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    山东省烟台市中英文学校招聘教师能力测试(二)化学试卷

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    山东省烟台市中英文学校招聘教师能力测试(二)化学试卷

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     化学 本试卷共100分,考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量:H1   C12   O16   K3   9Fe56一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学可以让人类生活更美好,下列有关化学知识的说法不正确的是A.热的纯碱溶液可以代替餐洗净作厨房洗涤剂B.铁粉可做食品袋中的抗氧剂C.CuSO4因具有氧化性,故用其制成的波尔多液可作杀菌剂D.亚硝酸钠具有致癌性,但火腿肠加工中可加少量作防腐剂发色剂2.某化合物M的结构简式如图所示,下列说法错误的是A.M可以发生取代、加成、加聚、缩聚反应B.核磁共振氢谱共有9个吸收峰C.1 mol M与足量溴水反应最多消耗4 mol Br2D.1 mol M与足量的NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH3.XYZW四种短周期元素,原子的核电荷数依次增多,X的一种原子无中子,YZ形成的化合物具有漂白性,其中的原子个数比为11W的单质常用于自来水的杀菌消毒,下列说法正确的是A.XYZW形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物B.XYW三元素形成的酸都是弱酸C.上述元素的简单离子的半径大小顺序为:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)D.ZX形成的化合物与含酚酞的水反应后呈红色,生成的气体能使带火星的木条复燃4.下列实验操作及现象和结论均正确的是5.某稀硫酸和稀硝酸的混合液25mL,向其中逐渐加入铁粉,产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示(硝酸的还原产物为NO,忽略反应中的溶液体积变化)。下列有关说法错误的是A.OA段产生的气体是NOAB段发生的反应为Fe2Fe33Fe2BC段产生的气体是H2B.由此推断该条件下,氧化性:NO3强于Fe3C.OA段与BC段产生的气体的体积比为11D.C点溶质的物质的量浓度为10 mol·L16.某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通讯卫星、战略导弹等运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质,生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是A.a电极上的电极反应式为N2H42O24eN22H2OB.电池内电路中,电流方向:电极a→电极bC.当电极a上消耗1 mol N2H4时,电极b上被氧化的O2在标准状况下体积为22.4LD.b极附近的pH值变大7.常温下,将NaOH固体逐渐加到某浓度的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH与微粒浓度的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是A.Ka(HA)的数量级为105B.A点所表示的溶液中:c(HA)>c(A)>c(Na)>c(OH)+-+C.B点所表示的溶液中:c(H)c(HA)c(OH)c(Na)D.A点到C点,水的电离程度先增大后减小三、非选择题:共58分。第810题为必考题,每个题都必须作答。第1112题为选考题,根据要求作答。()必考题:共43分。8.(14)某实验小组探究过量氨气和氯气的反应,推测其产物中可能含有NH4Cl。设计实验装置如下:(1)实验室用A装置制取氨气,其中发生反应的化学方程式                          (2)实验室用B装置制备Cl2的离子方程式                                  ,装置D中的试剂为         ,其作用为                           (3)为了让氨气和氯气混合充分,合理的装置连接顺序是(用小写字母填写)                           cd                                    接。(4)在实验过程中,甲同学在装置C中间导气管的上方观察到有白雾出现,原因是         ,乙同学在装置C内观察到有白烟生成,原因是                  (请用化学方程式表达)(5)如图,该装置存在明显的不足,请指                                    (6)为了进一步验证装置C中产生的固体中是否含有NH4Cl,所用试剂除AgNO3溶液外,还需                           ,试剂的正确滴加顺序是                           9.(14)2019年诺贝尔化学奖授予英、美、日籍的三位科学家,以表彰他们在锂离子电池研发领域做出的贡献。锂离子电池广泛应用于手机、笔记本、电动汽车、智能机器人等产品中。已知钴酸锂(LiCoO2)电池中还含有铝箔、石墨、塑料等,利用以下工艺流程回收废旧电池中的金属资源。已知:LiCoO2在酸性溶液中有强氧化性。(1)粉碎废旧电池后热处理可以除去              (填物质的名称)(2)写出由滤液I得到Al(OH)3的离子方程                                       (3)用硫酸酸浸时要控制温度为80,原因                                       ,写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式                                  (4)在空气中煅烧二水合草酸钴一定用不到的仪器是             (填字母)A.蒸发皿     B.玻璃棒     C.烧杯     D.瓷坩埚(5)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。为了减少碳酸锂的损失,图中操作应为            90Ksp(Li2CO3)的值为            10.(15)煤燃烧产生的烟气中含有SO2NOx,用NaOHNaClOCa(ClO)2等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。(1)下列关于吸收SO2过程发生的有关反应,用下列方程式表示:SO2(g)2OH(aq)SO32(aq)H2O(l)      k1ClO(aq)SO32(aq)SO42(aq)Cl(aq)   k2CaSO4(s)Ca2(aq)SO42(aq)           k3k1k2k3分别表示反应的化学平衡常数,则反应:SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的化学平衡常数K        (k1k2k3表示)(2)标准状况下,把SO2通入11.2 mL水中制得饱和溶液,测得其pH0.74。已知:标准状况下SO2在水中的溶解度按体积比为167.2(V(H2O)V(SO2)167.2)写出该溶液中存在的电离平衡                               已知饱和溶液中的SO2与水反应生成H2SO3,求H2SO3的第一步电离Ka1      (已知lg1.80.26,忽略第二步电离和溶液体积的变化,结果用科学计数法表示,保留2位有效数字)(3)SO2的水溶液中存在歧化反应:3SO22H2O2H2SO4S↓I可作为该反应的催化剂,催化过程如下:aSO24I4HS↓2I22H2O     bI22H2OSO2SO422I4H欲探究反应ab的反应速率与歧化反应的速率的关系,设计实验如下:将18 mLSO2的水溶液分别加入2mL下列试剂中,密闭放置,观察现象。(已知I2易溶于KI溶液,溶液呈棕褐色)完成下列问题:由实验现象可得出反应a与反应b的速率:v(a)        v(b)(“>”“”)测得反应3SO22H2O2H2SO4S↓在实验中,部分物质的物质的量的变化如右图所示(设混合溶液的体积为两溶液的体积之和):则曲线N表示            (填物质的名称)的变化。该反应在实验条件下进行,15min时达到化学平衡状态,用SO2表示该反应前15min内的平均反应速率为            mol·L1·min1下列叙述能说明3SO2(aq)2H2O(l)2H2SO4(aq)S(s)反应已达到平衡状态的是    (填字母)A.生成1.5 mol SO2的同时消耗1 mol H2SO4B.反应过程中,溶液中的分子总数不再变化C.恒温恒容时,混合溶液中硫酸的密度保持不变D.绝热恒容时,反应的化学平衡常数不再变化(4)若把NaOH吸收SO2后的碱溶液进行电解,装置如右图所示。其中SO2的碱吸收液中含有NaHSO3Na2SO3的浓度均为0.05 mol·L1。当电路中通过0.05 mol电子时,阳极生成的气体在标准状况下的体积为          Lb室中c(SO32)           (增大”“减小不变”),溶液中:c(Na)      0.05 mol·L1(用微粒浓度的关系式表示)()选考题:共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。11.[化学-选修3:物质结构与性质](15)ABCD为原子序数依次增大的四种元素,简单离子A2D相差一个电子层,BC为同周期元素,B原子核外电子总数是最外层电子数的3倍,C元素的原子最外层有一个未成对电子。请回答下列问题:(1)基态B原子的核外电子排布式为            (2)A有两种同素异形体,其中沸点最高的是            ,原因是                    (3)BC可组成原子个数比为13的化合物E,其电子式为            E溶于水有白雾生成,写出它与水反应的化学方程                                    (4)化合物C2A的立体构型为            ,中心原子的价电子对数为            ,用单质C与湿润的Na2CO3溶液反应可制得C2A,其反应方程式为                         (5)AD能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a0.60nmF的化学式为        ,晶胞中A原子的配位数为         ,列式计算晶体F的密度          (g·cm)12.[化学-选修5:有机化学基础](15)酸酐是由一个或两个分子的酸去掉一分子水而形成的化合物,一种新药物M由芳香族化合物A合成,其路线图如下:已知下列信息:ABCD均为芳香化合物且都含两个取代基,其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。    (1)A的名称是          C中所含的官能团的名称是          DE的结构简式分别为                    (2)E→FG→H的反应类型分别是                    (3)A生成B的化学方程式为                              (4)合成路线中设计A→B,再从C→D的目的是                              (5)D的同分异构体中含有苯环的还有          种。(不考虑立体异构)(6)利用上述信息,以对苯二甲醇为原料,制备化合物:请写出相应的转化流程图(无机试剂任选,请用下列方法表示)  阅卷请注意题号更改7——131——7268279281035113612       

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