高中化学摸底试卷--教师

入学摸底试卷
 2020-08-11邦宁教育（利国校区）高中化学摸底试卷制卷人：蔡世明考试时间：45分钟 满分：100分
 题号一二总分评分   一、单选题（共18题；共54分）1. ( 3分 ) 通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 A.保存在水中
B.密封，保存在广口瓶中
C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D.密封，保存在煤油中【答案】 D【考点】钠的化学性质【解析】【分析】钠极易和水以及氧气反应，且钠的密度大于煤油的，所以需要保存在煤油中，答案选D。
【点评】试剂的保存一般需要依据物质的性质特别是化学性质，其中试剂瓶一般盛放液体或溶液，而广口瓶一般盛放固体。2. ( 3分 ) 下列有关实验叙述正确的是（   ） A.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
B.向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即观察到红褐色沉淀
C.可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2
D.SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性【答案】 C【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法，二氧化硫的化学性质【解析】【解答】A．不正确，配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，定容所加的水不足，会使所配溶液的浓度偏高；
B．不正确，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，先产生白色沉淀，再变灰绿色，逐渐观察到红褐色沉淀；
C．正确，湿润的淀粉KI试纸，可用来检验具有氧化性的物质，可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2；
D．不正确，SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有酸性，因为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O,SO2因为反应消耗，而使酚酞红色褪去，不是漂白。
故选C3. ( 3分 ) 将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是 (  ) A.稀盐酸
B.氢氧化钠稀溶液
C.硫酸铜溶液
D.氯化镁溶液【答案】 D【考点】钠的化学性质【解析】【分析】钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以A和B都中只有氢气生成；C中氢气和蓝色的氢氧化铜沉淀生成；D中生成氢气和氢氧化镁白色沉淀，答案选D。
【点评】由于钠极易和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以将钠投入到溶液中，首先和水反应，然后生成的氢氧化钠在和溶液中的溶质发生化学反应，据此可以进行有关的判断。4. ( 3分 ) 下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是(　　) A.BaCl2
B.Na2O2
C.H2O2
D.NH4Cl【答案】 B【考点】离子晶体，极性键和非极性键【解析】【解答】A、B、D项的物质属于离子晶体，BaCl2中只含离子键，NH4Cl中含有离子键和极性键。
【分析】本题考查离子晶体、极性键和非极性键的判断，熟练掌握各类化学键的形成是解题的关键​。5. ( 3分 ) 下列说法中，正确的是：（   ） A.相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
B.金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键
C.第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最小的是铝离子
D.甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。【答案】 C【考点】原子结构与元素周期律的关系，化学键，同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【解析】【解答】相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用叫做化学键，A不正确；B不正确，例如氯化铝中不存在离子键，而是共价键；D不正确，例如钠原子半径大于氯原子半径，但钠离子半径小于氯离子半径，所以正确的答案选C。
【分析】该题在答题时，可以通过逐一排除法、利用具体的实例进行验证即可，这也是一种解题能力，尤其是在单选题中，应用更广。6. ( 3分 )92235U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。92235U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（    ） A.235
B.143
C.92
D.51【答案】 D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【解析】【分析】正确答案：D
中子数与核外电子数之差=（235-92)-92=51。7. ( 3分 ) 不能用排水集气法收集的气体是（） A.O2
B.HCl
C.H2
D.NO【答案】 B【考点】气体的收集【解析】【分析】氯化氢极易溶于水，所以不能用排水法收集，其余都是可以的，答案选B。
【点评】【点评】气体的收集方法是：1.排水法适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气。2，向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气。3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。8. ( 3分 ) NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO42－。下列分类中错误的是（） A.NaHSO4是盐
B.NaHSO4是酸
C.NaHSO4是钠盐
D.NaHSO4是酸式盐【答案】 B【考点】化学试剂的分类【解析】【分析】硫酸氢钠是酸式盐，而不是酸，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
【点评】在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，而由酸根离子和金属阳离子（或NH4＋)构成的化合物是盐，据此可以进行有关判断。9. ( 3分 ) 下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　) A.用蒸馏的方法制取蒸馏水
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质【答案】 A【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【解析】【分析】正确答案：A
B．不正确，除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体应用渗析法；
C．不正确，用溶解、过滤的方法不能提纯含有少量BaSO4的BaCO3  ， 因为两者均难溶于水；
D．不正确，用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质，本题题意不明确，除去哪里的CaCl2、MgCl2等杂质。10. ( 3分 ) CH3CH2C≡CH的化学性质主要取决于(　　) A.
B.
C.
D.【答案】 C【考点】有机物分子中的官能团及其结构【解析】【解答】该有机物中含有的官能团是—C≡C—。
【分析】有机化合物的性质取决于官能团的性质，本题考查的是有机化合物的官能团的判断。11. ( 3分 ) 有关合金的叙述错误的是   (　　) A.铁与非金属氯、氧等很难形成合金
B.合金是混合物
C.合金具有固定的熔点
D.形成合金后，其熔点要提高【答案】 D【考点】合金的概念及其重要应用【解析】【解答】合金可以由两种或两种以上的金属形成，也可以由金属与非金属形成，但活泼的非金属与金属很难形成合金，形成合金的非金属主要由活泼性较差的、熔点较高的非金属组成，如碳、硅等，故A项正确；合金是一类较特殊的混合物，具有固定的熔点(区别于一般混合物)，且一般比其成分金属熔点低，故B、C两项正确；D项错误。
【分析】本题考查合金的组成及其重要性质，熟练掌握合金的主要性质是解题的关键​。12. ( 3分 ) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
  A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B.装置②可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.装置③可用于制取少量纯净的CO2气体
D.装置④可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体【答案】 D【考点】物质的分离、提纯和除杂【解析】【分析】乙醇和水互溶，不能使用分液法分离，可用蒸馏法分离，A错误；氯化铵受热分解，加热氯化铵溶液得不到氯化铵固体，可用降温结晶法，B错误；盐酸易挥发，所以得不到纯净的二氧化碳气体且纯碱为粉末状固体，在多孔橡胶挡板上不好放置，C错误；碳酸钠直接加热也不分解而碳酸氢钠间接受热即发生分解说明稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠，D正确。
【点评】掌握常见混合物分离的方法、常见气体的制备、净化、干燥、收集、尾气处理等。13. ( 3分 ) 下列有关钠的叙述正确的是  （   ）
①钠在空气中燃烧生成氧化钠    ②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中
③钠在自然界中以化合态形式存 ④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜 A.②④
B.①②③
C.②③
D.②③④【答案】 C【考点】钠的化学性质【解析】【分析】钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠，①不正确；钠极易和水及氧气等反应，且钠的密度小于水的，但对于煤油的，所以选项②③都是正确的；钠投入到硫酸铜溶液中，首先和水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀，所以④不正确。答案选C。
【点评】该题容易错选D。钠的金属性虽然和活泼，但不能在水溶液中置换中比钠不活泼的金属，这是由于钠只与接触到水，就立即和水反应生成氢氧化钠和氢气。14. ( 3分 ) 氯气能使紫色石蕊溶液（　　） A.褪色
B.变成红色
C.先褪色后变红
D.先变红后褪色【答案】 D【考点】氯气的化学性质【解析】【解答】Cl2＋H2O===HCl＋HClO，H＋使紫色石蕊变红，HClO有漂白作用使溶液又褪色，D项正确。
【分析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，根据其性质进行分析.15. ( 3分 ) 下列说法中正确的是（　　） A.Cl－和Cl2都有毒
B.将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl－
C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D.含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色【答案】 C【考点】氯离子的检验【解析】【解答】Cl－无毒，而Cl2有毒，A项不正确；若溶液中含CO32-等离子，则滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀，B项不正确；NaCl溶液中含Cl－  ， 氯气通入AgNO3溶液中会发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，NaCl溶液也存在Cl－  ， 所以和AgNO3溶液混合时，都会出现白色沉淀，C项正确；Cl－无色，Cl2呈黄绿色，D项不正确。
【分析】本题考查氯气、氯离子的性质不同.16. ( 3分 ) 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（　　）  A.FeCl3
B.CuCl2
C.FeS
D.SO3  【答案】 D【考点】氯气的化学性质【解析】【解答】A、Fe与Cl2化合生成FeCl3  ， 故正确；B、单质铜和氯气化合生成CuCl2所以正确；C、铁粉和硫粉混合加热即生成硫化亚铁，正确；D、硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D错误；
【分析】A、根据铁在氯气中燃烧的性质及能生成盐的复分解反应种类判断．B、根据铜和氯气反应生成氯化铜的性质判断．C、根据硫和铁粉混合加热生成物判断．D、根据硫与氧气反应生成物判断.17. ( 3分 ) 以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（    ）            A.二氧化硫
B.氮气
C.二氧化碳
D.一氧化氮【答案】 D【考点】二氧化硫的污染及治理【解析】【解答】NO与CO一样，都能与Fe2＋结合，使血红蛋白失去输氧能力。  【分析】根据常见气体的性质回答问题。18. ( 3分 ) 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是(　　)            A.H2S
B.S
C.H2SO4
D.Na2SO4【答案】 B【考点】氧化还原反应，二氧化硫的化学性质【解析】【解答】硫元素既有氧化性又有还原性必须处于中间价态，S有－2、0、＋4、＋6价，标出化合价就可以得出答案。  【分析】本题考查化学物质的氧化性和还原性，根据元素的化合价变化进行分析。二、填空题（共4题；共46分）19. ( 10分 ) 1634S2﹣微粒中的核电荷数是________，质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________．    【答案】 16| 16|18|18|34【考点】原子结构与元素的性质【解析】【解答】解：1634S2﹣微粒中的核电荷数是16，质子数是16，中子数是34﹣16=18，核外电子数是16+2=18，质量数是34，  故答案为：16； 16；18； 18；34．
【分析】由1634S2﹣可知，质子数为16，质量数为34，质子数+中子数=质量数，质子数=核电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，以此来解答．20. ( 14分 ) （1）过滤操作可归纳为“一贴、二低、三靠”． 一贴： ________紧贴漏斗内壁．二低：滤纸边缘要低于 ________边缘；滤液要低于 ________边缘；三靠：倾斜液体时 ________要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠 ________层滤纸的一侧之上．（2）在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿 中，可用于粗盐提纯实验的有　 ________　；可用于分离两种互不相溶的液态混合物实验的有 ________．【答案】 用少量水润湿的滤纸；漏斗；滤纸；烧杯；三；①⑤⑥；④【考点】过滤【解析】【解答】（1）过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则：
一贴：用少量水润湿的滤纸要紧贴漏斗壁，
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，
三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸上、漏斗下端口紧靠烧杯内壁．
故答案为：用少量水润湿的滤纸；漏斗；滤纸；烧杯；三；
（2）粗盐提纯用过滤、蒸发操作，需要的仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿等，分离两种互不相溶的液态混合物用分液，需要的仪器有分液漏斗，
故答案为：①⑤⑥；④．
【分析】（1）根据过滤操作“一贴、二低、三靠”原则回答；
（2）粗盐提纯用过滤操作，分离两种互不相溶的液态混合物用分液．21. ( 12分 ) 在三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，会产生________ 色沉淀，其反应离子方程式为　________ ，若要检验溶液中是否含有三价铁离子可加入　________ 溶液．除去氯化亚铁溶液中的三氯化铁，可加入________ ． 【答案】 红褐色；Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；KSCN；铁粉【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验【解析】【解答】三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，若要检验溶液中是否含有三价铁离子可加入硫氰化钾，看是否出现红色，金属铁可以和氯化铁之间反应生成氯化亚铁，除去氯化亚铁溶液中的三氯化铁，可加入金属铁，
故答案为：红褐色；Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；KSCN；铁粉．
【分析】三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，铁离子的检验用硫氰化钾，金属铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，据此回答．22. ( 10分 ) 选择下列物质填空（填字母代号）； A、明矾         B、氧化铝           C、浓硫酸              D、次氯酸钙漂白粉的有效成分是________ ，既能跟氢氧化钠溶液反应又能跟盐酸反应的是________ ，实验室常作干燥剂的是________ ，常用来除去水中悬浮颗粒杂质的是________ ．【答案】 D；B；C；A【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【解析】【解答】次氯酸钙是漂白粉的有效成分，能够与二氧化碳和水反应生成次氯酸，故选D；
氧化铝为两性氧化物，既能够与酸又能够与碱反应生成盐和水，故选B；
浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，故选C；
明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够净水，故选A；
故答案为：D；B；C；A．
【分析】明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够净水；
氧化铝为两性氧化物，既能够与酸又能够与碱反应生成盐和水；
浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；
次氯酸钙是漂白粉的有效成分，能够与二氧化碳和水反应生成次氯酸．