杭州专版2020中考化学复习方案课时训练12常见的化学反应及化学反应的应用

课时训练(十二)　常见的化学反应及化学反应的应用

(限时：60分钟)

|基础过关|

1.[2018·本溪]关于化学反应类型的说法正确的是(　　)

A.分解反应一定有单质生成

B.化合反应一定是两种物质生成另一种物质

C.置换反应一定有元素的化合价发生改变

D.两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应

2.以下是四个化学反应的微观示意图，图HK12-1中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是              (　　)

图HK12-1

3.[2017·杭州]工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+Ba(AlO2)2.则下列说法正确的是 (　　)

A.反应物铝能被磁铁吸引

B.生成物Ba(AlO2)2属于氧化物

C.反应前后铝元素的化合价发生改变

D.该反应属于复分解反应

4.下列属于化学能转化为电能的是 (　　)

图HK12-2

5.[2019·南宁]下列有关燃烧与灭火的说法中，错误的是 (　　)

A.炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭

B.厨房煤气泄漏，立即开启排气扇通风换气

C.烧木柴时把木柴架空，有利于木柴与空气充分接触

D.在森林大火蔓延线路前开辟一条“隔离带”，以控制火灾

6.在空气中发生的燃烧、缓慢氧化和自燃的共同点是 (　　)

①都需要达到着火点　②都发光　③都很剧烈 ④都属于氧化反应

A.①②③④    B.②③④     C.③④     D.只有④

7.某课外小组取某“红色”水，加入适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯净水”的趣味实验.纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光下能促使有色物质降解为水和CO2.据此推测，纳米二氧化钛在污水处理中可作              (　　)

A.吸附剂     B.絮凝剂     C.消毒剂     D.催化剂

8.[2019·鸡西]汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CON2+2X.下列说法不正确的是              (　　)

A.X的化学式为CO2

B.该反应前后元素种类不变

C.反应前后氮元素的化合价不变

D.汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧

9.[2019·镇江]下列指定反应的化学方程式正确的是 (　　)

A.酸雨形成的原因：CO2+H2OH2CO3

B.证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl2Ag+CuCl2

C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O

D.超氧化钾(KO2)与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO2+CO2K2CO3+O2

10.某实验过程如下：取a g锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为c g；取出所有固体，称得固体为d g，则c等于              (　　)

A.d+b+a           B.d-b-a

C.d-b+a           D.d+b-a

11.120 ℃时，取3 g有机物R在氧气中完全燃烧，产物只有CO2和H2O.将其燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重1.8 g；澄清石灰水中产生10 g沉淀.下列判断正确的是              (　　)

A.R的化学式一定是CH2O

B.6 g R完全燃烧消耗氧气6.4 g

C.R中碳元素的质量分数约为85.7%

D.R仅由C、H两种元素组成，其质量比为6∶1

12.某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60 g稀盐酸分3次加入盛有4 g该样品的烧杯中(样品中只有铁与稀盐酸反应)，所得数据如下表，则下列说法中正确的是              (　　)

A.第1次和第2次产生氢气的质量不同

B.第2次和第3次剩余固体中均有铁

C.第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2

D.生铁样品中铁的质量分数为97.5%

13.[2018·台州]19世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明.矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇火极易发生爆炸.1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯——戴维灯(如图HK12-3).采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体.

图HK12-3

(1)甲烷与空气混合，遇火易发生爆炸，是因为甲烷燃烧释放大量的　　　　　　. 

(2)用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，原因是 　                                                                                        

　                                                                                         　. 

14.在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速率的影响，小明用如图HK12-4所示装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验.老师对实验的建议：①每组实验氯酸钾用量可取4 g，二氧化锰质量不宜超过2 g；②实验设计4组.

图HK12-4

 (1)结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其他步骤：①检查装置的气密性；                        

　                                                                                         　. 

(2)实验结束后，小明回收了二氧化锰，如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的　　　　　　　　　　保持不变. 

15.[2019·绍兴]材料一　1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了.

材料二　1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质.

材料三　1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验.他将金属铅装入容器后密封、称量.然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化.罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的.”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认.

图HK12-5

(1)由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少.请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：　　　　　　　　　　　　　　　. 

(2)罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自　　　的假设. 

(3)对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 

(4)质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是　　　　(填序号). 

A.分析问题应该全面、严谨

B.实验的成功与否，取决于药品的选择

C.定量方法是科学研究的重要方法

D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新

16.[2018·菏泽]某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图HK12-6所示.求：

(1)产生CO2的总质量为　　　　g. 

(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.

图HK12-6

17.在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂.他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8 g放入锥形瓶中，加入30.2 g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25 g盐酸充分反应.测得部分数据如下.请根据有关信息回答问题.

图HK12-7

(1)a的数值为　　　　，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是　　         

　                                                                                         　. 

(2)b的数值为　　　　. 

(3)计算该试剂中氢氧化钙的质量分数.(写出计算过程，结果保留一位小数)

|走进重高|

1.[2019·温州]小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上(如图HK12-8甲)，观察发现A组实验高处烛焰先熄灭，B组实验低处烛焰先熄灭.为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，小明以A组为研究对象进行如下实验：

图HK12-8

实验一 将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立即用小玻璃罩罩上(如图乙).分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间，多次重复实验获得数据如表.

实验二 将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置(如图丙)，点燃蜡烛，一段时间后发现温度计①示数明显增大，温度计②、③示数增大不明显.

(1)根据实验一的结果，推测A组实验高处烛焰先熄灭的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 

(2)实验二研究的问题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 

(3)结合本实验的研究结果，对B组实验现象作出简要解释： 　                                                                                          

　                                                                                         　. 

2.[2019·宁波]为了比较酶与无机催化剂的催化效率，某科学兴趣小组进行了如下实验：

①取2支洁净的试管，分别编上1号和2号，向2支试管中分别加入2 mL体积分数为3%的过氧化氢溶液；

②向1号试管中滴入2滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液，向2号试管中滴入2滴质量分数为20%的猪肝研磨液；

③观察2支试管内产生气泡的情况；

④2~3分钟后，将点燃的卫生棉分别放入2支试管内液面的上方，发现2号试管的卫生棉燃烧得更旺.

查阅资料获知：每滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液中Fe3+微粒数大约是每滴质量分数为20%的猪肝研磨液中过氧化氢酶微粒数的25万倍，FeCl3溶液中起催化作用的是Fe3+.

请回答：

(1)写出2号试管内发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　. 

(2)判断该实验中过氧化氢分解快慢是根据　　　　　　　　　现象来实现的. 

(3)小明认为：上述实验中催化剂的种类和数量(微粒数)都不同，没有控制好变量，得出的结论不令人信服.小芳认为：过氧化氢酶的微粒数比Fe3+的微粒数少得多，再根据观察到的实验现象，更能说明酶的催化效率高，你认同　　　　(填“小明”或“小芳”)的观点. 

3.小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4 g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　.实验完毕后，称得反应后固体的质量小于4.0 g. 

提出问题固体质量为什么会小于4.0 g呢?是否发生了其他反应呢?

查阅资料镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：①2Mg+CO2C+2MgO；

②3Mg+N2Mg3N2.

猜想与假设反应后固体质量小于4.0 g是由于发生反应　　　　(填“①”或“②”)造成的，其理由是　        

　　                                                                                         . 

实验探究根据初中化学所学知识，用图HK12-9所示装置除去空气中的氧气得到氮气(含少量稀有气体).可燃物应选择的物质是　　　　(填序号). 

A.木炭     B.红磷     C.硫粉

　图HK12-9

选择的理由是　                                                                               . 

将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧.

实验结论 2.4 g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0 g，是由于生成的产物是　　　　　　　的混合物所致. 

评价与反思 通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：　                               . 

4.工业纯碱中常含有少量的氯化钠，某学习小组对其组成展开探究.现取24 g纯碱样品，加入100 g水使其完全溶解，再加入96 g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20 g.

回答下列问题.

(1)反应后溶液中含有的溶质是　　　　　　(写化学式). 

(2)通过已知数据，能求出的量有　　　　(填序号). 

A.反应后溶液的总质量

B.参加反应的氯化钙的质量

C.样品中碳酸钠的质量分数

D.氯化钙溶液中溶质的质量分数

(3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数.(写出计算过程，结果保留到0.1%)

【参考答案】

基础过关

1.C　2.B　3.C　4.B　5.B　6.D　7.D  8.C　9.C　10.D　11.B　12.D

13.(1)热

(2)戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散发到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体

14.(1)②取4 g的氯酸钾与0.5 g二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置；③开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；④换用三支相同的试管，各加入4 g氯酸钾，分别与1 g、1.5 g、2 g的二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤②③；⑤比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速率与二氧化锰用量的关系

(2)质量和化学性质

15.(1)铁丝燃烧后固体质量增大　(2)空气

(3)打开容器前没有称量容器的总质量

(4)ACD

16.(1)9.9

(2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x.

CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

100　　　　　　　　　44

x　　　　　　　　　　9.9 g

=　x=22.5 g

鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%=90%.

答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%.

17.(1)125　滴加盐酸至100 g时，开始有CO2生成，证明有CaCO3存在　(2)2.2

(3)解：设参加反应的CaCO3的质量为x.

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

100                       44

x                       2.2 g

=　x=5 g

Ca(OH)2的质量为19.8 g-5 g=14.8 g.

氢氧化钙的质量分数为×100%≈74.7%.

答：该试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%.

走进重高

1.(1)小玻璃罩中蜡烛燃烧产生热的二氧化碳上升，在顶部聚积并逐渐下沉

(2)探究小玻璃罩内蜡烛燃烧对周围空气温度的影响

(3)大玻璃罩内蜡烛燃烧时，产生热的二氧化碳上升，到一定高度后冷却，由于二氧化碳的密度比空气大而从周围下沉，导致玻璃罩底部二氧化碳积聚并逐渐上升，所以B组实验低处烛焰先熄灭

2.(1)2H2O22H2O+O2↑

(2)观察卫生棉的燃烧情况　(3)小芳

3.2Mg+O22MgO

猜想与假设 ②　根据化学方程式可知，2.4 g镁与氧气完全反应产生MgO为4.0 g，2.4 g镁与二氧化碳完全反应产生4.0 g的氧化镁和0.6 g的碳，而2.4 g镁与氮气完全反应产生3.33 g的Mg3N2，空气中氮气的含量大，因此反应后的固体质量小于4.0 g

实验探究 B

只有红磷和氧气反应不产生新的气体

实验结论 氧化镁和氮化镁

评价与反思 燃烧不一定需要氧气(或氮气也能够支持燃烧等)

4.(1)CaCl2、NaCl　(2)ABC

(3)解：设样品中纯碱的质量为x，生成的氯化钠的质量为y.

Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl

106　　　　　　　100　 　117

x　　　　　　　　20 g　　　y

=　x=21.2 g

=　y=23.4 g

反应后溶液中氯化钠的质量分数为×100%=13.1%.

答：反应后溶液中氯化钠的质量分数为13.1%.