安徽省合肥二中2020届高三上学期第一次段考化学试题

2019-2020学年度第一学期合肥二中高三第一次段考

化学试卷

一、单选题（本大题共11小题，共55.0分）

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A. 在大豆油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程

B. 生石灰、硅胶、无水CaCl2、P2O5 等均可作食品干燥剂

C. 《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸馏

D. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”采用低温提取青蒿素，该过程属于物理变化

【答案】B

【解析】

分析：A、食品中的抗氧化剂是为了防止食品因被氧化而变质，确保食品安全；B、食品干燥剂是具有一定的吸水性，对食品等都没有危害物质，并不是只要有吸水性的物质都能作食品干燥剂；C、理解甑、蒸、露几个字的含义，就能够正确答题；D、明确渍、绞的意义，可正确解答。

详解：A、大豆油是植物油脂，分子中含有不饱和C=C，易被空气氧化而变质，加入抗氧化剂可除去空气中具有氧化性的氧气，防止或延缓其酸败的过程，所以A正确；

B、生石灰与水生成碱性的熟石灰，P2O5具有极强的吸水性，且与水反应，但生成的偏磷酸有毒，故不能用于食品的干燥剂，故B错误；

C、将浓酒和糟放入容器中，加热使酒蒸汽上升，再用容器接收冷凝后的液体，这个过程就是实验室的蒸馏操作，所以C正确；

D、把青蒿放入水中浸泡，并拧取其汁，这样提取青蒿素的过程就是物质的溶解过程，属于物理变化，所以D正确。本题答案选B。

点睛：要明确“抗氧化剂”的含义是能够除去具有氧化性物质的试剂，有的可加入食品中，而有的不能，如在食品包装袋中的还原铁粉；作为食品干燥剂一定具有吸水性的同时，对食品具有绿色安全无害性；对古文的理解，一定要理解关键字的含义。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2NA

B. S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

C. 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA

D. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

【答案】B

【解析】

试题分析：A．乙烯含有4个碳氢键，丙烯含有6个碳氢键。标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的物质的量是0.5mol，但不能确定二者的物质的量，因此不能计算混合气体中C-H键的数目，A错误；B．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子的物质的量是6.4g÷32g/mol＝0.2mol。其个数一定为0.2NA，B正确；C．硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，则0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.0NA，C错误；D．浓硫酸再与铜的反应过程中浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，D错误，答案选B。

考点：考查阿伏加德罗常数计算

3.常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

A. 0.1mol/L AgNO3溶液中：H+、K+、Cl-、Br-

B. pH=1的溶液中：Na+、Be2+、Fe2+、NO3-

C. 与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、NO3-

D. 在的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、NO3-

【答案】D

【解析】

【详解】A.在该溶液中Ag+与Cl-会形成AgCl沉淀，与Br-会形成AgBr沉淀，不能大量共存，A错误；

B. pH=1的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；

C.与Al反应放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在碱性环境中，OH-与NH4+、HCO3-会发生反应，不能大量共存；在酸性溶液中H+与HCO3-会发生反应，不能大量共存，C错误；

D. 的溶液是碱性溶液，含有大量的OH-，OH-与选项Na+、K+、CH3COO-、NO3-之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；

故合理选项是D。

4.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3-，选项A正确；

B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相当于存在HNO3，会把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色,不能确定Fe(NO3)2试样已变质，选项B错误；

C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNO3 溶液，最终得到的褐色的Ag2O，选项C错误；

D、在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2S溶液过量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS，所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，选项D错误。

答案选A。

5.下列化学用语对事实的表述不正确的是（　　）

A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H518OH C17H35COOC2H5＋H218O

B. 常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH-

C. 由Na和Cl形成离子键的过程：

D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu

【答案】A

【解析】

【详解】A.硬脂酸与乙醇发生酯化反应，脱水方式是酸脱羟基醇脱氢，反应方程式为：C17H35COOH＋C2H518OH C17H35CO18OC2H5＋H2O，A错误；

B.常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1，则c(NH3·H2O)=0.1mol/L，c(OH-)=10-2.9mol/L< c(NH3·H2O)，说明NH3·H2O是弱电解质，在溶液中不能完全电离，存在电离平衡，电离方程式为：NH3·H2ONH4++OH-，B正确；

C.在Na与Cl反应产生NaCl的过程中，Na原子失去最外层的1个电子形成Na+，Cl原子获得1个电子形成Cl-，二者通过离子键结合，用电子式表示形成过程为：，C正确；

D.在电解精炼铜时，阴极上溶液中的Cu2+获得电子变为Cu单质，故阴极的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，D正确；

故合理选项是A。

6.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D. 标准状况下W的单质状态与X的相同

【答案】D

【解析】

【分析】

本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出YZW是什么物质，然后代入即可。

【详解】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。

A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，选项A错误；

B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，选项B错误；

C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误；

D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，选项D正确；

答案选D。

【点睛】本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。要注意选项D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。

7.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO

B. 通入N2的主要目的是防止空气中的CO2对产物检验产生影响

C. 若将④中无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D. 实验结束后，①中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物一定为铁

【答案】A

【解析】

A、利用②③除去CO2,④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中的黑色CuO固体变红，⑥中澄清石灰水变浑浊，说明有CO产生；故A正确；B. 通入N2的主要目的是防止空气中的CO2、O2等对产物检验产生影响，所以B错；C. 因混合气体经过了②澄清石灰水，③氢氧化钠溶液，所以若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜不能检验分解生成的水蒸气了，故C错；D. 实验结束后，①中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物一定为铁是错的，可能为铁，也可能为氧化亚铁，四氧化三铁都是黑色的，故D错；答案：A。

点睛：本实验抓住亚铁离子的不稳定性，进行判断处理。因为亚铁离子非常容易被氧化，所以先赶净装置中的空气，回答了充入N2的目的；检验CO产生，应先除去混合气体中的CO2,再利用CO的还原性检验即可。

8.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是（　　）

A. 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

C. 该分子中的所有碳原子可能共平面

D. 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为1mol和7mol

【答案】C

【解析】

【分析】

由有机物的结构简式可知，分子中含碳碳双键、酚-OH，结合烯烃、酚的性质及苯环的平面结构来解答。

【详解】A.苯酚同系物中只含1个苯环，该物质含2个苯环，不是苯酚同系物，但含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色，A错误；

B.碳碳双键、碳碳三键、酚-OH、醇-OH等均能被氧化，滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，不能能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团至少存在一种，B错误；

C.苯环、碳碳双键均为平面结构，且直接相连的原子在同一平面内，则该分子中的所有碳原子可能共平面，C正确；

D.酚-OH的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成，则1mol该物质与浓溴水反应，消耗溴单质的物质的量为4mol；苯环与碳碳双键均与氢气发生加成，则1mol该物质与氢气反应时，消耗氢气为7mol，D错误；

故合理选项是C。

【点睛】本题考查有机物的官能团及其性质，明确有机物的结构与性质的关系即可解答，注意根据同系物的概念进行辨析，结合酚、烯烃的性质来解答，选项A为解答的易错点。

9.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（      ）

A. 制取SO2 B. 验证漂白性

C. 收集SO2 D. 尾气处理

【答案】B

【解析】

【详解】A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。答案：B。

10.菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是

A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2

B. M为电池的正极

C. 放电时，N为负极，电极发生氧化反应

D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应

【答案】A

【解析】

【分析】

根据图中锂离子的移动方向可知，M为原电池的负极，N为原电池的正极。电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，负极反应为：LixC6-xe-=C6+xLi+，正极电极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，电池总反应为：LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2，据此分析选项。

【详解】A.由上述分析可知，电池的总反应式为：LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2，故A正确；

B.由上述分析可知，M为原电池的负极，故B错误；

C.放电时，N原电池的正极，电极发生还原反应，故C错误；

D.充电时，M为阴极，电极发生还原反应，故D错误；

答案选A。

11.已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表：

下列有关说法正确的是

A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3<HClO<HF

B. 若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1

C. 根据上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6

D. 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)

【答案】C

【解析】

试题分析：A.根据生成NaF所对应的酸为HF，生成NaClO所对应的酸为HClO，生成Na2CO3所对应的酸为HCO3－，生成NaHCO3所对应的酸为H2CO3，酸性：HCO3－＜HClO ＜H2CO3＜HF，所以三种酸溶液的导电能力顺序：HClO＜H2CO3＜HF，A项错误；B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+) =0.2mol·L-1，将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,此时CO2过量，反应生成了NaHCO3，此时，溶液的体积没有变，溶液中的钠离子的浓度仍然为：c(Na+) ="0.2" mol·L-1，根据电荷守恒有：c(Na+) + c(H+) =" c" (HCO3ˉ) + 2 c (CO32-) + c(OHˉ)，由于溶液呈中性：c(H+) = c(OHˉ)，则c(Na+) ="2c" (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.2mol·L-1，B项错误；C.根据水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ，水解的平衡常数表达式为，从上表可知常温下浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液的pH=9.7，则pOH=4.3，c(OHˉ) = 10－4.3，所以，，C项正确；D.向NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时，此时NaClO + HF ="NaF+" HClO，溶液中生成等物质的量的NaF和HClO，由于HClO为弱酸，不完全电离，存在着电离平衡：HClOH+ + ClOˉ，同时溶液中也还存在着NaF的水解平衡，但是终究水解程度是很微弱的，所以溶液中应该是c(Na+)＞c(Fˉ) ＞c(HClO)＞c(H+)＞c(OHˉ)，D项错误；答案选C。

考点：考查盐类水解的应用，溶液的pH值，离子浓度的大小比较，导电能力的大小比较等知识。

二、综合实验题（本大题共1小题，共15.0分）

12.醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点______________。

【答案】    (1). 去除水中溶解氧    (2). 分液（或滴液）漏斗    (3). Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋    (4). 排除c中空气    (5). c中产生H2使压强大于大气压    (6). （冰浴）冷却    (7). 过滤    (8). 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触

【解析】

分析：在盐酸溶液中锌把Cr3＋还原为Cr2＋，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。生成的氢气导致c中压强增大，可以把生成的CrCl2压入d装置发生反应，据此解答。

详解：（1）由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液（或滴液）漏斗；

（2）①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3＋被锌还原为Cr2＋，反应的离子方程式为Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋；

②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2＋，所以氢气作用是排除c中空气；

（3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。

（4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。

点睛：本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究，考查学生的化学实验与探究的能力、从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块的能力，题目难度中等。明确实验原理、有关物质的性质尤其是题干信息中提取和应用是解答的关键。

三、化工流程题（本大题共1小题，共15.0分）

13.铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：

回答下列问题：

（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。

（2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为________，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。

（3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。

（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如右。电解后，阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式：阳极________；阴极________。

（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________。

【答案】    (1).     (2). 6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S    (3). Bi3++H2O+Cl-=BiOCl+2H+    (4). 2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi    (5). Cl2    (6). Pb-2e-=Pb2+    (7). Pb2++2e-=Pb    (8). 没有污染性气体产生    (9). NH4NO3

【解析】

（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi原子核内有83个质子，Bi的原子结构示意图为：。

（2）由流程中从浸出渣中回收S，所以“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应生成S单质，+3价铁被还原+2价铁，化学方程式为：6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S；Bi3+水解会生成难溶物BiOCl（碱式氯化铋），方程式为：Bi3++H2O+Cl-=BiOCl+2H+，反应液必须保持强酸性，抑制水解，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低。

（3）铋元素在浸出液中以Bi3+形式存在，所以加入Fe“置换”时生成单质铋的离子方程式为：2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi；“母液1”中含有Fe2+和Cl-，通入Cl2后生成FeCl3可循环利用。

（4）根据电解原理：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，因为电解后，阳极底部留下的为精铋，所以阳极反应为：Pb-2e-=Pb2+，由图知溶液中Pb2+在阴极放电，反应式为：Pb2++2e-=Pb。

（5）直接灼烧碱式硝酸铋也能得到Bi2O3，但还会产生污染性的氮氧化物气体，所以上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是：没有污染性气体产生；(NH4)2CO3溶液与碱式硝酸铋反应，生成碱式碳酸铋和硝酸铵，故“母液2”中可回收的主要物质是NH4NO3。

点睛：本题是一道无机工业流程题，流程很长，貌似很难，但只要把握流程中与各小题有关联的信息点，就能迅速解题。当然本题重在考查分析问题的能力，还涉及氧化还原反应原理、电解原理等知识，综合性较强。

四、原理综合题（本大题共1小题，共15.0分）

14.工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是______________．

（2）NOx和SO2空气中存在下列平衡：

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．

（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．

①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是____．

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_____（填字母）．

a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He    b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2

c．在其他条件不变时，减少容器的体积     d．在其他条件不变时，改用高效催化剂

e．其他条件不变时，升高体系温度

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①电解饱和食盐水的化学方程式是________________．

②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．

③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是___________．

【答案】    (1). SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4    (2). NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1    (3). 减小    (4). 2    (5). b c    (6). 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑    (7). SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）    (8). SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣

【解析】

试题分析：（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4。

（2）①将已知的后个方程式减去前一个方程式，再除以2得：NO2和SO2反应的热化学方程式为NO2(g）+SO2(g）= SO3(g)+NO(g） △H＝ -41．8 kJ·mol-1。

②该反应是放热反应，随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是减小。

（3）①2SO2+ O22SO3

起始：2．0   1．0       0

变化：2x    x        2x

平衡：1．0   0．5       1．0

平衡常数K==2．

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是使平衡正向移动。

a．温度和容器体积不变，充入1．0 mol He ，不改变反应物浓度，平衡不移动；

b．温度和容器体积不变，充入1．0 mol O2，平衡正向移动；

c．在其他条件不变时，减少容器的体积，加压，平衡正向移动；

d．在其他条件不变时，改用高效催化剂，不改变平衡状态；

e．在其他条件不变时，升高体系温度，平衡逆向移动。

（4）①电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl +2H2O2NaOH +H2 ↑ +Cl2 ↑。

②用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气，可生产SO32-或HSO3-。

③阳极区气体Cl2溶液吸收含二氧化硫的废气，是氧化SO2:SO2 +Cl2+H2O＝=4H++SO42-+2Cl-。

考点：化学与环境问题，考查平衡常数、提高转化率的方法，电解原理及反应方程式、离子方程式的书写。