人教版九年级上册课题2 原子的结构精品课件ppt

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1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。 你想知道出现上述现象的原因吗？
1. 知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。
3. 初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素的相对原子质量。
2. 了解离子的概念及形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。
【思考】原子质量和体积都很小，那它还能不能再分呢？原子是实心球吗？
观察图片，你想到了什么？
1. 原子不是一个实心球体；
2. 原子是由居于原子中心的原子 核和核外电子构成的；
3. 原子核带正电荷，电子带负电荷；
4. 原子核由质子和中子构成；
构成原子的粒子的电性和质量
【思考】从下列表格中你可以得到哪些结论？
不是所有的原子都含有中子
质子数不一定等于中子数
【思考】原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
【提示】由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
1. 2017年5月9日，相关机构发布 等四种元素的中文名称， 元素的核电荷数为118，相对原子质量为294，则原子核外电子数为（ ） A ．118 B．176 C．294 D．412
观看视频，总结核外电子的运动特点。
1. 电子在核外做高速运动。2. 没有固定的运动轨道。3. 运动区域与电子本身能量 有关。
【思考】如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
电子层 离核远近 能量高低
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
最外层电子数≤8（只有1层，电子不超过2）
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
既不得电子，也不失电子
定义：带电荷的原子叫做离子。
离子的表示方法：在元素符号的右上角先标出所带的电荷数再注明正负。
Cl－
离子与原子的区别与联系
原子是化学变化中的最小微粒
大多数原子是不稳定结构
一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：　　0．00000000000000000000000002657千克，即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克，即9．288×10-26千克
从上述几个数据中，你能想到什么？
1. 不同原子的质量不同；
2. 原子的质量很小；
3. 如此小的数据书写、使用均不方便；
以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)。 计算公式 某原子的相对原子质量
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26kg，一个氧原子的质量是2.657×10-26kg，求氧原子的相对原子质量。
解：标准=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg
氧原子的相对原子质量=
1.66×10-27kg
2.657×10-26kg
答：氧原子的相对原子质量是16。
1. 相对原子质量_______原子的实际质量。2. 原子实际质量越大，它的相对原子质量数________。3. 相对原子质量的单位:_______________________原子实际质量的单位是:_______
“1”(书写时一般不写出)
相对原子质量与原子实际质量的关系
相对原子质量=质子数+中子数
相对原子质量与质子数和中子数的关系
2. 铁的相对原子质量为56，核外有26个电子，则铁原子核内含有的中子数是（ ）A．26 B．28C．30 D．56
例 学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　　）A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多

例 如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）A. 该粒子有12个质子 B. 该粒子有2个电子层 C. 该粒子属于非金属原子 D. 该粒子已达到相对稳定结构
1．道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（　 ）①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小A．①② B．①③C．②③ D．①②③
2. 同一原子中，下列说法错误的是（　 ）A．质子和电子的数目相同B．原子和中子的电性不同C．原子核和电子的质量不同D．原子核和原子的体积不同
3．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（　　）A．核电荷数相同 B．质量几乎相等C．Mg2+比Mg稳定 D．电子层数相同
1．镭是一种放射性元素，镭原子的质子数为236，下列说法正确是（ ）A．核电荷数为138 B．镭原子的质量为22gC．中子数为88 D．镭属于金属元素
2. 下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ）A．原子是自然界中最小的粒子B．分子是化学变化中最小的粒子C．所有原子的原子核都由质子、中子构成D．分子、原子不显电性，离子显电性
3．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。观察下列示意图回答有关问题。请回答下列问题：（1）x的值为　　 ，与Br化学性质相似的是　　。（2）表中具有相对稳定结构的是　　、　　。（3）属于离子的是　 　。（4）D表示　 　离子（填离子符号）的结构示意图，它属于　 （填“阴离子”或“阳离子”）。
(每个质子带1个单位正电荷)
(每个电子带1个单位负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数
原子核外电子是分层排布的
原子的结构可以用原子结构示意图表示
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系
原子通过得失电子达到8电子稳定结构——离子
定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量≈质子数+中子数
公式：某原子的相对原子质量
完成课后“练习与应用”题目