2020中考复习 化学基础知识强化练习——专题十七：化学方程式

2020中考复习  化学基础知识强化练习——专题十七：化学方程式考点一：化学方程式的书写与配平1．硝酸银在加热或光照时，会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X↑+O2↑。下列说法中正确的是（   ）A．硝酸银应保存棕色瓶中       B．硝酸银加热或光照易变质，属于物理性质C．硝酸银中氮元素化合价为+3   D．X的化学式为NO2．化学方程式是重要的化学语言。下列化学方程式符合事实且书写正确的是（   ）A. 镁粉用于制照明弹：Mg + O2 MgO2B. 高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+ CO2↑C．硫在氧气中燃烧的反应：S+O2 =SO2D．工业上电解水制取氢气：2H2 O2H2+O23．对于实验室里用过氧化氢溶液制取氧气的化学反应：2H2O22H2O+O2↑，下列说法正确的是（   ）A．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气B．两个过氧化氢分子等于两个水分子加一个氧分子C．每2份质量过氧化氢可生成1份质量水和1份质量氧气D．要使过氧化氢分解放出氧气，必须加入二氧化锰，否则反应不能进行4.化学方程式是描述化学反应的语言。请用化学方程式解释：⑴加热高锰酸钾制取氧气：                            。⑵氢气在点燃前应进行的操作是        ，氢气在氧气中燃烧生成水：                。⑶细铁丝在氧气中燃烧：                              。5.某垃圾处理厂发生一起硫化氢（H2S）中毒安全事故，硫化氢气体是一种大气污染物。垃圾处理厂要定期检测并采取防护措施。⑴硫化氢气体具有一种臭鸡蛋气味，这属于硫化氢的     （填“化学”或“物理”）性质。检测时取用少量硫化氢气体样品，若要闻气体的正确操作为               。⑵硫化氢在空气中充分燃烧生成二氧化硫和水，不能直接排放到大气中。写出该反应的化学方程式                              。⑶为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入下图装置中氢氧化钠溶液吸收，使用漏斗的作用是                。生成的硫化钠（化学式为Na2S）中钠、硫元素之间的质量比为       。⑷垃圾处理厂要预防硫化氢中毒事件，采用的安全措施有                      。6.某化学小组对葡萄糖的元素组成，进行如下探究活动：【查阅资料】①葡萄糖是生命体所需能量的主要来源，葡萄糖充分燃烧产物为二氧化碳和水。②实验室里常用浓硫酸、无水氯化钙用作气体干燥剂。固体氢氧化钠可与二氧化碳反应，还可吸收水蒸气。【初步分析】⑴葡萄糖中一定含有碳和氢元素，依据的原理是                     。【提出问题】小组对葡萄糖中还含有的元素提出三个猜想：猜想Ⅰ：一定不含氧元素；猜想Ⅱ：一定含有氧元素；猜想Ⅲ：不一定含有氧元素；【设计并进行实验】为了确定葡萄糖的元素组成，小组设计了如下实验（部分固定装置省略）：  装置C中放置干燥的1.8g葡萄糖完全燃烧，经称量D中增加1.08g，E中增加2.64g。【收集证据】⑵装置A可避免空气中    （填化学式）干扰，有利于实验进行。若没有装置B中浓硫酸，测量的实验数据会     （填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。⑶装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是              ，该处氧化铜可将葡萄糖不充分燃烧生成的一氧化碳转化为二氧化碳，转化时的化学方程式为                   。【解释与结论】⑷通过装置D、E数据计算，可判断猜想    （填序号）成立。【讨论交流】⑸为了尽量减小误差，该实验在进行过程中应注意到哪些问题？从定量实验的角度看，简要提出进一步的改进建议： ____                                                                        _考点二：质量守恒定律1．用下列装置来验证质量守恒定律的实验（托盘天平未画出），能达到目的是（   ）A．①②         B．①④      C．②③     D．③④2．现代航空航天研究领域必须遵循质量守恒定律。下列有关质量守恒定律认识中错误的是（   ）A．利用航空航天技术制造精密仪器，可证实一切化学反应都会遵循质量守恒定律B．质量守恒定律为定量分析化学变化的规律，提供了理论依据C．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，但不能改变物质的总质量D．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关3．化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式能从中获得的信息是（   ）①该反应中的反应物、生成物和反应条件；②各反应物、生成物之间的质量比；③反应物、生成物之间的粒子个数之比；④化学反应速率的快慢程度。A．①②③④     B．①②③   C．①③④        D．①②④4．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（   ）A．该反应前后，分子个数不变   B．汞和氧气都是由分子构成的C．反应中有氧化物生成          D．该反应的基本类型为分解反应5．下列完全燃烧等质量的下列四种物质，其中消耗氧气质量最大的是（   ）A．硫       B．铁丝         C．氢气         D．红磷      6.质量守恒定律是自然界的普遍规律。我能运用此规律解答下列问题：⑴现代航天技术用偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑，物质X的化学式为　  　。⑵纯净物A可用作气体燃料，在一定条件下A与B按下图所示充分反应，生成C和D。①A、B、C和D四种物质中属于单质的是    （填物质序号）。已知A的一个分子中含有3个碳原子，且A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式为                      。[来②根据上述示意图，你能得到一条化学信息是                     。7.某探究小组分别设计了有关“质量守恒定律”的两个验证实验，两套实验装置图见下图所示。回答下列问题：⑴利用A装置进行验证实验：甲装置中气球的作用是            。瓶底的细砂能隔热，加热玻璃管至红热，引燃白磷，锥形瓶中产生的现象为            ，该反应的化学方程式为                          。待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平保持平衡。⑵利用B装置进行验证实验：烧杯中的现象是             ，当反应后可观察到天平不平衡，其原因是                。该反应     （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。⑶下列情形中，在化学反应前后，一定不变的是        （填序号）。①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤物质质量总和；⑥元素种类；⑷通过对比分析甲和乙验证实验，在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，使实验数据能真实反映质量守恒定律，对验证实验乙的改进措施为                      。考点三：利用方程式计算1．某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 下列说法正确的是（   ）A．反应后X的质量为8g      B．Z与W的相对分子质量比一定是1:1C．该反应的反应物只有Z     D．参加反应的X与Z的质量比是2:32．在“A+3B=2C+2D”的反应中，已知7g物质A完全反应生成22g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（   ）A．16        B．32       C．64         D．963．某同学在实验室里用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下左表。实验结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰。⑴共制得氧气质量为      g。⑵计算回收二氧化锰的质量，并要求写出必要的计算过程。          2020中考复习  化学基础知识强化练习——专题十七：化学方程式参考答案考点一：化学方程式的书写与配平1．硝酸银在加热或光照时，会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X↑+O2↑。下列说法中正确的是（   ）A．硝酸银应保存棕色瓶中       B．硝酸银加热或光照易变质，属于物理性质C．硝酸银中氮元素化合价为+3   D．X的化学式为NO【答案】A2．化学方程式是重要的化学语言。下列化学方程式符合事实且书写正确的是（   ）A. 镁粉用于制照明弹：Mg + O2 MgO2B. 高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+ CO2↑C．硫在氧气中燃烧的反应：S+O2 =SO2D．工业上电解水制取氢气：2H2 O2H2+O2【答案】B3．对于实验室里用过氧化氢溶液制取氧气的化学反应：2H2O22H2O+O2↑，下列说法正确的是（   ）A．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气B．两个过氧化氢分子等于两个水分子加一个氧分子C．每2份质量过氧化氢可生成1份质量水和1份质量氧气D．要使过氧化氢分解放出氧气，必须加入二氧化锰，否则反应不能进行【答案】A4.化学方程式是描述化学反应的语言。请用化学方程式解释：⑴加热高锰酸钾制取氧气：                            。⑵氢气在点燃前应进行的操作是        ，氢气在氧气中燃烧生成水：                。⑶细铁丝在氧气中燃烧：                              。【答案】⑴2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；化合；⑵检验氢气的纯度；⑶2H2+ O2 2H2O⑶3Fe+ O2 Fe3O45.某垃圾处理厂发生一起硫化氢（H2S）中毒安全事故，硫化氢气体是一种大气污染物。垃圾处理厂要定期检测并采取防护措施。⑴硫化氢气体具有一种臭鸡蛋气味，这属于硫化氢的     （填“化学”或“物理”）性质。检测时取用少量硫化氢气体样品，若要闻气体的正确操作为               。⑵硫化氢在空气中充分燃烧生成二氧化硫和水，不能直接排放到大气中。写出该反应的化学方程式                              。⑶为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入下图装置中氢氧化钠溶液吸收，使用漏斗的作用是                。生成的硫化钠（化学式为Na2S）中钠、硫元素之间的质量比为       。⑷垃圾处理厂要预防硫化氢中毒事件，采用的安全措施有                      。【答案】⑴物理；应小心用手轻轻在瓶口扇动，让少量气体飘入鼻孔；⑵2H2S+3O2 2SO2+2H2O；⑶防止烧杯中水倒吸；46:32（或23:16）；⑷定期检测厂区内硫化氢浓度、采取通风排毒措施、操作时要做好防护措施，穿着防毒面具等。6.某化学小组对葡萄糖的元素组成，进行如下探究活动：【查阅资料】①葡萄糖是生命体所需能量的主要来源，葡萄糖充分燃烧产物为二氧化碳和水。②实验室里常用浓硫酸、无水氯化钙用作气体干燥剂。固体氢氧化钠可与二氧化碳反应，还可吸收水蒸气。【初步分析】⑴葡萄糖中一定含有碳和氢元素，依据的原理是                     。【提出问题】小组对葡萄糖中还含有的元素提出三个猜想：猜想Ⅰ：一定不含氧元素；猜想Ⅱ：一定含有氧元素；猜想Ⅲ：不一定含有氧元素；【设计并进行实验】为了确定葡萄糖的元素组成，小组设计了如下实验（部分固定装置省略）：  装置C中放置干燥的1.8g葡萄糖完全燃烧，经称量D中增加1.08g，E中增加2.64g。【收集证据】⑵装置A可避免空气中    （填化学式）干扰，有利于实验进行。若没有装置B中浓硫酸，测量的实验数据会     （填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。⑶装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是              ，该处氧化铜可将葡萄糖不充分燃烧生成的一氧化碳转化为二氧化碳，转化时的化学方程式为                   。【解释与结论】⑷通过装置D、E数据计算，可判断猜想    （填序号）成立。【讨论交流】⑸为了尽量减小误差，该实验在进行过程中应注意到哪些问题？从定量实验的角度看，简要提出进一步的改进建议： ____                                                                        _【答案】⑴质量守恒定律（或化学反应前后，各元素种类不变）；⑵CO2；偏大；⑶在密闭体系里燃烧；CuO+COCu+CO2；⑷Ⅱ；⑸先通氧气再加热；或通过观测B中气泡的速率来控制氧气产生的速度；反应结束，待冷却后再称量D、E的质量等；将F换成装有氢氧化钠固体的干燥管，同时吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，减少实验误差，或A、B间加一个空集气瓶，用导气管连接等。考点二：质量守恒定律1．用下列装置来验证质量守恒定律的实验（托盘天平未画出），能达到目的是（   ）A．①②         B．①④      C．②③     D．③④【答案】C2．现代航空航天研究领域必须遵循质量守恒定律。下列有关质量守恒定律认识中错误的是（   ）A．利用航空航天技术制造精密仪器，可证实一切化学反应都会遵循质量守恒定律B．质量守恒定律为定量分析化学变化的规律，提供了理论依据C．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，但不能改变物质的总质量D．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关【答案】D3．化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式能从中获得的信息是（   ）①该反应中的反应物、生成物和反应条件；②各反应物、生成物之间的质量比；③反应物、生成物之间的粒子个数之比；④化学反应速率的快慢程度。A．①②③④     B．①②③   C．①③④        D．①②④【答案】A4．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（   ）A．该反应前后，分子个数不变   B．汞和氧气都是由分子构成的C．反应中有氧化物生成          D．该反应的基本类型为分解反应【答案】D5．下列完全燃烧等质量的下列四种物质，其中消耗氧气质量最大的是（   ）A．硫       B．铁丝         C．氢气         D．红磷      【答案】C6.质量守恒定律是自然界的普遍规律。我能运用此规律解答下列问题：⑴现代航天技术用偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑，物质X的化学式为　  　。⑵纯净物A可用作气体燃料，在一定条件下A与B按下图所示充分反应，生成C和D。①A、B、C和D四种物质中属于单质的是    （填物质序号）。已知A的一个分子中含有3个碳原子，且A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式为                      。[来②根据上述示意图，你能得到一条化学信息是                     。【答案】⑴CO2；⑵①B；C3H8+5O24H2O+CO2；②化学反应是分子的分裂，各原子重新组合；原子是化学变化中的最小粒子等7.某探究小组分别设计了有关“质量守恒定律”的两个验证实验，两套实验装置图见下图所示。回答下列问题：⑴利用A装置进行验证实验：甲装置中气球的作用是            。瓶底的细砂能隔热，加热玻璃管至红热，引燃白磷，锥形瓶中产生的现象为            ，该反应的化学方程式为                          。待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平保持平衡。⑵利用B装置进行验证实验：烧杯中的现象是             ，当反应后可观察到天平不平衡，其原因是                。该反应     （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。⑶下列情形中，在化学反应前后，一定不变的是        （填序号）。①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤物质质量总和；⑥元素种类；⑷通过对比分析甲和乙验证实验，在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，使实验数据能真实反映质量守恒定律，对验证实验乙的改进措施为                      。【答案】⑴防止瓶塞冲出生成大量白烟并放出热量，气球先鼓起后变瘪4P+ 5O22P2O5⑵产生无色气泡；生成的二氧化碳气体逸散于空气中；遵守⑶②④⑤⑥；⑷在密闭容器中进行实验探究；或容器口系上气球等考点三：利用方程式计算1．某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 下列说法正确的是（   ）A．反应后X的质量为8g      B．Z与W的相对分子质量比一定是1:1C．该反应的反应物只有Z     D．参加反应的X与Z的质量比是2:3【答案】D2．在“A+3B=2C+2D”的反应中，已知7g物质A完全反应生成22g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（   ）A．16        B．32       C．64         D．96【答案】B3．某同学在实验室里用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下左表。实验结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰。⑴共制得氧气质量为      g。⑵计算回收二氧化锰的质量，并要求写出必要的计算过程。【答案】⑴9.6；⑵设反应生成氯化钾的质量为x（也可先求氯酸钾质量）  2KClO3  2KCl + 3O2↑                                      149    96               x     9.6g149      x96      9.6g  x = 14.9g                                           答：二氧化锰的质量为3.5g。