“<”或“＝”)。
②若分别用 vA(N2)和 vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态 A、B 时的化学反应速率，则
vA(N2)
vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。
③若在 250℃、p1 为 105 Pa 条件下，反应达到平衡时容器的体积为 1L，则该条件下 B 点
N2 的分压 p(N2)为 Pa (分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。Ⅲ．以连二硫酸根(S O2−)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO，装置如图所示：
2 4
（3）①阴极区的电极反应式为 。
4
②NO 吸收转化后的主要产物为 NH+，若通电时电路中转移了 0.3mol e－，则此通电过程中理论上吸收的 NO 在标准状况下的体积为 mL。
Ⅳ．（4）常温下，将 a mol·L-1 的醋酸与 b mol·L−1Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2+)=c(CH3COO−)，则该混合溶液中醋酸的电离常数 Ka= (用含 a 和 b 的代数式表示)。
19 ． 甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 是一种补铁强化剂。某学习小组利用 FeCO3 与 甘氨酸
(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
有关物质性质如下表：
甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇
易溶于水和乙醇
易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物
强酸性、强还原性
实验过程：
I．合成：装置 C 中盛有 0.1mol FeCO3 和 200mL 1.0mol·L−1 甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时， 先打开仪器 a 的活塞，待装置 c 中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器 b 向 C 中加入适量氢氧化钠溶液调节 pＨ到 6 左右，使反应物充分反应。
Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是 ；与 a 相比，仪器 b 的优点是 。
（2）装置 B 中盛有的试剂是 ；实验过程中装置 D 的导管一直没入液面下的必要性是 。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进 FeCO3 溶解和 。
（4）加入氢氧化钠溶液调节 pH 若大于 6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为
。
（5）过程 II 中加入无水乙醇的目的是 。
（6）检验产品中是否含有 Fe3+的试剂名称是 。
（7）本实验制得 15.3g 甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是 ％。
20 ． 过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2) 广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业， 一种以芒硝
(Na2SO4·10H2O)、H2O2 等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：
已知：2CrO2−+2H+ Cr O2−+H O，pH 小于 5 时几乎均以 Cr O 2−形式存在，pH 大于 8.5 时几
4 2 7 2 2 7
4
乎均以 CrO 2−形式存在。
回答下列问题：
（1） Na2CrO4 中 Cr 元素的化合价为 。
（2） Ksp(CaCrO4) (填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。
（3）流程中循环物质 X 为 (填化学式)。
（4）步骤 II 中发生反应的化学方程式为 。
（5）步骤 I 一 III 是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是 。
（6）步骤 V 合成时，加入 95%的乙醇的目的是 。
（7）测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取 mg 产品，用硫酸溶解后，用 c mol·L－1 的 KMnO4
标准溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 标准溶液 V mL。
①滴定到终点时，溶液呈 (填“无色”或“浅红色”)。
②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为 (列出计算表达式)。
21．聚碳酸酯（简称 PC）是重要的工程塑料，某种 PC 塑料(N)的合成路线如下：
已知：R1COOR2+R3OH ¾催¾化¾剂®R1COOR3+R2OH
（1）①的反应类型是 。K 中含有的官能团名称是 。
（2）E 的名称是 。
（3）④是加成反应，G 的核磁共振氢谱有三种峰，G 的结构简式是 。
（4）⑦的化学方程式是 。
（5）⑥中还有可能生成分子式为 C9H12O2 产物。分子式为 C9H12O2 且符合下列条件的同分异构体 共 有 种 。 写 出 其 中 两 种 核 磁 共 振 氢 谱 有 5 组 峰 的 物 质 的 结 构 简 式
。
a．属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基 b．1mol 该物质能消耗 1mol NaOH
六安一中 2020 届高三年级化学自测试卷（六）参考答案
一、选择题（每小题 3 分，共 16 小题，合计 48 分）
1~5 B B D D A 6~10 C D C C A 11~16 D C C B B B
二、填空题
3
17. 【答案】（1）2OH－+SO2=SO2−+H2O 用 CaO 可使 NaOH 再生
（2）减小 2
（3） Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 Na2SO3 得到 NaHSO3 过饱和溶液
18. 【答案】（1）高温 +247.1 （2）p1>p2>p3 < < 8.3×103
2b ´10-7
（3）2SO2−+4H++2e－=S O2−+2H O 1344 （4）
3 2 4 2
a-2b
19. 【答案】（1）分液漏斗 平衡气压，使液体顺利流下
（2）饱和 NaHCO3 溶液 防止空气进入 C 中（从而防止 Fe2+被氧化）
（3）防止 Fe2+被氧化 （4）Fe2++ 2OH−= Fe(OH)2↓
（5）降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出
（6）硫氰化钾溶液 （7）75
20. 【答案】（1）+6 （2）> （3）Na2Cr2O7
（4）2Na2CrO4 +2CO2 +H2O====Na2Cr2O7 +2NaHCO3 （5）六价铬有毒，易造成坏境污染
4cV%
（6）减小过碳酸纳的溶解度，提高产率 （7）浅红色
m
21. 【答案】（1）催化氧化 羰基
（2）乙二醇
（3）CH2=CHCH3
（4）
（5）21 、
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