北京市石景山区2020届高三下学期统一测试化学试题

2020石景山区高三统一测试
化 学
考生须知
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．请将答案填在答题纸的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 K—39 Cu—64 Br—80 I—127
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意
1．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是
A．分液 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
2．化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是
A．二氧化氯可用于自来水消毒
B．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液
C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料
D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应
3．对以下科学家的发明发现，分析不合理的是
A．屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁
B．侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO3
C．阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段
D．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
4．15N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与NH4Cl相似）等均已被发现，下列说法正确的是
A．15N的原子结构示意图为： B．N5+中含36个电子
C．NH5既含离子键，又含共价键 D．NH5的电子式为：NH4+[:H]－
5．下列各项比较中，一定相等的是
A．相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量
B．相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目
C．相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数
D．相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)

6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
CH≡CH（H2S）
CuSO4溶液
B
CO2（HCl）
饱和Na2CO3溶液
C
铜粉（铁粉）
过量盐酸
D
Cl2（HCl）
H2O
7．脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：
下列说法不正确的是
A．网状的脲甲醛树脂以右图所示结构单元为主
B．方程式中的化学计量数x = n―1
C．脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体
D．通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度
8．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是

事 实
推 测
A
Na比Li活泼
Cs比Na更活泼
B
N、P、As均为非金属元素
第ⅤA元素均为非金属元素
C
H2O热稳定性强于H2S
H2S热稳定性强于H2Se
D
Mg(OH)2碱性弱于NaOH
Al(OH)3碱性更弱
9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
铜催化剂

反应Ⅱ
反应Ⅰ

反应过程
能量


下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)==H2(g)+CO2 (g) △H= +a kJ/mol (a >0)
B．1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量
C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗
D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
10．印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如下：
固体
腐蚀池
沉降池
置换池池
再生池
覆铜板
Fe粉(过量)
FeCl3溶液
PCB

下列说法不正确的是
A．腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeCl3== CuCl2+2FeCl2
B．腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+
C．置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+== Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+== 3Fe2+
D．再生池中加入酸化的H2O2，反应过程中pH降低
11．室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是
编号
①
②
③
④
pH
3
3
11
11
溶液
盐酸
醋酸溶液
氢氧化钠溶液
氨水
A．①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①＝③＞②
B．相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞②
C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．①、③溶液以体积比为9:11混合，则混合溶液的pH＝4
12．潮湿环境、Cl－、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是
A．腐蚀过程中，青铜基体是正极
B．若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L（标准状况）
C．多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变
D．环境中的Cl—、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：
2Cu2++3OH－+Cl－ == Cu2(OH)3Cl↓


0.4g钠的燃烧产物
6mL 1mol/LH2SO4溶液
充分反应后滤液分成三等份
三滴0.1mol/L黄色
K3[Fe(CN)6]溶液
三滴0.1mol/L酸性KMnO4溶液
三滴0.1mol/L
KSCN溶液
c
b
a
溶液无色，有小气泡
无蓝色沉淀
溶液为浅红色
13．钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是







A．过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+==2Na++H2O2
B．a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素
C．c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：
5H2O2+6H++2MnO4－==2Mn2++5O2↑+8H2O
D．根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O4
14．SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)
ΔH=+48 kJ·mol−1。已知：反应速率――，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列说法正确的是
A．343K时反应物的平衡转化率为21%
B．a点的反应速率小于b点的反应速率
C．343K时
D．由323K的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本部分共5小题，共58分
15．（9分）汽车尾气中NOx的生成和消除是科学家研究的重要课题。
（1）NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式是______。
（2）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)== 2NO(g) ∆H＝+180 kJ·mol-1，其能量变化示意图如下：

则NO中氮氧键的键能是______kJ·mol-1。
（3）用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3):n(NO)分别为4:1、3:1、1:3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

① 曲线a对应的n(NH3):n(NO) ＝ ______。
② 曲线c中NO的起始浓度为4×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______mg/(m3·s)。
③ 由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是______（至少写两条）。
16．（7分）清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，推动了化学知识在中国的传播和应用。物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如右图所示：
回答下列问题：
（1）Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是______。
（2）比较X、Y、Z简单离子的半径大小（用对应离子符号表示）___＞___＞___。
（3）在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式______。
（4）与X同主族的元素溴和碘可以发生下列置换反应：Br2+2I－== 2Br－+I2，
I2+2BrO3－== 2IO3－+Br2，这两个置换反应矛盾吗？简述理由______。
17．（12分）海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以获取很多物质。海水中主要离子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－等。
利用1：淡水工业
（1）海水淡化的方法主要有______、电渗析法、离子交换法等。
（2）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如左下图所示。

① 淡水在______室（填X、Y或Z）形成后流出。
② 一般海水不直接通入到阴极室中，原因是______。
（3）离子交换法净化海水模拟过程如右上图所示，氢型阳离子交换原理可表示为：
HR+Na+== NaR+H+，……。羟型阴离子交换树脂填充段存在的反应有______。
利用2：提溴工业
（4）用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如下：
水蒸气
Cl2
盐卤
吹出塔
热空气
Br2(g)
吸收塔
蒸馏塔
加入W
浓Na2CO3
液溴

① 用热空气将溴赶出，在吸收塔先用浓Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化为Br－和BrO3－，再加入W溶液得到Br2。推测W是______。
② 蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是______。
③ 将1 m3海水浓缩至1 L，使用该法最终得到38.4 g Br2，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是______mg/L。
18．（15分）由化合物A制备可降解环保塑料PHB和一种医药合成中间体J的合成路线如下：
已知：
i. （—R1、—R2、—R3均为烃基）

ii.
回答下列问题：
（1）C→PHB的反应类型是______。
（2）B中官能团的名称是______。
（3）A的结构简式是______。
（4）D→E的反应方程式是______。
（5）E+G→H的反应方程式是______。
（6）X是J的同分异构体，满足下列条件的有______种（不考虑顺反异构）。
① 链状结构；
② 既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式是______。
（7）已知：。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成C，写出合成路线。


19．（15分）“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。
资料：i. HClO的电离常数为Ka＝4.7×10－8；
H2CO3的电离常数为K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11。
ii.碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在，IO3−+5I−+6H+==3I2+3H2O。
iii.碘单质能与I−反应：I2+I−I3−（I3−低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。
D
A B
浓NaOH溶液
NaOH
溶液
浓盐酸
C
KMnO4
浓NaOH溶液
NaHCO3
溶液
Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）





（1）制备NaClO消毒液的装置是______ （填C或D）。
（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成份相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用______。
（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式______。
Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：
方案
操作
现象
反应后加淀粉溶液
1
烧杯1溶液中加入9g KI固体
溶液为橙黄色
……
2
烧杯2溶液中加入9g KI固体
再加入1mo/L盐酸10mL
西城二模计算得出
溶液颜色快速加深，呈紫红色
变蓝
3
烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）
振荡后溶液保持无色
不变蓝
（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是______。
（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3−。
设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3−的离子方程式是______。
假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是______。
（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3−：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3−，说明理由______。
（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据______。
2020石景山区高三统一测试
化学试卷答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
B
C
B
A
A
B
C
D
C
D
D
C
参考答案，简单问题答案合理均给分
15.（9分）
（1）3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO或4NO2+O2+2H2O == 4HNO3∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）
（2）632 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）
（3）①1:3  ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（1分）
②1×10-4 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）
③ⅰ、催化剂的活性下降；ⅱ、氨气可能发生分解；ⅲ、反应为放热反应，温度高反应速率快，达到平衡后平衡逆向移动。（答案合理即可）∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）
16．（7分）
（1）第三周期第ⅠA族 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（1分）
（2）F−＞Na+＞Al3+ ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）
（3）NaAlO2 + 6NaF + 4CO2 + 2H2O == Na3AlF6 + 4NaHCO3 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）
（4）不矛盾。前者Br2是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物；后者I2是还原剂，Br2是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物。（不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br” ）∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）
17.（12分）
（1）蒸馏法 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（1分）
（2）①X、Z ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）
②海水中含有较多的Mg2+、Ca2+等阳离子，阴极电解产生OH−，容易生成Mg(OH)2和Ca(OH)2等沉淀附着在电极表面或堵塞阳离子交换膜（答案合理即可）（2分）
（3）ROH +Cl−==RCl+OH−；2ROH+SO42−==R2SO4+2OH−；H++OH− == H2O∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）
（答对2个即可）
（4）①硫酸 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（1分）
②温度过低不利于溴的蒸出，温度过高会蒸出较多水蒸气 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）
③64 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）
18.（15分）
（1）缩聚（聚合）反应 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（1分）
(2) 酮羰基、羧基 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）
(3) ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）
(4) ∙∙∙（2分）
(5) ∙∙∙（2分）(6 ) 8 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）
∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）
(7) （2分）
19.（15分）
（1）C ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）
（2）ClO− + H2OOH− + HClO，加入NaOH使c(OH−)增大，平衡逆移，使c(HClO)减小，分解速率减慢（或消毒液更稳定） ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）
（3）Cl2 + NaHCO3 == HClO + NaCl + CO2 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）
（4）溶液的酸碱性；消毒液和KI的相对用量（合理即可） ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）
（5）5ClO− + I2 + H2O == 2IO3−+5Cl− +2H+ ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙ ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）
向与烧杯3 pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去
∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）
（6）不能，溶液中存在大量ClO−的干扰，ClO−也可将I−氧化为I2使溶液变蓝 ∙∙∙∙∙∙（2分）
（7）“变蓝，因为发生反应ClO− + 2I− + H2O == I2 + Cl− + 2OH− （和 I2+I−I3−），溶液中存在I2单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子I2或I3−，反应生成的I2存在平衡I2+I−I3−，有I2会变蓝”；或“不变蓝，I2在碱性溶液中不存在，发生反应3I2+6OH− == IO3−+5I−+3 H2O ”（合理即可）∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙ ∙ ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（1分）