初中课题4 化学式与化合价说课课件ppt

这是一份初中课题4 化学式与化合价说课课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了水由什么构成的，水有质量吗，水分子有质量吗，如何理解相对分子质量，是分子的相对质量，它的单位也是1，书写格式，X56，在NH4NO3中，物质的相对分子质量等内容，欢迎下载使用。

了解相对分子质量的含义能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？
水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？
想 一 想
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和
概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）
【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2　O2：32　H2O：18　CO2：44　
1、计算物质的相对分子质量（Mr)
O2的相对分子质量= 16×2=32
(NH4)2CO3的相对分子质量
H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18
例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量
=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。
设R的相对原子质量为X
X×2+16×3=160
答： R的相对原子质量为56
2、计算化合物分子中原子个数比
例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。　　　
MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2 　　　
求CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。　　　　
CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为 1 ∶ 1 ∶ 9 ∶ 10 　　　　
一般按化学式中原子的顺序
【例1】质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O原子的个数比是多少？
【解】 设SO2和SO3的质量都为1，而SO2和SO3的相对分子质量分别是64和80，所以有：
例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比
m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3
= 28 : 4 : 48
= 7 : 1 : 12
3、计算物质组成元素的质量比
元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比
已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 。
解: 设化学式为 NX OY,
∴该化合物的化学式是 NO2
4、计算物质中某一元素的质量分数
①质量分数——用百分数来表示
每100克物质中含有某元素的质量
1、150千克的硝酸铵中有多少氮元素？
解 : 在NH4NO3中
∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为
150千克×35% = 52.5 千克
答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。
（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）
5、元素质量与化合物质量的相互换算
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
6、有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算
纯度：即混合物中某物质的质量分数
元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数 ①
元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数
例：某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH4NO3的质量分数（即样品的纯度）为80%，计算该样品中氮元素的质量分数。
解：该不纯硝酸铵样品中氮元素的质量分数为
答：该样品中氮元素的质量分数为28%。
元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比
混合物中元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数
小 结