贵州省贵阳市第一中学2020届高三上学期第一次适应性考试理科综合化学试题

贵州省贵阳市第一中学2020届高三上学期第一次适应性考试

理科综合化学试题

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A. 焰色反应是物质灼烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

B. 对“地沟油”进行分馏可得到汽油

C. 漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效

D. 氯气溶于水生成的次氯酸有强氧化性，可以起净水和杀菌消毒作用

【答案】C

【解析】

【详解】A．焰色反应属于物理变化，故A错误；

B．地沟油属于油脂，汽油属于矿物油，故B错误；

C．漂白粉长期暴露在空气中，会与空气中的CO2、H2O反应生成的HClO，HClO光照分解成HCl和O2而失效，故C正确；

D．HClO有杀菌消毒作用，没有净水的作用，故D错误；

故答案为C。

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 1.0 mol NaCl固体中含有NA个NaCl分子

B. 1 mol OH—和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NA

C. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D. 1L0.2mol・L—1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—离子数之和为0.2NA

【答案】B

【解析】

【详解】A．晶体NaCl是离子晶体，晶体中没有NaCl分子，故A错误；

B．1个OH−和1个－OH(羟基)所含的质子数相等，都为9个，故B正确；

C．溶于水的Cl2部分与水反应，转移电子数小于0.1mol，故C错误；

D．1L 0.2mol·L−1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3的数目之和为0.2NA，故D错误；

故答案为B。

【点睛】阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。

3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是短周期金属性最强的元素，X与Z属于同一主族。下列说法错误的是

A. 元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构

B. 由X、W两种元素组成的化合物是共价化合物

C. Y2X2与水反应产生的气体，能使带火星的木条复燃

D. 原子半径:r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

【答案】D

【解析】

【分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为O元素，Y是短周期金属性最强的元素，应为Na元素，X与Z属于同一主族，Z为S元素，Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，故W为Cl元素，据此分析解题。

【详解】由分析知：X、Y、Z、W四种元素分别是：O、Na、S、Cl；

A． O2-和Na+具有相同的电子层结构，故A正确；

B．O和Cl两种元素都是非金属元素，形成共价化合物，故B正确；

C．Na2O2与水反应生成的O2能使带火星的木条复燃，故C正确；

D．Na、S、Cl属于同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，而O和S同主族，核电荷数大，原子半径大，则原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故D错误；

故答案为D。

4.下列关于图示有机物的说法正确的是

A. 分子式为C10 H10O4Br

B. 该有机物具有三种官能团

C. 该有机物能发生消去反应

D. 1mol该有机物最多与3 mol NaOH发生反应

【答案】D

【解析】

【详解】A．该有机物的分子式为C10H11O4Br，故A错误；

B．该有机物具有4种官能团，分别是酚羟基、醚键、酯基及溴原子，故B错误；

C．该有机物中与溴原子相连碳原子的邻碳上没有氢原子，该有机物不能发生消去反应，故C错误；

D．该有机物中的酚羟基、酯基和溴原子都能与NaOH反应，1mol该有机物最多与3mol NaOH发生反应，故D正确；

故答案为D。

5.下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O

D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH—=NO3—+NO2—+H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A．电荷不守恒，正确的为2Na+2H2O=2Na++ 2OH−+ H2↑，A错误；

B．Ca(OH)2过量，NH也反应，正确的为NH4＋＋HCO3－+Ca2++2OH−=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B错误；

C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH−+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，C错误；

D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+ H2O，D正确；

故答案为D。

【点睛】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更易生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。

6.下列实验操作、现象及结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A．焰色反应火焰呈黄色，含有钠元素，不一定是钠盐溶液，可能为NaOH，故A错误；

B．Fe2O3是红棕色，与HCl反应生成Fe3+，遇KSCN溶液，变红色，故B正确；

C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2和SO2，溶液中可能含CO32-、HCO3-、SO32-等，故C错误；

D．NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；

故答案为B。

7.某无色溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、CO32—、SO42—、NO3—中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法错误的是

A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. cd段的离子方程式为Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O

C. 溶液中n(NH4+)＝0.2mol

D. n(H+):n(Mg2+):n(Al3+)=1:1:1

【答案】D

【解析】

【详解】A．溶液呈无色，溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，由①知溶液中一定含有H+，一定没有CO32－、NO3－，由②及图像知溶液中一定含有Mg2+、Al3+和NH4＋，且n(NH4＋)0.7mol−0.5mol0.2mol， 故A正确；

B．cd段是Al(OH)3溶解，离子方程式正确，故B正确；

C．由①知溶液中一定含有H+，一定没有CO32－、NO3－，由②及图像知溶液中一定含有Mg2+、Al3+和NH4＋，且n(NH4＋)0.7mol−0.5mol0.2mol， 故C正确；

D．n(H+)0.1mol，n(Al3+)0.8mol−0.7mol0.1mol，沉淀Al3+、Mg2+共消耗0.4mol OH−，其中沉淀Al3+消耗0.3mol OH−，沉淀Mg2+消耗0.1mol OH−，根据Mg2+~2OH−，可得n(Mg2+)0.05mol，n(H+) ∶n(Mg2+)∶n(Al3+)2∶1∶2，故D错误；

故答案为D。

8.硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。

（1）硫元素在周期表中的位置为___________，其最简单气态氢化物的电子式为_________。

（2）在工业上SO2可以用于制备H2SO4。

已知SO2(g)＋O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l)  △H1=－272.5kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l)   △H2=－44kJ·mol－1

SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)  △H3=－130kJ·mol－1

则2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)   △H=_____________kJ·mol－1

(3)某兴趣小组同学探究SO2的还原性，使用的药品和装置如图所示:

A瓶中发生反应的离子方程式为_______________________。B瓶中出现的现象为________。若要证明A、B的反应中SO2均显现还原性被氧化为SO42—，可以采取的操作和现象是_______________________________________。

（4）硫的氧化物排放到大气中会造成空气污染，常温常压下用如图所示传感器可以检测空气中SO2的含量。下列关于该传感器的叙述正确的是__________(填序号)。

A. a为电源的正极

B. Pt电极网上发生氧化反应

C.当电路中电子转移0.5mol时，进入传感器的SO2为11.2L

D.阴极的电极反应是2HSO3—+2H+-2e—=S2O42—+2H2O

【答案】    (1). 第三周期第ⅥA族    (2).     (3). －197    (4). 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+    (5). 溶液蓝色褪去    (6). 取反应后A、B中的溶液加入盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀    (7). A

【解析】

【详解】(1)硫在周期表中位于第三周期第ⅥA族；H2S是共价化合物，其电子式为。

(2)已知：①SO2(g)＋O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l)  △H1=－272.5kJ·mol－1，②H2O(g)=H2O(l)   △H2=－44kJ·mol－1，③SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)  △H3=－130kJ·mol－1，由盖斯定律可知(①-②-③)×2得2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)，则△H=(△H1-△H2-△H3)×2=[(－272.5kJ·mol－1)-(－44kJ·mol－1)-(－130kJ·mol－1)]×2=-197kJ/mol；

(3)SO2通入FeCl3溶液中，对应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO+4H+；含有淀粉的碘水本身呈蓝色，通入SO2后，I2可以将SO2氧化成为SO42－，I2被还原成为I－，溶液蓝色褪去；要检验SO2被氧化成SO42-，只要检验A、B中是否含SO42-即可，检验的方法为：取反应后A、B中的溶液加入盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

(4)在Pt电极网上HSO3－被还原成S2O42－，判断Pt网电极为阴极，应该与电源负极相连，则a为正极，A正确、B错误；当电路中电子转移0.5mol时，进入传感器的SO2为0.5mol，但为常温常压所以体积不等于11.2L，C错误；阴极的电极发生还原反应，阴极电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，D错误；故答案为A。

【点睛】利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

9.铝是地売中含量最多的金属元素，自然界中主要以Al2O3的形式存在于铝土矿中。工业上以铝土矿(主要成分是A12O3，杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料制备金属铝，其工艺流程如图所示:

（1）操作①的名称是_________，实验室完成该操作所需的玻璃仪器主要有_________。

（2）为了提高反应的反应速率，可采取的措施有___________(答两条)

（3）调控反应I中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。

（4）固体C→Al的化学反应方程式为__________________________。

（5）该生产过程中，需向反应Ⅱ中加入X

①X可为过量的CO2，则溶液B中主要的溶质是__________，为了使溶液B循环利用，应补充的物质是____________(填序号)

a. CaO               b. HCl                c. Na2 CO3

②X也可为少量Al(OH)3晶种(晶种可加速沉淀的生成)，其优点是___________________。

【答案】    (1). 过滤    (2). 烧杯、玻璃棒、漏斗    (3). 适当增加碱溶液的浓度，将铝土矿粉碎，搅拌，加热等    (4). Al2O3+2OH−=2AlO+H2O    (5). 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑    (6). NaHCO3    (7). a    (8). 溶液B可直接循环使用

【解析】

【分析】

用NaOH溶液溶解铝土矿(主要成分是A12O3，杂质有SiO2、Fe2O3等)，并调控钠铝元素之比，使Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀，则过滤后得到固体A为铝硅酸钠和Fe2O3，溶液A中主要含有NaAlO2，向溶液A中通入过量CO2气体，得Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，过滤后所得滤液B主要含有NaHCO3，加入CaO可制得NaOH，循环利用，将沉淀B加热灼烧得固体C为Al2O3，再电解可得Al，据此流程分析解题。

【详解】(1)操作①的目的是固液分离，应为过滤，该操作所需的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗；

(2)利用增加碱溶液的浓度，将铝土矿粉碎，搅拌，加热等措施，可提高反应的反应速率；

(3)Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al2O3+2OH−=2AlO+H2O；

(4)利用电解Al2O3生成Al，发生反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑；

(5)①偏铝酸钠与过量的CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氧化钙反应生成氢氧化钠，可循环使用，故答案为a；

②因Al(OH)3晶种可加速沉淀的生成，偏铝酸钠水解生成氢氧化铝和氢氧化钠，所以溶液B可直接循环使用。

10.硝酸工业与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程如图：

I. 在一容积为2L的密闭容器内加入2molN2和6molH2，在一定条件下合成氨气，已知N2(g)+3H2(g)2NH3    △H<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示

（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为______

（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________(填序号)。

a. 0. 8mol/L         b.1.0mol/L.           c.1.2mol/L           d. 2. mol/L

（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_________(选填“大于”“等于”或“小于”)二分之一倍的原体积。

Ⅱ.某小组同学欲探究由NH3制取HNO3的过程，设计按如图所示装置进行试验。

（1）A装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。

（2）B装置制备的物质为_________________。(填序号)

A . NH3       B Cl2       C.O2        D. HCl

（3）该实验中能够证明有二氧化氮产生的现象为_______________________。

（4）已知E中装有2mol/L的硫酸150mL和足量铜片，若E中出现溶液变蓝色的现象，所有反应的铜均转化为CuSO4，则至少需要产生标况下_______L氨气(假设各步反应均完全进行)。

【答案】    (1). 0.125mol·L−1·min−1    (2). bd    (3). 大于    (4). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O    (5). C    (6). D中出现红棕色气体    (7). 4.48

【解析】

【详解】Ⅰ．(1)4分钟达平衡时由图可知c(NH3)=1.0mol/L，则4分钟内N2的浓度变量为0.5mol/L，所以υ(N2)=0.125mol·L−1·min−1；

(2)由于反应不能完全进行，所以NH3物质的量浓度不可能为2.0mol/L，无论是升温还是降温反应平衡均将移动，所以不能为1.0mol/L。选择bd两个选项。

(3)假设改变容器的体积，平衡不移动，则要使NH3的浓度恰好为原来的2倍，容器体积将缩小为原来的1/2，但是该反应正向为气体体积缩小的反应，容器的体积缩小后平衡将正向移动，所以缩小后体积将大于原体积的1/2。

Ⅱ．(1)由于干燥氨气只能选择碱石灰，所以A装置必须为制取氨气的装置，根据装置特征可判断为固固加热制气体的反应，所以发生的反应为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+ 2NH3↑+2H2O。

(2)因为NH3制取HNO3的过程需要氧气参加反应，所以除制取NH3外，还需要制备氧气，所以选C。

(3)C装置中，NH3催化氧化变成NO，在D中与O2反应生成NO2，呈红棕色能说明有NO2生成。

(4)若E中所有反应的铜均转化为CuSO4，则说明生成的HNO3全部作氧化剂，由于反应方程式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，E中硫酸为0.3mol，所以消耗的HNO3为0.2mol，由于各步反应完全转化，所以根据氮元素守恒，所需NH3的最小值为0.2mol，标况下的体积为4.48L。

11.（1）钒是第四周期元素，工业上有广泛应用。写出钒原子的价电子排布图______________，V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂，S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型为_________________.

（2）光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，其分子的立体构型为_________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为___________________，写出与COCl2互为等电子体的分子和离子：___(各写一种)。

（3）[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为_________，其配离子中含有的化学键类型为__________，C、N、O中第一电离能最大的为_______，其原因是____________________。

（4）如图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数为A(0，0，0);B(，0，)；C(，，)；则D原子的坐标参数为__________。

（5）晶体锌为体心立方结构，如图所示。已知锌晶体的密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。锌晶体中锌原子之间最近的核间距(D)＝_______mm。

【答案】    (1).     (2). sp3    (3). 平面三角形    (4). C<Cl<O    (5). SO3（或BF3、N2Cl2等合理答案）、CO32－（或NO3－等合理答案）    (6). 6    (7). 共价键、配位键    (8). N    (9). 氮原子2p轨道为半充满状态，较稳定，不易失去电子    (10).     (11).

【解析】

【详解】(1)V为23号元素，其价电子排布式为3d34s2，则其价电子排布图为；S8为环状立体结构，每个S原子形成2个σ键，S上还有两对孤电子对，故S原子的杂化类型为sp3。

(2)光气的结构式为，碳原子的孤电子对数为0，价层电子对数为3，则其空间结构为平面三角形；同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强电负性越大，所以C、O、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为C<Cl<O；原子总数相等，价电子总数也相等的微粒互为等电子体，COCl2的等电子体有SO3、BF3、N2Cl2等分子和CO、NO等离子。

(3)[Co(N3)(NH3)5]SO4中N3-、NH3都是配体，故Co的配位数是6；N3-、NH3中存在共价键，配体与中心离子间形成配位键，所以配离子中含有的化学键类型为共价键、配位键；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但氮原子2p轨道为半充满状态，相对稳定，更不易失去电子，所以第一电离能最大的为N。

(4)由图可知，与D相连的4个原子形成正四面体，且D位于正四面体的体心。由B在x轴的坐标为知，D在x轴的坐标为，同理得出D在y、z轴的坐标均为，则D的坐标参数为。

(5)晶胞体对角线上的锌原子相切，设锌原子半径为r，晶胞边长为a，则有，一个晶胞含有2个锌原子，则有，a=cm，锌原子之间最近的核间距离是。

12.一种由有机化合物A为原料制备高聚物X和Y的合成路线如图:

回答下列问题:

（1）A的化学名称是___________，X的结构简式为___________________。

（2）H中所含官能团名称是_____________________。

（3）B→C的反应条件是_________，F→G的反应类型是________________。

（4）D→E的化学方程式为__________________。

（5）W为G的同分异构体，符合下列条件的W的同分异构体共有_________种。(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应

②遇FeCl3溶液显紫色

③能使溴的四氯化碳溶液褪色

其中核磁共振氢有6组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式为_____________。

（6）已知:

请写出以和为原料制的合成路线流程图(其他试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)______________

【答案】    (1). 2−苯基丙烯    (2).     (3). 碳碳双键、酯基    (4). NaOH/H2O、△    (5). 消去反应    (6). +2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O    (7). 16    (8).     (9).

【解析】

【分析】

由合成路线图可知：与Br2/CCl4发生加成反应生成的B为，B在NaOH的水溶液中加热水解生成的C为，C催化氧化生成的D为，D再与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，生成的E为，E酸化后得到的F为，F在催化剂的作用下发生缩聚反应生成高聚物X的结构简式为；另外F和浓硫酸混合加热发生消去反应生成G的结构简式为，G再与乙醇发生酯化反应生成的H的结构简式为，H在催化剂作用下，发生加聚反应生成高聚物Y的结构简式为，据此分析解题。

【详解】由分析知：B：、C：、D：、E： 、F：、G：、H：、X： 、Y： ；

(1)A的结构简式为，其化学名称是2−苯基丙烯，X的结构简式为；

(2)H的结构简式为，所含官能团名称是碳碳双键、酯基；

(3)B在NaOH的水溶液中加热发生水解反应生成C；F和浓硫酸混合加热发生消去反应生成G，反应类型是消去反应；

(4)发生银镜反应生成E的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O；

(5) G结构简式为，①说明含醛基或甲酸酯基；②说明含酚羟基；③说明含不饱和键，结合G的结构简式，可知W可能为苯环上含—CHO、—OH、—CH=CH2三个取代基的有机物，有10种，也可能为苯环上含—OH、—CH=CHCHO两个取代基的有机物，有3种，还可能为苯环上含—OH、两个取代基的有机物，有3种，所以共有16种；其中核磁共振氢有6组峰，且峰面积之比为1:1:1:1:2:2的结构简式为；

(6)由目标产物逆推即可得出流程，即要得到目标产物，则只需要与H2发生加成反应即可，根据题给已知，可由与发生加成反应即可，再结合题中信息，可得具体合成路线。

【点睛】结合反应条件准确判断反应原理是解题关键，常见根据反应条件推断反应原理：(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。(2)在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。(3)在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。(4)能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。(5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。(6)在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。(7)与新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。(8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。