吉林省长春市九台区第四中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学（解析版）

吉林省长春市九台区第四中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64
第I卷（选择题）
一、单选题：(1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）
1.下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　　)
A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 试管 D. 分液漏斗
【答案】A
【解析】
【详解】①使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等。以上操作都用到了玻璃棒。故选A。
2. 下列说法错误的是（ ）
A. 萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大
B. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下
D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中
【答案】C
【解析】试题分析：A、进行萃取实验时，溶质在萃取剂的溶解度必须比水大，A正确；B、为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B正确；C、蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氯化钠的物质的量就会偏小，D正确。选C。
3.给出下列条件，无法确定该气体摩尔质量的是（　　）
A. 已知气体在标准状况时的密度
B. 已知气体的体积和质量
C. 已知一种气体的质量和物质的量
D. 已知气体一个分子的实际质量
【答案】B
【解析】
【详解】A、已知气体在标准状况下的密度，计算气体摩尔质量，可以采用M=22.4ρ标，故A不符合题意；
B、利用M=，n=，因此求摩尔质量，需要给出气体摩尔体积，本题无法判断出该气体摩尔质量，故B符合题意；
C、当知道质量和物质的量，根据M=，可以求出摩尔质量，故C不符合题意；
D、单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，在数值上1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故D不符合题意；
答案选B。
4.按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的(　　)
A. 同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C. 同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D. 同温同体积下两种气体物质的量之比等于压强之比
【答案】B
【解析】试题分析：由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=m/ρ，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B错误；由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确；由PV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。
5.用40gNaOH固体配成2L溶液，其物质的量浓度为(　　)
A. 0.5 mol•L-1 B. 5 mol•L-1
C. 10 mol•L-1 D. 20 mol•L-1
【答案】A
【解析】
【详解】40gNaOH固体的物质的量n(NaOH)=40g÷40g/mol=1mol，则配成2L溶液时，溶液的物质的量浓度c(NaOH)=1mol÷2L=0.5mol/L，故合理选项是A。
6.实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（ ）

容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480mL
硫酸铜：7.68g
加入 500mL水
B
480mL
胆矾：12.0g
配成500mL溶液
C
500mL
硫酸铜：8.0g
加入500mL水
D
500mL
胆矾：12.5g
配成500mL溶液
【答案】D
【解析】
【详解】要配制480mL硫酸铜溶液，需要用500mL的容量瓶，故A和B错误；若用硫酸铜固体配制溶液，需要硫酸铜的质量为：m=nM=cVM=0.10mol·L-1×0.50L×160g·mol-1=8.0g，故称取8.0g硫酸铜固体溶于水配成500mL溶液，而不是加入500mL水，故C错误；若用胆矾配制溶液，需要胆矾的质量为m=nM=cVM=0.10mol·L-1×0.50L×250g·mol-1=12.5g，故称取12.5g胆矾固体溶于水配成500mL溶液，故D正确。故选D。
7.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)
A. 称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B. 将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
【答案】B
【解析】Na2CO3固体应该放在烧杯中称量，A不正确。定容时如果加水超过了刻度线，则实验必须重新配制，C不正确。现象D如果再补加少量蒸馏水至刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，不正确。所以正确的答案选B。
8.下列属于碱性氧化物的是(　　)
A. SiO2 B. NaOH C. MgO D. K2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A. SiO2是酸性氧化物，与碱反应产生盐和水，A不符合题意；
B.NaOH电离产生的阴离子全部是碱，不属于碱性氧化物，B不符合题意；
C.MgO与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物，C符合题意；
D.K2CO3由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，D不符合题意；
故合理选项是C。
9.下列说法正确的是(　　)
A. 均一稳定的分散系只有溶液
B. 胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”
C. 一束平行光线照射FeCl3溶液时，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路
D. 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用
【答案】D
【解析】
【详解】A. 均一稳定的分散系有溶液和胶体，A错误；
B.胶体和溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小，B错误；
C.FeCl3溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；
D.氢氧化铁胶体中分散质微粒的直径大，吸附力强，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，D错误；
故合理选项是D。
10.下列物质既能导电又属于电解质的是(　　)
A. 葡萄糖 B. 熔融氯化钠 C. 盐酸 D. 石墨
【答案】B
【解析】
【详解】A.葡萄糖是非电解质，水溶液不能导电，A错误；
B.熔融氯化钠中含有自由移动的离子，能够导电，属于电解质，B正确；
C.盐酸溶液中含有自由移动的离子，能够导电，但盐酸是混合物，不是电解质，C错误； D.石墨能够导电，但石墨是非金属单质，不属于电解质，D错误；
故合理选项是B。
11.某实验中得到X、Y、Z三种液体的混合物，其信息如下：

相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
溶解性
X
88
0.812 3
131
X、Y、Z互溶
Y
60
1.049 2
118
Z
130
0.867 0
142
欲分离上述混合物获得Z，下列说法正确的是(　　)
A. 不能用蒸馏的方法进行分离
B. 可以用过滤的方法进行分离
C. 若采用蒸馏操作，冷凝管中冷却水的流向应该与蒸气的流向相同
D. 若采用蒸馏操作，从130 ℃开始收集馏分，则Z的产率偏高
【答案】D
【解析】
【详解】由表中数据可知X、Y、Z三种物质互溶，且沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，选项A、B错误；蒸馏时，为了提高冷凝效果，冷凝管中冷却水的流向应该与蒸气的流向相反，选项C错误；蒸馏时若采用蒸馏操作，从130 ℃开始收集馏分，其中会混有一部分X物质，到Z的产率偏高，选项D正确；
故合理选项是D。
12.下列除去杂质的方法中错误的是(　　)
 
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B
NaOH溶液
Ca(OH)2
过量Na2CO3溶液、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
    CO2
H2O
通过盛浓硫酸的洗气瓶
【答案】B
【解析】
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A.稀盐酸能与过量CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的CaCO3固体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确；
B.Na2CO3与Ca(OH)2反应产生CaCO3和NaOH，能够除去杂质Ca(OH)2，但过量Na2CO3溶液又混在溶液中，引入了新的杂质，不能达到净化的目的，B错误；
C.过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C正确；
D.浓硫酸能够CO2中的水蒸气，与CO2不能反应，能够达到除杂净化的目的，D正确；
故合理选项是B。
13.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(　　)
A. 32g氧气所含的原子数目为NA
B. 18g水所含的电子数目为NA
C. 在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA
D. 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
【答案】D
【解析】A. 32gO2的物质的量是1mol，所含的原子数目为2NA，A错误；B. 18gH2O的物质的量是1mol，所含的电子数目为10NA，B错误；C. 在常温常压下11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，C错误；D. 2.3g金属钠的物质的量是0.1mol，变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA，D正确，答案选D。
14.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为　(　　)
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3
C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2
【答案】D
【解析】
【详解】都含有1 mol氧原子，则一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体物质的量分别为1 mol， mol， mol，分子数之比等于它们的物质的量之比，即为6∶3∶2。D项正确；
答案选D。
15.某元素R的氯化物溶液10mL，其浓度为0.05mol/L，能恰好与0.1mol/L的 AgNO3溶液15mL完全反应，则R氯化物的化学式为(　　)
A. RCl B. RCl2 C. RCl3 D. RCl4
【答案】C
【解析】设该氯化物化学式为RClx，则
RClx ~~~~~~ xAgNO3
1 x
0.05 mol/L×10mL 0.1 mol/L×15mL
列比例式可得x=3，故氯化物化学式我RCl3，C正确。
16.VL硫酸钾溶液中含有mg钾离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
【答案】D
【解析】
【详解】K+的物质的量为=mol，根据K2SO4的化学式可知：n()=n(K+)=×mol=mol，则溶液中的物质的量浓度为c==mol·L－1，故答案为D。
17.已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4 mol·L－1，则49%的硫酸物质的量浓度是（ ）
A. 小于9.2 mol·L－1 B. 等于9.2 mol·L－1
C. 大于9.2 mol·L－1 D. 不能确定
【答案】A
【解析】
【详解】先由计算浓H2SO4中溶质的c1 =、稀释后H2SO4的c2 =，再计算二者之比，即=；最后由于硫酸溶液的密度比水大，且浓度越大，密度也越大，则=>，c2