人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳课堂教学课件ppt
展开1、了解一氧化碳的性质。2、掌握通过实验探究的方法探究一氧化碳的性质。
无色、无味、气体,密度比空气略小(1.250g/L)难溶于水
1. 可燃性(与二氧化碳不同)
(1)现象 燃烧时发出蓝色的火焰。
一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强,使人体缺少氧气而窒息,甚至死亡。
用煤炉取暖时,注意通风。发生一氧化碳中毒时,轻者呼吸大量空气,重者送往医院治疗。
煤气中毒实际上就是一氧化碳中毒。一氧化碳与血红蛋白结合的能力比氧气与血红蛋白结合能力强200倍,从而使血液失去输送氧气的功能。一氧化碳中毒时,人会感到全身乏力,头剧烈疼痛。急救的办法是将病人移至室外空气流通的地方,解开衣服,垫高头部,进行人工呼吸。如果中毒严重,皮肤还会出现樱桃红的斑点,要将病人送至医院抢救。
因CO是无色无味的气体,泄漏后无法查觉,掺入少量具有难闻气味的气体,可以判断CO是否泄露。
煤气泄露后,应迅速关闭阀门,打开门窗透气。
煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体?如发生煤气泄漏应当怎么办?
步骤:①验纯 (12.5%-74.2%) ②通CO ③加热 ④停止加热 ⑤停止通CO
3. 还原性(一氧化碳还原氧化铜)
1、反应前为什么要先通CO,后加热?
2、反应后为什么要先停止加热,后停止通CO?
因为开始的时候 ,反应的试管内有空气 ,要是直接通入CO加热会发生爆炸 、试管破裂。
因为要是不继续通入CO的话 ,刚刚才反应结束 ,试管没有冷却,空气会跑进试管中,会再次氧化才还原好的Cu成为氧化铜。
(1)黑色的氧化铜变成了红色的铜;(2)澄清的石灰水变浑浊。
仔细观察如图实验,你观察到什么现象?
3、通到CuO下方酒精灯上燃烧,循环使用
一氧化碳夺取了氧化铜中的氧发生了氧化反应,氧化铜失去了氧发生了还原反应。
一氧化碳的还原性可用于冶金工业。例如,可利用一些一氧化碳的还原性来炼铁。
有一种气体,可能是H2或CO,下列方法能够鉴别它们的是( )A.观察气体是否无色B.闻气味是否具有刺激性C.通入氧化铜中,加热,观察黑色粉 末是否变红色D.点燃,在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯,观察石灰水是否变浑浊
小 结
无色、无味、气体密度比空气略小(1.250g/L)难溶于水
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