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甘肃省天水一中2020届高三下学期复学诊断考试化学试题
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天水一中2019－2020学年第二学期高三诊断考试
化学
相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Al－27、P－31、S－32、
Cl－35.5、Zn－65
（满分：100分 时间：90分 ）
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是 （ ）
A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料
C．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同
D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
2． 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
B．0.1 mol H2(g)与 0.1 mol I2(g)于密闭容器中充分反应生成HI(g)后，其分子总数小于0.2NA
C．8.0g CH4与足量Cl2在光照下反应生成的HCl分子数最多为2NA
D．标准状况下，将54g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成134.4L NO2
3．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A． Ca(HCO3) 2溶液与少量NaOH溶液反应：
Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B． 用铜作电极电解食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C． 向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
D． 向一定量明矾溶液中滴加Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物质的量最多：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓
4．用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是 （ ）
A．用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
B．用装置②分离碘与氯化铵的混合物
C．用装置③除去氨气中的水蒸气
D．用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯
5． 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 （ ）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)═2H2 (g)＋O2(g) △H1＝+571.6kJ/mol
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g) △H2＝＋131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)═CO(g)＋3H2(g) △H3＝+206.1kJ/mol
A． 反应①中电能转化为化学能
B． 反应②为放热反应
C． 反应CH4(g)═C(s)+2H2(g)的△H＝−74.8 kJ/mol
D． 反应③使用催化剂，△H3不变
6． 下列实验操作与现象不相匹配的是 （ ）
实验操作
实验现象
A
向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2
产生白色沉淀
B
向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡
下层溶液变为紫红色
C
向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸。边滴边振荡。
溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀
7． 螺环化合物（环和环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 （ ）
A．分子式为C6H8O
B．所有碳原子处于同一平面
C．是环氧乙烷（）的同系物
D．一氯代物有2种（不考虑立体异构）
8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 （ ）A．化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构
B．已知含氧酸的酸性：H2ZO3＞H2XO3，则Z的非金属性强于X
C．若单质W失火，不能用泡沫灭火器扑灭
D．通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质
9．分子式为C5H9ClO2，且能与NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有 （ ）
A．10种 B．11种 C．12种 D．13种
10．科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．过程I得到的Li3N的电子式为
B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N＋3H2O＝3LiOH＋NH3↑
C．若过程Ⅲ为电解，则涉及的阳极反应为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
D．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
11．室温时，用0.0200 mol/L稀盐酸滴定20.00 mL 0.0200 mol/L NaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化或密度变化），则下列有关说法正确的是 （ ）
已知：K(HY)＝5.0×10-11
A．M点溶液的pH>7
B．M点，c(Na+)＝c(HY)＋c(Y－)＋c(Cl－)
C．可选取酚酞作为滴定指示剂
D．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14
12．聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn—聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）
A．放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g
B．充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势
C．放电时，混合液中的Cl－向负极移动
D．充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应
13．常压下羧基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4
第二阶段：将第一阶段反应后的气态分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是 （ ）
A． 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B． 第一阶段：在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C． 第二阶段：Ni(CO)4分解率较低
D． 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
14．25℃时，下列对于Na2SO3与NaHSO3的混合溶液中微粒浓度关系的说法正确的是
（ ）
A． 一定存在3c(Na+)＝c(HSO3−)＋c(SO32−)＋c(H2SO3)
B． 一定存在c(Na+) ＋c(H+)＝c(HSO3−)＋c(SO32−)＋c(OH－)
C． 若混合溶液中n(Na2SO3)＝ 2n(NaHSO3)时，溶液呈碱性，则有
c(Na+)＞c(SO32−)＞c(HSO3−)＞c(OH−)＞c(H+)
D．若混合溶液中n(Na2SO3)＝n(NaHSO3)时，溶液呈酸性，则有
c(Na+)＞c(HSO3−)＞c(H+)＞c(SO32−)＞c(OH−)
15．25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所
示。下列叙述错误的是 （ ）
A．25℃时， H2CO3的一级电离Ka1 (H2CO3)＝1.0×10-6.4
B．图中a＝2.6
C．25℃时，HCO3−＋H2OH2CO3＋OH−的Kh＝1.0×10-7.6
D．M点溶液中： c(H+)＋c(H2CO3) ＝ c(Cl−)＋2c (CO32−)＋c(OH−)
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题
16．（12分）次磷酸钠(NaH2PO2)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体。实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。
①仪器a的名称是 ，已知NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸(H3PO2)是 元弱酸。
②反应开始时，首先打开K1，通入N2一段时间，其目的是 。
③为了尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是 ，a中反应的化学方程式为 。
（2）装置c中生成NaH2PO2和NaCl，相关物质溶解度(S)如下，通过 的方法可分离出NaH2PO2固体。
（3）产品纯度测定：
取产品m g配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol/L KMnO4标准溶
液滴定至终点（氧化产物是PO43-），达到滴定终点时消耗V1 mL KMnO4标准溶液，产品纯度为________。
17．（14分）以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4⋅2H2O)
已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39， Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20。
请问答下列问题：
（1） 为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有：
、 （填写2条）。
（2）“除锰”反应后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）常温下“除铁”反应中，加入ZnCO3可调节溶液的pH，使得Fe3+和部分Cu2+被除去，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Cu2+)/ c( Fe3+)＝ 。
（4）“除铜”反应的离子方程式为 。
（5）若“沉淀”过程中采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草酸锌晶体，应该在搅拌下，将Na2C2O4溶液缓慢加入ZnCl2溶液中，如果顺序颠倒，会产生的不良后果是 。
（6）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率（剩余固体的质量/原始固体的质量×100%）随温度的变化如图所示，则A、B点固体的化学式分别为 、 。
18.（14分）甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：
（1）工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：
Si(s)＋4HCl(g)==SiCl4(g)＋2H2(g) ∆H＝－241 kJ/mol
SiHCl3(g)＋HCl(g)==SiCl4(g)＋H2(g) ∆H＝－31 kJ/mol
以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是____________________________。
（2）工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷(SiH4)，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_________________。
（3）三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。
① 353.15 K时，平衡转化率为_________，该反应是 反应（填“放热”“吸热”）。
②323.15 K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 、
。
③ 比较a、b处反应速率的大小：va vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反应速率v正＝，v逆＝，k1、k2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关， x为物质的量分数，则在353.15 K时＝ （保留2位小数）。
19.（15分）一种合成囧烷（E）的路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称是_______________；E的分子式为_________。
（2） A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。
（3）在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______________。
（4）F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。
① 1个F分子比1个C分子少两个氢原子
② 苯环上有3个取代基
③ 1molF能与2molNaOH反应
写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：__________。
（5）1，2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。______________
天水一中2019－2020学年第二学期高三诊断考试
化学
一、选择题 （共45分，每题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
A
D
A
D
B
C
D
11
12
13
14
15
A
B
B
C
D
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题
16．（12分）
（1） ①三颈烧瓶 （1分） 一 （1分）
②排尽装置中的空气，防止反应生成的PH3自燃引起爆炸
△
③ 打开K1，继续通入一段时间N2 P4+3NaOH+3H2O 3NaH2PO4+PH3↑
（2） 蒸发浓缩、冷却结晶 (3) ( 1.1 V1/m)% （其余每空各2分）
17．（14分）
（1）适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度、适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间（填2条即可） （2分）
（2）减小 （2分）
（3）8.5×1012（2分）
（4）ZnS+Cu2+CuS+Zn2+ （2分）
（5）产生Zn (OH)2杂质 （2分）
（6）ZnC2O4（2分） ZnO（2分）
18．（14分）
（1）Si(s)＋3HCl(g)═SiHCl3(g)＋H2(g) ∆H＝-210 kJ/mol （2分）
（2）SiCl4＋LiAlH4═SiH4＋LiCl＋AlCl3 （2分）
（3）①24% （2分） 吸热（2分） ②改进催化剂、增大压强或提高反应物浓度（2分）
③＞ （2分） 0.025 （2分）
19．（15分）
（1）羟基 （1分） C12H18 （1分）
（2）加成反应 氧化反应 （4分）
（3）+2CH3COOH+2H2O （2分）
（4） 6 （2分） 或 （2分）
（5） （3分）
化学
相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Al－27、P－31、S－32、
Cl－35.5、Zn－65
（满分：100分 时间：90分 ）
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是 （ ）
A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料
C．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同
D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
2． 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
B．0.1 mol H2(g)与 0.1 mol I2(g)于密闭容器中充分反应生成HI(g)后，其分子总数小于0.2NA
C．8.0g CH4与足量Cl2在光照下反应生成的HCl分子数最多为2NA
D．标准状况下，将54g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成134.4L NO2
3．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A． Ca(HCO3) 2溶液与少量NaOH溶液反应：
Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B． 用铜作电极电解食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C． 向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
D． 向一定量明矾溶液中滴加Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物质的量最多：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓
4．用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是 （ ）
A．用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
B．用装置②分离碘与氯化铵的混合物
C．用装置③除去氨气中的水蒸气
D．用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯
5． 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 （ ）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)═2H2 (g)＋O2(g) △H1＝+571.6kJ/mol
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g) △H2＝＋131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)═CO(g)＋3H2(g) △H3＝+206.1kJ/mol
A． 反应①中电能转化为化学能
B． 反应②为放热反应
C． 反应CH4(g)═C(s)+2H2(g)的△H＝−74.8 kJ/mol
D． 反应③使用催化剂，△H3不变
6． 下列实验操作与现象不相匹配的是 （ ）
实验操作
实验现象
A
向盛有Ba(NO3)2溶液的试管中通入CO2
产生白色沉淀
B
向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体，振荡
下层溶液变为紫红色
C
向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸。边滴边振荡。
溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊
D
向盛有FeCl3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀
7． 螺环化合物（环和环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 （ ）
A．分子式为C6H8O
B．所有碳原子处于同一平面
C．是环氧乙烷（）的同系物
D．一氯代物有2种（不考虑立体异构）
8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 （ ）A．化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构
B．已知含氧酸的酸性：H2ZO3＞H2XO3，则Z的非金属性强于X
C．若单质W失火，不能用泡沫灭火器扑灭
D．通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质
9．分子式为C5H9ClO2，且能与NaHCO3溶液反应放出气体的有机物共有 （ ）
A．10种 B．11种 C．12种 D．13种
10．科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．过程I得到的Li3N的电子式为
B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N＋3H2O＝3LiOH＋NH3↑
C．若过程Ⅲ为电解，则涉及的阳极反应为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
D．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
11．室温时，用0.0200 mol/L稀盐酸滴定20.00 mL 0.0200 mol/L NaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化或密度变化），则下列有关说法正确的是 （ ）
已知：K(HY)＝5.0×10-11
A．M点溶液的pH>7
B．M点，c(Na+)＝c(HY)＋c(Y－)＋c(Cl－)
C．可选取酚酞作为滴定指示剂
D．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14
12．聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn—聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）
A．放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g
B．充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势
C．放电时，混合液中的Cl－向负极移动
D．充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应
13．常压下羧基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4
第二阶段：将第一阶段反应后的气态分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是 （ ）
A． 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B． 第一阶段：在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C． 第二阶段：Ni(CO)4分解率较低
D． 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
14．25℃时，下列对于Na2SO3与NaHSO3的混合溶液中微粒浓度关系的说法正确的是
（ ）
A． 一定存在3c(Na+)＝c(HSO3−)＋c(SO32−)＋c(H2SO3)
B． 一定存在c(Na+) ＋c(H+)＝c(HSO3−)＋c(SO32−)＋c(OH－)
C． 若混合溶液中n(Na2SO3)＝ 2n(NaHSO3)时，溶液呈碱性，则有
c(Na+)＞c(SO32−)＞c(HSO3−)＞c(OH−)＞c(H+)
D．若混合溶液中n(Na2SO3)＝n(NaHSO3)时，溶液呈酸性，则有
c(Na+)＞c(HSO3−)＞c(H+)＞c(SO32−)＞c(OH−)
15．25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所
示。下列叙述错误的是 （ ）
A．25℃时， H2CO3的一级电离Ka1 (H2CO3)＝1.0×10-6.4
B．图中a＝2.6
C．25℃时，HCO3−＋H2OH2CO3＋OH−的Kh＝1.0×10-7.6
D．M点溶液中： c(H+)＋c(H2CO3) ＝ c(Cl−)＋2c (CO32−)＋c(OH−)
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题
16．（12分）次磷酸钠(NaH2PO2)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体。实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。
①仪器a的名称是 ，已知NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸(H3PO2)是 元弱酸。
②反应开始时，首先打开K1，通入N2一段时间，其目的是 。
③为了尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是 ，a中反应的化学方程式为 。
（2）装置c中生成NaH2PO2和NaCl，相关物质溶解度(S)如下，通过 的方法可分离出NaH2PO2固体。
（3）产品纯度测定：
取产品m g配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol/L KMnO4标准溶
液滴定至终点（氧化产物是PO43-），达到滴定终点时消耗V1 mL KMnO4标准溶液，产品纯度为________。
17．（14分）以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4⋅2H2O)
已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39， Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20。
请问答下列问题：
（1） 为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有：
、 （填写2条）。
（2）“除锰”反应后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）常温下“除铁”反应中，加入ZnCO3可调节溶液的pH，使得Fe3+和部分Cu2+被除去，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Cu2+)/ c( Fe3+)＝ 。
（4）“除铜”反应的离子方程式为 。
（5）若“沉淀”过程中采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草酸锌晶体，应该在搅拌下，将Na2C2O4溶液缓慢加入ZnCl2溶液中，如果顺序颠倒，会产生的不良后果是 。
（6）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率（剩余固体的质量/原始固体的质量×100%）随温度的变化如图所示，则A、B点固体的化学式分别为 、 。
18.（14分）甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：
（1）工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：
Si(s)＋4HCl(g)==SiCl4(g)＋2H2(g) ∆H＝－241 kJ/mol
SiHCl3(g)＋HCl(g)==SiCl4(g)＋H2(g) ∆H＝－31 kJ/mol
以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是____________________________。
（2）工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷(SiH4)，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_________________。
（3）三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。
① 353.15 K时，平衡转化率为_________，该反应是 反应（填“放热”“吸热”）。
②323.15 K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 、
。
③ 比较a、b处反应速率的大小：va vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反应速率v正＝，v逆＝，k1、k2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关， x为物质的量分数，则在353.15 K时＝ （保留2位小数）。
19.（15分）一种合成囧烷（E）的路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称是_______________；E的分子式为_________。
（2） A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。
（3）在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______________。
（4）F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。
① 1个F分子比1个C分子少两个氢原子
② 苯环上有3个取代基
③ 1molF能与2molNaOH反应
写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：__________。
（5）1，2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。______________
天水一中2019－2020学年第二学期高三诊断考试
化学
一、选择题 （共45分，每题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
A
D
A
D
B
C
D
11
12
13
14
15
A
B
B
C
D
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题
16．（12分）
（1） ①三颈烧瓶 （1分） 一 （1分）
②排尽装置中的空气，防止反应生成的PH3自燃引起爆炸
△
③ 打开K1，继续通入一段时间N2 P4+3NaOH+3H2O 3NaH2PO4+PH3↑
（2） 蒸发浓缩、冷却结晶 (3) ( 1.1 V1/m)% （其余每空各2分）
17．（14分）
（1）适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度、适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间（填2条即可） （2分）
（2）减小 （2分）
（3）8.5×1012（2分）
（4）ZnS+Cu2+CuS+Zn2+ （2分）
（5）产生Zn (OH)2杂质 （2分）
（6）ZnC2O4（2分） ZnO（2分）
18．（14分）
（1）Si(s)＋3HCl(g)═SiHCl3(g)＋H2(g) ∆H＝-210 kJ/mol （2分）
（2）SiCl4＋LiAlH4═SiH4＋LiCl＋AlCl3 （2分）
（3）①24% （2分） 吸热（2分） ②改进催化剂、增大压强或提高反应物浓度（2分）
③＞ （2分） 0.025 （2分）
19．（15分）
（1）羟基 （1分） C12H18 （1分）
（2）加成反应 氧化反应 （4分）
（3）+2CH3COOH+2H2O （2分）
（4） 6 （2分） 或 （2分）
（5） （3分）
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