甘肃省酒泉市敦煌中学2020届高三上学期调研考试化学试卷

化学试题命题范围（高考调研四、五、六章）可能用到的相对原子质量：H--1;O--16;C--12;N---14;S---16;Fe---56;Cu---64.一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： 下列有关三聚氰酸的说法正确的是(　　)A．分子式为C3H6N3O3     B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物         D．生成该物质的上述反应为中和反应2、下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　)锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池      3、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　)A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E24、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动5、已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝akJ·mol－1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1，拆开1 mol 共价键H—H、OO和O—H所需的能量分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　　)A．－332　　　B．－118         C．＋350         D．＋1306、已知：SO32-＋I2＋H2O===SO42-＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是(　　)A．肯定不含I－  B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32-  D．可能含有I－7、下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是(　  )8、下列除杂方案错误的是（     ）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液过滤CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气DFeCl2(aq)CuCl2(aq)铁粉过滤9、关于如图所示各装置的叙述中，正确的是(     )A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液10、肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25 ℃、101 kPa时，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5 kJ热量。下列说法正确的是(　　)A．该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1B．N2H4的燃烧热534 kJ·mol－1C．相同条件下，1 mol N2H4(g)所含能量高于1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)所含能量之和D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能11、将V1  mL1.00mol/L盐酸溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋ V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度为 1.00mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应12、使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为(　　)A．CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g)ΔH＝－103.3 kJ/molB．CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－70.1 kJ/molC．CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝＋70.1 kJ/molD．CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－136.5 kJ/mol13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物沸点总低于由W与Y组成的化合物沸点14、下列离子方程式错误的是(　　)A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-15、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na＋，无K＋D滴加稀 NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+16、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是(　  )A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物 C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应二、非选择题（共计52分）17、4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：  m nxy  (1)元素x在周期表中的位置是第________.其单质可采用电解熔融的________方法制备。用电子式表示该化合物的形成过程：                。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)(3)气体分子(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是____________________。18、某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i. 液面上方出现白雾ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 液面上方出现白雾； (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：__________________。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是：_____________。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。① 实验a的目的是________________________________________________________。②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________________________________________。(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________________________________________________。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： _______________。19、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：(1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是_____。(2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 和____________________。(3)溶液C的颜色是____，溶液D中可能含有的金属阳离子有______。(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是____(填选项序号)。a．稀硫酸            b．铁         c．硫氰化钾      　d．酸性高锰酸钾溶液(5)操作乙的名称是___，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为________。20、铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属材料。请回答下列有关问题：(1)工业上常利用CO还原铁的氧化物冶炼铁。已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25 kJ/mol3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47 kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19 kJ/mol请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：________________________。(2)11.2 g Fe与一定量的HNO3充分反应后，Fe全部溶解，生成Fe2＋、Fe3＋的物质的量之比为1：4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，O2的物质的量是________。(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2，装置如图所示，两电极分别是石墨和铁，电解质溶液为NaCl溶液。①植物油的作用是________，在加入植物油之前，要对NaCl溶液作何处理：__________________。②阳极的电极反应式为________。③若将该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，则Fe电极应与电源________极相连，当电路中通过2 mol电子时，两极共收集到气体________L(标准状况)。21、碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1) 甲烷燃烧放出大量的热可作为能源用于人类的生产和生活。已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H= —1214 kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H= —566 kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                           。 (2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：                              。（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是       （填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组 温度/℃起始量/mol 平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①实验1中，以v (H2)表示的平均反应速率为               。②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是            （答一种情况即可）