高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物优秀学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物优秀学案，共5页。学案主要包含了硝酸，酸雨及防治等内容，欢迎下载使用。
第2节 氮及其化合物


第3课时 硝酸 酸雨及防治





1、能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。


2、认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。


3、了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。





1、硝酸的物理和化学性质。


2、酸雨形成的原因和防治。





氨气和铵盐的性质。





一、硝酸


1、物理性质： 。


2、化学性质：


(1) HNO3的不稳定性


a. 浓硝酸见光或受热时发生反应。


b. 贮存：一般将浓硝酸保存在 中，并避光放置于冷暗处


(2) HNO3的强氧化性


① 与Cu反应


【实验5-8】


如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。





【观看视频】


方程式：（1）Cu+HNO3(浓) ： 。


（2）Cu+HNO3(稀) ： 。


结论：硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。


浓硝酸的还原产物为 ，稀硝酸的还原产物为 。


② 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化














③ 与非金属反应











【资料卡片】：浓硝酸和浓盐酸按体积比为 混合得到的混合物。能使不溶于硝酸的金属如 等溶解。


【思考与交流】


硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：





(1) 写出每一步反应的化学方程式。


(2) 请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。


写出有关化学方程式:


N2→NH3: 。


NH3→NO: 。


NO→NO2: 。


NO2→HNO3: 。


二、酸雨及防治


1. 酸雨的形成


酸雨：主要指 pH小于 的雨水，其主要是含有 和 。


成因：主要是大气中的 与 溶于水形成的。


硫酸型酸雨： 。


硝酸型酸雨： 。


2. 酸雨的危害


3. 酸雨的防治


【研究与实践】测定雨水的pH


【总结】





【课堂练习】


1. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ( )





A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体


B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应


C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物


D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应


2.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 ( )


A.使石蕊试液变红


B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2


C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3


D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2


3. 在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L,则混合气体中NO的体积为 ( )


A.112 mL B.1 008 mL C.224 mL D.448 mL


4. 9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L,测得溶液的c(H+)=0.1 ml·L-1,此时溶液中NO3-的浓度为 ( )


A.0.3 ml·L-1 B.0.4 ml·L-1 C.0.2 ml·L-1 D.0.6 ml·L-1


稀硝酸
浓硝酸
实验


现象
反应缓慢,有少量气泡产生,__________,试管口有红棕色气体产生
反应剧烈,有__________产生,__________,液面上有________气体产生
实验


结论
铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_____气体
铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体