大庆市第六十九中学中考模拟化学周考题 - 答案

选择题答案：1、D  2、A  3、A  4、B  5、C  6、A  7、B   8、C   9、C  10、D

1.下列变化中，属于化学变化且颜色变化正确的是（D    ）

A．向有少量高锰酸钾粉末的试管中加水，所得溶液呈紫色

B．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由无色逐渐变成红色

C．将烘烤过的木炭投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中, 红棕色消失

D．红色的铜在潮湿的空气一段时间后，逐渐变绿

2.雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（   A  ）A． KNO3           B．Ca(NO3)2         C．NH4NO3       D．NaNO3 

3 .下列叙述正确的是   ( A   )

A. 两种元素组成的物质一定不是单质        B．氧化汞中含有氧分子

C. 保持一氧化碳的性质的最小粒子是一氧化碳分子   

 D．原子不能再分，分子可以再分

4.下列原理正确的是                                       （ B   ）

A.24克的镁完全燃烧后，生成40克氧化镁不符合质量守恒定律

B.3克碳在20克氧气中燃烧生成了11克的二氧化碳                                       C.氧化反应是指物质与氧气发生的化合反应 

D.在缓慢氧化的过程中会放热、发光

5.下表选项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是 ( C  )

6.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ A   ）

A.

B.

C.

D.

7.某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是

A.该白色粉末中不含氯化钡    B.该白色粉末中含有氢氧化钠

C.该白色粉末中一定没有氯化钠   D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响

8.向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（C　　）

A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 

B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe 

C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag 

D．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Fe、Cu

9.同由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物，并检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量分数为（C ）

  A．46%    B．57.5%    C．58.4%     D．无法计算

10.学们利用右图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。

反应原理：，

【数据记录】实验秤取样品质量m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。

【数据处理】通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。

【反思与评价】关于该实验的说法正确的是   (   D   )

A.嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为：

B.倒置漏斗不可以增大吸收面积同时防止倒吸

C.可以用浓硫酸代替稀硫酸

D.停止加热一段时间后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小

11．（14分）（1）下图是某化学反应的微观示意图。

   ①画出碳原子的结构示意图            。

   ②该化学反应中生成物的粒子个数比为  2:3       。

（2）人体必须的营养素除了糖类、蛋白质、油脂、维生素外，还有 无机盐       和水，缺乏维生素C易患  坏血病         。

（3）制蒸馏水时在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是  防暴沸

（4）地壳中含量最多的金属元素是  铝      （填元素名称）。

（5）油和水形成的混合物是         （填“悬浊液”“乳浊液”或“溶液”）。

（6）现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量为5.2　   　g（精确到小数点后1位）。

12．（3分）某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。

请回答：

（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲　   　乙（填“＜““＞”或“＝”）。

（2）m的取值范围　2g＜m≤40g   　。

（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法正确的是　   　（填字母）。

A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙

B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲

C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙

D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙

13．（8分）如图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。

（1）写出F物质的化学式　C   　。

（2）写出C→E发生反应的化学方程式　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑   　。

（3）B与D发生化学反应的基本类型是　复分解反应   　。

（4）写出少量A的粉末与过量的B发生反应的实验现象有气泡产生，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成浅绿色　   　。

14．（16分）某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。

【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？

小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是氢气在空气中不会变成红棕色　   　。

【查阅资料】他们通过查阅资料知道：NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式　2NO+O2＝2NO2   　。

【提出猜想】

猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；

猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；

猜想三：Cu块与HNO3　   　溶液发生了化学反应。

【设计实验】

【实验结论】猜想三成立。请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程式　3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O   　。

【讨论交流】实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3　   　（填“能”或“不能”）发生化学反应。Cu块是如何与稀HNO3溶液发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：H2SO4溶液解离出H+和SO42﹣，KNO3溶液解离出　K+、NO3﹣   　，可以间接地看成有HNO3溶液。老师还告诉大家：Ag也能与稀HNO3溶液反应。请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象　银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀   　。

15．（12分）1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：

NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

实验操作如下：

①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；

②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；

③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。

请回答下列问题：

（1）饱和 NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　   　；

（2）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是平衡气压　   　，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是防止氨气逸出污染环境　   　；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是使氨气充分反应　   　；

（3）根据实验记录，计算t2时 NaHCO3固体的分解率（已分解的 NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。50%

若加热前 NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将　   　（填“偏大”、“偏小或“无影响”）。

（4）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是　   　

①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；

②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；

③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。

三．计算题（共1小题）

15．（7分）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀）

请分析表中数据回答并计算：

（1）m＝　   　g。

（2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为　   　g。

（3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到 0.1%）

【解答】解：根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验没有完全反应，第三、四次实 验反应完全，第二次反应的时候有试剂的用量翻倍，生成的沉淀质量也需要翻倍，并且翻倍 后 m 的值为 6g，并没有超过完全反应时产生的沉淀质量 8g，故确定 m 的质量为 6g。当氯 化钙足量的时候，反应充分发生，每次产生的沉淀是固定的 8g，40g 的食用碱就可以产生 32g 的沉淀。

设该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为x

CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

106            100

10gx          8g

＝

x＝84.8%

答：（1）m＝6g

（2）40g 该食用碱与足量 CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 32g

（3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是84.8%。