北京市海淀区附属中学2020届高三下学期统一测试化学试题

清华附中高三化学集中统测
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32
第Ⅰ卷 选择题
（每题仅有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1.中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是：
A. 秦朝铜车马 B. 春秋越王剑
C. 唐三彩 D. 商代司母戊鼎
【答案】C
【解析】
【详解】A．秦朝的铜车马是铜的合金，除了铜外，还含有不如铜活泼的金属，则在空气中能形成原电池，铜做负极被腐蚀，故A错误；
B．春秋越王剑是铜合金铸成，是铜合金，除了铜外，还含有不如铜活泼的金属，则在空气中能形成原电池，铜做负极被腐蚀，故B错误；
C．唐三彩是陶瓷制品，不是合金，故不会形成原电池，故C正确；
D．商代的司母戊鼎是铜鼎，是铜合金，除了铜外，还含有不如铜活泼的金属，则在空气中能形成原电池，铜做负极被腐蚀，故D错误；
答案选C。
【点晴】解答金属的腐蚀与防护时，要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法。电化学腐蚀形成的原因通常是合金在接触外界时，空气中的水膜做电解质溶液，合金中较活泼的金属做负极，不活泼的做正极，从而构成原电池，加快了活泼金属的腐蚀，据此分析。
2.下列说法不正确的是（ ）
A. 淀粉、纤维素、葡萄糖均能发生水解反应
B. 使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
C. 利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
D. 甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做聚合反应的单体
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉和纤维素均为多糖可以水解，葡萄糖为单糖无法水解，A项错误；
B．有些人会对青霉素产生过敏反应，避免危险发生，注射青霉素前一定需要做皮试，B项正确；
C．油脂在碱性条件下水解即油脂的皂化反应，通过皂化反应可以制取肥皂，C项正确；
D．甲醛可以用于合成酚醛树脂，氯乙烯可以用于制备聚氯乙烯，乙二醇可以用于合成聚酯，D项正确；
答案选A。
3.食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（ ）
A. “双吸剂”中的生石灰有吸水作用
B. “双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应
C. 炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
D. 吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极
【答案】C
【解析】
【分析】
双吸剂一方面可以吸收水，这主要依靠的是双吸剂中生石灰成分；生石灰与水反应后生成强碱性的Ca(OH)2。此外，双吸剂在吸收氧气时，发生原电池反应；Fe做原电池的负极，炭粉做原电池的正极，并且在炭粉处氧气被吸收；需要额外注意的是，由于双吸剂吸水过程中生成了强碱性的Ca(OH)2，因此，在书写电极反应式时，不应出现H+。
【详解】A．生石灰可以与水反应，因此起到了吸水的作用，A项正确；
B．双吸剂吸收氧气时，构成了原电池，发生了原电池反应，B项正确；
C．炭粉在吸氧时，做原电池的正极，发生的是氧气的还原反应，根据分析可知，正确的电极反应式为：，C项错误；
D．双吸剂吸氧时，发生原电池反应，铁做原电池的负极，D项正确；
答案选C。
4.下列实验对应的离子方程式正确的是（ ）
A. 铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B. 向溴水中通入SO2后褪色：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
C. 白醋与84消毒液混合产生黄绿色气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
D. 少量铁溶于过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝溶解在NaOH溶液中，正确的离子方程式为：，选项中的方程式原子不守恒，A项错误；
B．SO2具有还原性，会将溴单质还原为溴离子，自身则被氧化成，B项正确；
C．白醋即醋酸的水溶液，醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分，C项错误；
D．参与反应的铁少量，硝酸过量，所以最终铁被氧化成Fe3+，D项错误；
答案选B。
5.第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

A. 气态氢化物的稳定性：N＞R
B. Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C. Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
D. X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7
【答案】D
【解析】
【分析】
同一周期，原子半径从左至右，逐渐减小。所以，X为Na，Y为Mg，Z为Al，M为Si，N为P，W为S，R为Cl。
【详解】A．元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越高；同一周期从左至右，元素的非金属性增强，所以稳定性HCl＞PH3，即R＞N，A项错误；
B．Z的最高价氧化物对应的水化物即Al(OH)3，弱碱无法使其溶解，B项错误；
C．Y和R形成的化合物为MgCl2仅含离子键，C项错误；
D．Na和Si两者最高价氧化物对应水化物反应后的溶液即为硅酸钠溶液，显碱性，D项正确；
答案选D。
6.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。

下列说法正确的是（ ）
A. 茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水
B. 虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面
C. 茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应
D. 茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A．茚地那韦分子结构中含有苯环，属于芳香族化合物；由于结构中羟基等亲水基团较少，所以该物质在水中溶解性较差，A项错误；
B．虚线框中的环烷烃结构，所有的碳原子并不一定共面；此外，与羟基相连的C，由于形成的是4条单键，所以该C原子和与之相连的O以及另外两个C原子一定不会处在同一平面内，B项错误；
C．茚地那韦的分子结构中并不含有酚羟基，所以无法与Fe3+发生显色反应，C项错误；
D．茚地那韦的分子结构中含有两个肽键，发生水解后可以形成三种有机物，D项正确；
答案选D。
【点睛】对有机物结构中共面原子个数进行判断时，若有机物中存在只形成单键的碳原子，那么有机物中所有的原子一定不会共平面。
7.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 该过程中BMO表现了还原性
B. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1:3
C. 光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等
D. 该过程的总反应:+7O26CO2+3H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
通过分析原理图可知，在光催化降解苯酚的过程中：BMO首先在光照下，发生失电子的氧化反应，转化成BMO+，同时将O2还原为；随后，BMO+和各自表现氧化性将苯酚转化为H2O和CO2，这个过程BMO+又被还原为最初的状态。
【详解】A．通过分析可知，BMO在光催化降解苯酚过程中表现出了还原性，生成了BMO+，A项正确；
B．1个BMO+表现氧化性，被还原为BMO，可以得1个电子；1个表现氧化性，被还原为2个H2O，可以得3个电子；所以①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1，B项错误；
C．通过分析可知，光催化过程中，光能被转化为化学能和热能，C项正确；
D．通过分析可知，该过程的总反应即光照条件下，在BMO的催化作用下，氧气氧化苯酚，所以D项正确；
答案选B。
【点睛】氧化还原反应的要以电子得失守恒为基准进行计算；其次，要清楚，催化剂并非不参与到反应过程中，而是可以在具体的反应机理中再生循环的。
8.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）

A
B
C
D
实验方案

置于光亮处

片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液


实验目的
验证甲烷与氯气发生化学反应
验证Fe电极被保护
验证乙炔的还原性
验证铁钉发生析氢腐蚀


A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷与氯气的反应是在光照下进行的，此外，为了避免Cl2在水中的溶解，应当在水槽中加饱和食盐水，A项正确；
B．图中的Fe电极与电源的正极相连，做阳极，无法被保护，因此无法验证Fe电极被保护，B项错误；
C．通过图中的这种方法制备的乙炔中含有H2S和PH3等还原性气体杂质，若不进行除杂，则会在用高锰酸钾溶液检验乙炔时产生干扰，C项错误；
D．析氢腐蚀是在酸性电解质溶液中发生的腐蚀现象，所以图中的铁钉并不能发生析氢腐蚀，实际发生的是吸氧腐蚀，D项错误；
答案选A。
9.元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判断不正确的是（ ）
A. 反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B. 反应②利用了H2O2的氧化性
C. 反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的
D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
【答案】D
【解析】
【详解】A.Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A项正确；
B.反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，B项正确；
C.反应③中发生反应：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变为橙色，C项正确；
D.反应①和③中铬元素的化合价并没有发生变化，D项错误；
所以答案选择D项。
10.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. “全氢电池”工作时，将化学能转化电能
B. 电池的总反应是2H2＋O2=2H2O
C. 负极的电极反应是H2-2e-＋2OH-=2H2O
D. 电解质溶液中Na＋向右移动，ClO4-向左移动
【答案】B
【解析】
【分析】
全氢电池作为供电用的电源时，其能量转化形式必然是化学能变为电能。通过分析工作原理示意图可知，全氢电池工作时，负极消耗氢气，正极生成氢气，由电子得失守恒可知，两极消耗和生成的氢气量必然相等；因此，全氢电池总反应并非消耗氢气的反应。考虑到负极消耗氢气的同时，又消耗了溶液中的OH-，正极则通过将H+还原的方式获取氢气；因此，总反应实质是消耗H+和OH-的中和反应。
【详解】A．电池中能量的转化形式为化学能转变成电能，A项正确；
B．通过分析可知，全氢电池的总反应为：，B项错误；
C．由图分析可知，负极发生的是H2得电子，最终转变为H2O的反应，C项正确；
D．由图分析可知，全氢电池，左边的电极为负极，右边的电极为正极，所以Na+向右移动，向左移动，D项正确；
答案选B。
【点睛】电化学池中，电池总反应的书写，可以采用将电极反应式叠加的方法书写。原电池中的能量转换形式一般为：化学能转变为电能。原电池电解质溶液中离子的迁移方向为：阳离子朝正极移动，阴离子朝负极移动。
11.反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：
平衡状态
①
②
③
容器体积/L
40
20
1
c(A)( mol/L)
0.022a
0.05a
0.75a





下列分析不正确的是（ ）
A. ①→②的过程中平衡发生了逆向移动
B. ①→③的过程中X的状态发生了变化
C. ①→③的过程中A的转化率不断增大
D. 与①②相比，③中X的物质的量最大
【答案】C
【解析】
【详解】A. ①到②的过程中，体积缩小了一半，平衡时A物质的量由0.88amol变为1amol，说明增大压强，平衡逆向移动，X此时应为气态；故A正确；
B. ②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时A物质的量由1amol变为0.75amol，说明增大压强平衡正向移动，说明X在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化；故B正确；
C. 结合A、B项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A的转化率先减小后增大，故C错误；
D. ③状态下A物质的量最小，即A转化率最大，X的物质的量最大，故D正确；
答案选C。
12.海水提镁的工艺流程如下：

下列叙述正确的是
A. 反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质
B. 干燥过程在HCl气流中进行，目的是避免溶液未完全中和
C. 上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应
D. 上述流程中可以循环使用的物质是H2和Cl2
【答案】A
【解析】
【详解】A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A正确；
B. 干燥过程在HCl气流中进行目的是防止氯化镁水解，B错误；
C.该流程中没有涉及置换反应，C错误；
D. 上述流程中可以循环使用的物质是Cl2，过程中没有产生氢气，D错误；
答案选A。
13.室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：
① 将冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液；
② 取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；
③ 向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。
下列说法正确的是
A. ①中：所得溶液的pH=1
B. ②中：a＝20
C. ③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7
D. ①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等
【答案】C
【解析】
【详解】A.因为醋酸是弱酸，故①中0.1mol/L的醋酸pH>1，A错误；
B.若②中a＝20，则醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，B错误；
C.③中溶液的电荷守恒为：，结合，故，所以，，pH