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江西省宜春九中（外国语学校）2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题化学（解析版）
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江西省宜春九中（外国语学校）2019-2020学年高一上学期期中考试试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
一、单选题（每小题3分,共48分）
1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
A. 是否有丁达尔现象 B. 分散质粒子的大小
C. 是否能通过滤纸 D. 是否均一、透明、稳定
【答案】B
【解析】
【详解】区别三种分散系的根本区别是分散质的粒子直径大小：溶液的粒子直径小于1nm，胶粒直径为1-100nm，浊液粒子直径大于100nm，故选B。
2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A. 银、水、硫酸、烧碱、纯碱
B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾
D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、苛性钠
【答案】A
【解析】
【详解】A. 银是金属单质、水为氢的氧化物、硫酸属于酸、烧碱是氢氧化钠属于碱、纯碱是碳酸钠属于盐，符合题意，故A正确；
B. 碘酒是碘单质的酒精溶液是混合物、冰是固态水，属于氢的氧化物、盐酸是氯化氢的水溶液是混合物、烧碱是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，与题意不符，故B错误；
C. 氢气是单质、二氧化硫是硫的氧化物、硝酸属于酸、纯碱是碳酸钠属于盐、硝酸钾属于盐，与题意不符，故C错误；
D. 铜是金属单质、氧化铜是铜的氧化物、醋酸属于酸、石灰水是氢氧化钙水溶液属于混合物、苛性钠是氢氧化钠属于碱，与题意不符，故D错误；
答案选A。
3. 下列说法中不正确的是（ ）
①由同一种元素组成的物质是单质
②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物
⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑦酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数
A. ①②④⑤⑦ B. ①③⑤④ C. ①②③⑤⑥ D. ③④⑤⑦
【答案】C
【解析】试题分析：①由同一种元素组成的纯净物是单质，由同一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物，虽然是只有一种元素组成，故错误；②阴离子可能金属元素，如高锰酸根离子，阳离子不一定含金属元素，如铵根离子，故错误；③大多数金属氧化物是碱性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故错误；④碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO属于不成盐氧化物，故错误；⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰，故错误；⑦酸的元数和酸电离出的氢离子数目有关，不一定等于酸中的H原子数，故正确；故选C。
4.下列情况与胶体性质有关的有（ ）
①明矾净水 ②血液透析 ③在大江、大河的入海口处易形成三角洲 ④静电除尘 ⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱
A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 全部都是
【答案】D
【解析】
【详解】①明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故①正确；
②人体内的血液属于胶体分散系，血液透析原理相当于胶体和溶液分离的渗析原理，故②正确；
③江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故③正确；
④胶体具有电泳现象，通电，胶体微粒定向移向电极，沉降除去，故④正确；
⑤雾是气溶胶具有丁达尔效应，光线通过会发生光的散射形成光亮的通路，与胶体有关，故⑤正确；
答案选D。
5.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）
A. 1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液 B. 200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液
C. 250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液 D. 300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度是2.5mol•L﹣1；200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度是4mol•L﹣1；250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是3mol•L﹣1；300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是15mol•L﹣1，故选D。
6.为除去某物质中所含的杂质，所选用的除杂试剂或操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl
Na2CO3
溶解，加入过量盐酸，蒸发
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸、过滤、蒸发结晶
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①氯化钠中含有碳酸钠杂质，加入过量盐酸，氯化钠与盐酸不反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，通过加热蒸发，利用盐酸的挥发性，将过量盐酸除尽，最后得到氯化钠，故①正确；
②硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜杂质，加入过量铁粉，硫酸铜与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜单质，再进行过滤将固体杂质除去，故②正确；
③CO2与NaOH反应，而氢气不能，则依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶可分离，故③正确；
④CaCO3不溶于水，NaNO3溶于水，则利用水溶性、过滤可分离，与盐酸反应引入新杂质氯化钙无法除去，故④错误；
答案选A。
7.下列叙述错误的是（ ）
A. 标准状况下，5LCH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4
B. 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NA
C. 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D. 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：7
【答案】D
【解析】
【分析】主要依据阿伏加德罗定律及其推论进行分析判断。
【详解】A. 据阿伏加德罗定律，标准状况下5LCH4气体与5L NH3气体所含分子数相等，则原子个数之比为5：4，A项正确；
B. 常温常压下，Vm>22.4L/mol，则11.2LO3的n(O3)<0.5mol，氧原子数小于1.5NA，B项正确；
C. 据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数（或物质的量）。因它们摩尔质量相同，则其质量、密度相等，C项正确；
D. 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。则一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：11，D项错误。
本题选D。
8.将10 mL 1 mol/LH2SO4溶液稀释到100 mL，关于稀释后的溶液，下列说法正确的是（ ）
A. H+的物质的量浓度为0.1 mol/L
B. SO的物质的量浓度为0.1 mol/L
C. 所含H2SO4的物质的量为0.1 mol
D. 取10 mL该溶液，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/ L
【答案】B
【解析】试题分析：溶液稀释10倍，A．H+的物质的量浓度为0.2 mol/L，A错误；B．SO的物质的量浓度为0.1 mol/L，B正确；C．所含H2SO4的物质的量为0.01 mol，C错误；D．从稀释后的100 mL溶液中取10 mL该溶液，H2SO4的物质的量浓度仍为0.1 mol/ L，D错误；答案选B。
9.实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是( )
A. 直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B. 待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 2～3次
C. 定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D. 按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氢氧化钠的质量m=cVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，且称量时应放到小烧杯里，故A错误；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，故应冷却至室温，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯 2～3 次，将溶质全部转移至容量瓶中，故B正确；
C、定容时，应平视刻度线，仰视会导致体积偏大，故C错误；
D、仰视刻度线，会导致体积偏大，则溶液浓度偏小，故D错误；
答案选B。
10.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是（ ）
A. 胶体的电泳 B. 胶体的丁达尔效应
C. 胶体的布朗运动 D. 胶体的聚沉
【答案】D
【解析】血液属于胶体，在遇到电解质溶液或加热时候都会发生聚沉，“往伤口上撒盐”可以使伤口表面的血液凝结，阻止进一步出血，属于胶体的聚沉，D正确；血液属于胶体，没有外接电源，没有电泳过程，A错误；没有外来的光线的照射，故没有丁达尔效应，B错误；胶体微粒不停做布朗运动，这是胶体微粒本身的性质，与撒盐与否无关，C错误；正确选项D。
11.某溶液中含有Cl－、CO32－、SO42－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是（ ）
A. 氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液 B. 硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液
C. 硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 D. 稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液
【答案】C
【解析】
【详解】溶液中含有Cl－、CO32－、SO42－三种阴离子，若只取一次溶液，就能将三种离子检验出来，则加入试剂的顺序为硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液，硝酸可以检验出CO32－，硝酸钡溶液可以检验出SO42－，硝酸银溶液可以检验出Cl－，C项正确，故答案C。
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-
C. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
D. 在常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氦气为稀有气体，是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气为1mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，故A错误；
B. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中未给出溶液的体积，不能计算溶液中溶质的物质的量，则氯离子的微粒数目无法计算，故B错误；
C. 标准状况下，11.2 L H2O为液体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，含有的分子数不等于0.5 NA
D. 1.06 g Na2CO3的物质的量为=0.01mol，Na2CO3属于强电解质，溶液中完全电离，0.01molNa2CO3含有的Na+数为0.01mol ×2×NA mol-1=0.02 NA，故D正确；
答案选D。
13.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a、CO2：100mL；b、O2：200mL；c、N2：400mL；d、CH4：600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）
A. c＞d＞b＞a B. b＞a＞d＞c
C. a＞b＞c＞d D. d＞c＞a＞b
【答案】A
【解析】
【分析】根据n=V/Vm，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量．
【详解】设在该温度和压强下，气体气体摩尔体积为VmL/mol，
a容器内气体的质量为：m（CO2）=0.1L/VmL·mol－1×44g·mol－1g=4.4/Vmg；
b容器内气体的质量为：m（O2）=0.2L/VmL·mol－1×32g·mol－1=6.4/Vmg；
c容器内气体的质量为：m（N2）=0.4L/VmL·mol－1×28g·mol－1=11.2/Vmg；
d容器内气体的质量为：m（CH4）=0.6L/VmL·mol－1×16g/mol=9.6/Vmg，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是c＞d＞b＞a。
故选A。
14.V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，将此溶液稀释到4V L，则稀释后溶的物质的量浓度是( )
A. mol·L−1 B. mol·L−1 C. mol·L−1 D. mol·L−1
【答案】D
【解析】
【详解】agAl3+的物质的量==mol，溶液中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3，VL溶液中n(SO42-)=mol×=mol，将此溶液稀释到4V L，则稀释后溶的物质的量浓度为=mol/L，故选D。
15.在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体描述正确的是( )
a. 体积②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞①
c 质量②＞③＞①＞④ d. 氢原子个数①＞③＞④＞②
A. abc B. bcd C. abd D. abcd
【答案】D
【解析】
【分析】利用n=N/NA=m/M=V/Vm，经简单计算、排序得答案。
【详解】四种气体的物质的量：
①n(CH4)=6.72L/22.4L·mol-1=0.3mol；②n(HCl)=3.01×1023/6.02×1023mol-1=0.5mol；
③n(H2S)=13.6g /34g·mol-1=0.4mol；④n(NH3)=0.2 mol。
因同温同压时，气体的体积比等于物质的量之比，则a正确；
又同温同压时，气体的密度比等于摩尔质量之比，则b正确;
四种气体的质量：①m(CH4)=0.3mol×16g·mol-1=4.8g；②m(HCl)=0.5mol×36.5g·mol-1=18.25g；
③m(H2S)=13.6g；④n(NH3)=0.2 mol×17g·mol-1=3.4g，故c正确；
四种气体氢原子的物质的量分别是1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，故d正确。
本题选D。
16.标准状况下,n L 气体溶于m mL 中,得密度为 的R L的氨水,则此氨水的物质的量浓度为( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】标准状况下nL氨气的物质的量为：，该氨气的质量为：，mmL水的质量约为mg，则所得溶液质量为：，所得溶液的体积为：，所以该氨水的物质的量浓度为：；故B正确；
故答案选B。
第II卷 非选择题(52分〕
17.（1）现有下列9种物质：
①纯碱 ②Mn2O7 ③硫酸④CaO⑤CO2 ⑥NaHCO3⑦CuSO4·5H2O ⑧SO3 ⑨CO
其中属于正盐的是________；属于酸性氧化物的是________。（填序号）
（2）有关胶体的实验中：
①实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_____________。
②将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体,装入U型管,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色加深,证明(Sb2S3)胶粒带________填“正”或“负”电荷。
【答案】(1). ①⑦ (2). ②⑤⑧ (3). FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (4). 负
【解析】
【详解】（1） ①纯碱是碳酸钠属于正盐； ②Mn2O7是氧化物，对应的水化物为高锰酸，属于酸性氧化物； ③硫酸属于酸；④CaO是金属氧化物，溶于生成氢氧化钙，属于碱性氧化物；⑤CO2溶于水生成碳酸，属于酸性氧化物； ⑥NaHCO3属于酸式盐；⑦CuSO4·5H2O属于正盐； ⑧SO3溶于水生成硫酸，属于酸性氧化物； ⑨CO难溶于水，且不与水反应，也不与碱反应，属于不成盐氧化物；其中属于正盐的是①⑦；属于酸性氧化物的是②⑤⑧；
答案为：①⑦；②⑤⑧；
（2）有关胶体的实验中：
①实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中加入饱和氯化铁溶液，只产生大量红棕色液体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，
答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
②阳极与直流电源的正极相连，阴离子向阳极移动，则胶体粒子带负电，
答案为：负。
18.Ⅰ.如图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置___（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置____。
（2）从碘水中分离出I2选择装置_____，该分离方法的名称为____。
（3）装置A中仪器a的名称是_____，进水的方向是____。
Ⅱ.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验：
（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）______。
a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
（2）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)____。
【答案】(1). D (2). A (3). B (4). 萃取、分液 (5). 蒸馏烧瓶 (6). 下口进水 (7). d (8). CD
【解析】
【详解】Ⅰ.（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体采用蒸发溶剂的方法，所以选择装置D；除去自来水中的氯离子等杂质可以用蒸馏的方法，所以选择装置A。
（2）利用碘不易溶于水但易溶于有机溶剂的性质，从碘水中分离出I2可以选择合适的萃取剂进行萃取，然后分液，所以选择装置B，故答案为：B，萃取、分液。
（3）装置A中仪器a是蒸馏烧瓶，为了充分冷凝气体，冷凝管中水的流向和气体的流向应该相反，所以从冷凝管的下口进水。故答案为：蒸馏烧瓶，下口。
Ⅱ.（1）先把粗盐溶于水，用过量的NaOH溶液除去粗盐中含有的Mg2+，用过量的BaCl2溶液除去SO42-，用过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，然后过滤，再向滤液中加入盐酸至中性，除去过量的OH-和CO32-，最后蒸发掉水，得到纯净的NaCl。加Na2CO3溶液之前必须先加入BaCl2溶液，利用后加入的Na2CO3溶液除去先加入的过量的Ba2+，过量的CO32-可以利用过滤后加入的盐酸除去，NaOH溶液只要在过滤之前加入即可。所以选d。
（2）由海水到氯化钠晶体，需要先进行海水晒盐，得到的粗盐经提纯（除去粗盐中的泥沙和可溶性杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-等）得到食盐水，最后再蒸发得到纯净的食盐。除去粗盐中的泥沙和可溶性杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-等需要用到过滤的装置，从食盐水中得到食盐需要蒸发，所以选择装置CD。
19.某同学需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，在实验室进行配制。
I.（1）该同学用托盘天平应称量________g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。
配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________________。
Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
（1）则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用_____________mL规格的量筒最好。
（2）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是（ ）
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
【答案】(1). 26.5 (2). 检漏 (3). DBCAFE (4). 27.2 (5). 50 (6). A C D
【解析】
【详解】I.（1）配制480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，需要选用500ml容量瓶，则需要称量的溶质的质量为0.5 mol·L-1×0.5L×106g/mol=26.5g，使用容量瓶前必须进行的一步操作检查容量瓶是否漏液，
答案为：26.5；检漏；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，配制过程的先后顺序为DBCAFE，
答案为：DBCAFE；
Ⅱ.（1）浓硫酸的物质的量浓度===18.4mol/L，用浓硫酸配制稀硫酸属于溶液稀释过程，溶液稀释前后，溶质的物质的量保持不变，利用稀释公式c浓V浓=c稀V稀，则18.4mol/L×V浓=1mol/L×500ml，V浓=27.2ml，应选用50mL规格的量筒最好，
答案为：27.2；50；
（2）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，带溶液冷却后，溶液体积减小，导致溶液浓度偏高，符合题意，故A正确；
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致少量溶质为转移到容量瓶，溶液中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏低，不符合题意，故B错误；
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，符合题意，故C正确；
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，导致溶液中溶质的物质的量偏高，所配置的溶液物质的量浓度偏高，符合题意，故D正确；
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，导致所配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，不符合题意，故E错误；
答案为：A C D。
20.（1）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是________L；
（2）已知2LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，则c(SO42－)=__________，与3L__________mol/LNa2SO4中SO42－的物质的量浓度相等。
（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为_____________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为___________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为____________。
（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，混合气体对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为__________，混合气体中CH4的体积为__________，一氧化碳的质量分数为__________，二者原子个数比为_______________。
【答案】(1). 5.6 (2). 4.5mol/L (3). 4.5 (4). 1:2 (5). 2:1 (6). 2:3 (7). 19g/mol (8). 6.72L (9). 36.8% (10). 15:2
【解析】
【详解】（1）16gO2的物质的量=，氧原子的数量=0.5mol×2×NA= NA，一个NH3分子含有4个原子，则含有NA原子的NH3的分子数目为，NH3物质的量=，标准状况下体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答案为：5.6；
（2）已知2LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，则c(SO42－)=×c(Al3+)=×3mol/L =4.5mol/L； 使Na2SO4中SO42－物质的量浓度也为4.5mol/L，则Na2SO4溶液的浓度为4.5mol/L，与硫酸钠溶液的体积无关，
答案为：4.5；
（3）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，体积相同即物质的量相同，设分别为1mol的NH3和H2S气体的质量比=摩尔质量之比=17g/mol:34g/mol=1:2；分别为17g的NH3和H2S气体的体积比=物质的量之比==2:1；若二者氢原子数相等，设NH3和H2S分别含有NA个氢原子，则NH3的物质的量=mol，H2S的物质的量=mol，它们的体积比=物质的量之比=mol ：mol =2:3；
答案为：1:2； 2:1；2:3；
（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体的物质的量==0.4mol，混合气体对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为9.5×2g/mol=19g/mol，设混合气体中CH4和CO的物质的量分别为x、y，则x+y=0.4mol，16g/mol×x+28g/mol×y=0.4mol ×19g/mol ，则解得：x=0.3mol，y=0.1mol，标况下，0.3mol CH4的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，一氧化碳的质量分数为=36.8%；0.3mol CH4含有的原子数目为0.3mol×5×NA=1.5NA，0.1mol CO含有的原子数目为0.1mol×2×NA=0.2NA，二者原子个数比为1.5NA：0.2NA=15:2。
答案为：15:2。
21. 在0.24 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1200mL，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol·L－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。
【答案】（1）0.24 11.4 （2）0.12 0.1 （3）0.72
【解析】试题分析：（1）根据图像可知钠离子的浓度是1.0mol/L，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0mol/L，所以该混合液中，NaCl的物质的量为1.0mol/L×0．24L＝0．24mol；溶液中镁离子的浓度是0．5mol/L，所以溶液中氯化镁的浓度是0．5mol/L，则含溶质MgCl2的质量为0．24L×0．5mol/L×95g/mol＝11．4g。
（2）溶液中氯离子的浓度是3．0mol/L，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是（3．0mol/L－1．0mol/L－2×0．5mol/L）÷2＝0．5mol/L，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0．5mol/L×0．24L＝0．12mol。将该混合液加水稀释至体积为1.2 L，由于稀释后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为。
（3）溶液中氯离子的物质的量是0．24L×3mol/L＝0.72mol，所以根据方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓可知向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是0.72mol。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
一、单选题（每小题3分,共48分）
1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
A. 是否有丁达尔现象 B. 分散质粒子的大小
C. 是否能通过滤纸 D. 是否均一、透明、稳定
【答案】B
【解析】
【详解】区别三种分散系的根本区别是分散质的粒子直径大小：溶液的粒子直径小于1nm，胶粒直径为1-100nm，浊液粒子直径大于100nm，故选B。
2.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A. 银、水、硫酸、烧碱、纯碱
B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾
D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、苛性钠
【答案】A
【解析】
【详解】A. 银是金属单质、水为氢的氧化物、硫酸属于酸、烧碱是氢氧化钠属于碱、纯碱是碳酸钠属于盐，符合题意，故A正确；
B. 碘酒是碘单质的酒精溶液是混合物、冰是固态水，属于氢的氧化物、盐酸是氯化氢的水溶液是混合物、烧碱是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，与题意不符，故B错误；
C. 氢气是单质、二氧化硫是硫的氧化物、硝酸属于酸、纯碱是碳酸钠属于盐、硝酸钾属于盐，与题意不符，故C错误；
D. 铜是金属单质、氧化铜是铜的氧化物、醋酸属于酸、石灰水是氢氧化钙水溶液属于混合物、苛性钠是氢氧化钠属于碱，与题意不符，故D错误；
答案选A。
3. 下列说法中不正确的是（ ）
①由同一种元素组成的物质是单质
②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物
⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑦酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数
A. ①②④⑤⑦ B. ①③⑤④ C. ①②③⑤⑥ D. ③④⑤⑦
【答案】C
【解析】试题分析：①由同一种元素组成的纯净物是单质，由同一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物，虽然是只有一种元素组成，故错误；②阴离子可能金属元素，如高锰酸根离子，阳离子不一定含金属元素，如铵根离子，故错误；③大多数金属氧化物是碱性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故错误；④碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO属于不成盐氧化物，故错误；⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰，故错误；⑦酸的元数和酸电离出的氢离子数目有关，不一定等于酸中的H原子数，故正确；故选C。
4.下列情况与胶体性质有关的有（ ）
①明矾净水 ②血液透析 ③在大江、大河的入海口处易形成三角洲 ④静电除尘 ⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱
A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 全部都是
【答案】D
【解析】
【详解】①明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故①正确；
②人体内的血液属于胶体分散系，血液透析原理相当于胶体和溶液分离的渗析原理，故②正确；
③江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故③正确；
④胶体具有电泳现象，通电，胶体微粒定向移向电极，沉降除去，故④正确；
⑤雾是气溶胶具有丁达尔效应，光线通过会发生光的散射形成光亮的通路，与胶体有关，故⑤正确；
答案选D。
5.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ）
A. 1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液 B. 200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液
C. 250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液 D. 300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度是2.5mol•L﹣1；200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度是4mol•L﹣1；250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是3mol•L﹣1；300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是15mol•L﹣1，故选D。
6.为除去某物质中所含的杂质，所选用的除杂试剂或操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl
Na2CO3
溶解，加入过量盐酸，蒸发
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸、过滤、蒸发结晶
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①氯化钠中含有碳酸钠杂质，加入过量盐酸，氯化钠与盐酸不反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，通过加热蒸发，利用盐酸的挥发性，将过量盐酸除尽，最后得到氯化钠，故①正确；
②硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜杂质，加入过量铁粉，硫酸铜与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜单质，再进行过滤将固体杂质除去，故②正确；
③CO2与NaOH反应，而氢气不能，则依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶可分离，故③正确；
④CaCO3不溶于水，NaNO3溶于水，则利用水溶性、过滤可分离，与盐酸反应引入新杂质氯化钙无法除去，故④错误；
答案选A。
7.下列叙述错误的是（ ）
A. 标准状况下，5LCH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4
B. 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NA
C. 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D. 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：7
【答案】D
【解析】
【分析】主要依据阿伏加德罗定律及其推论进行分析判断。
【详解】A. 据阿伏加德罗定律，标准状况下5LCH4气体与5L NH3气体所含分子数相等，则原子个数之比为5：4，A项正确；
B. 常温常压下，Vm>22.4L/mol，则11.2LO3的n(O3)<0.5mol，氧原子数小于1.5NA，B项正确；
C. 据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数（或物质的量）。因它们摩尔质量相同，则其质量、密度相等，C项正确；
D. 同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。则一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：11，D项错误。
本题选D。
8.将10 mL 1 mol/LH2SO4溶液稀释到100 mL，关于稀释后的溶液，下列说法正确的是（ ）
A. H+的物质的量浓度为0.1 mol/L
B. SO的物质的量浓度为0.1 mol/L
C. 所含H2SO4的物质的量为0.1 mol
D. 取10 mL该溶液，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/ L
【答案】B
【解析】试题分析：溶液稀释10倍，A．H+的物质的量浓度为0.2 mol/L，A错误；B．SO的物质的量浓度为0.1 mol/L，B正确；C．所含H2SO4的物质的量为0.01 mol，C错误；D．从稀释后的100 mL溶液中取10 mL该溶液，H2SO4的物质的量浓度仍为0.1 mol/ L，D错误；答案选B。
9.实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是( )
A. 直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B. 待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 2～3次
C. 定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D. 按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高
【答案】B
【解析】
【详解】A、由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氢氧化钠的质量m=cVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，且称量时应放到小烧杯里，故A错误；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，故应冷却至室温，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯 2～3 次，将溶质全部转移至容量瓶中，故B正确；
C、定容时，应平视刻度线，仰视会导致体积偏大，故C错误；
D、仰视刻度线，会导致体积偏大，则溶液浓度偏小，故D错误；
答案选B。
10.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是（ ）
A. 胶体的电泳 B. 胶体的丁达尔效应
C. 胶体的布朗运动 D. 胶体的聚沉
【答案】D
【解析】血液属于胶体，在遇到电解质溶液或加热时候都会发生聚沉，“往伤口上撒盐”可以使伤口表面的血液凝结，阻止进一步出血，属于胶体的聚沉，D正确；血液属于胶体，没有外接电源，没有电泳过程，A错误；没有外来的光线的照射，故没有丁达尔效应，B错误；胶体微粒不停做布朗运动，这是胶体微粒本身的性质，与撒盐与否无关，C错误；正确选项D。
11.某溶液中含有Cl－、CO32－、SO42－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是（ ）
A. 氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液 B. 硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液
C. 硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 D. 稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液
【答案】C
【解析】
【详解】溶液中含有Cl－、CO32－、SO42－三种阴离子，若只取一次溶液，就能将三种离子检验出来，则加入试剂的顺序为硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液，硝酸可以检验出CO32－，硝酸钡溶液可以检验出SO42－，硝酸银溶液可以检验出Cl－，C项正确，故答案C。
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-
C. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
D. 在常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氦气为稀有气体，是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气为1mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，故A错误；
B. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中未给出溶液的体积，不能计算溶液中溶质的物质的量，则氯离子的微粒数目无法计算，故B错误；
C. 标准状况下，11.2 L H2O为液体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，含有的分子数不等于0.5 NA
D. 1.06 g Na2CO3的物质的量为=0.01mol，Na2CO3属于强电解质，溶液中完全电离，0.01molNa2CO3含有的Na+数为0.01mol ×2×NA mol-1=0.02 NA，故D正确；
答案选D。
13.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a、CO2：100mL；b、O2：200mL；c、N2：400mL；d、CH4：600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）
A. c＞d＞b＞a B. b＞a＞d＞c
C. a＞b＞c＞d D. d＞c＞a＞b
【答案】A
【解析】
【分析】根据n=V/Vm，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量．
【详解】设在该温度和压强下，气体气体摩尔体积为VmL/mol，
a容器内气体的质量为：m（CO2）=0.1L/VmL·mol－1×44g·mol－1g=4.4/Vmg；
b容器内气体的质量为：m（O2）=0.2L/VmL·mol－1×32g·mol－1=6.4/Vmg；
c容器内气体的质量为：m（N2）=0.4L/VmL·mol－1×28g·mol－1=11.2/Vmg；
d容器内气体的质量为：m（CH4）=0.6L/VmL·mol－1×16g/mol=9.6/Vmg，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是c＞d＞b＞a。
故选A。
14.V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，将此溶液稀释到4V L，则稀释后溶的物质的量浓度是( )
A. mol·L−1 B. mol·L−1 C. mol·L−1 D. mol·L−1
【答案】D
【解析】
【详解】agAl3+的物质的量==mol，溶液中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3，VL溶液中n(SO42-)=mol×=mol，将此溶液稀释到4V L，则稀释后溶的物质的量浓度为=mol/L，故选D。
15.在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体描述正确的是( )
a. 体积②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞①
c 质量②＞③＞①＞④ d. 氢原子个数①＞③＞④＞②
A. abc B. bcd C. abd D. abcd
【答案】D
【解析】
【分析】利用n=N/NA=m/M=V/Vm，经简单计算、排序得答案。
【详解】四种气体的物质的量：
①n(CH4)=6.72L/22.4L·mol-1=0.3mol；②n(HCl)=3.01×1023/6.02×1023mol-1=0.5mol；
③n(H2S)=13.6g /34g·mol-1=0.4mol；④n(NH3)=0.2 mol。
因同温同压时，气体的体积比等于物质的量之比，则a正确；
又同温同压时，气体的密度比等于摩尔质量之比，则b正确;
四种气体的质量：①m(CH4)=0.3mol×16g·mol-1=4.8g；②m(HCl)=0.5mol×36.5g·mol-1=18.25g；
③m(H2S)=13.6g；④n(NH3)=0.2 mol×17g·mol-1=3.4g，故c正确；
四种气体氢原子的物质的量分别是1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，故d正确。
本题选D。
16.标准状况下,n L 气体溶于m mL 中,得密度为 的R L的氨水,则此氨水的物质的量浓度为( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】标准状况下nL氨气的物质的量为：，该氨气的质量为：，mmL水的质量约为mg，则所得溶液质量为：，所得溶液的体积为：，所以该氨水的物质的量浓度为：；故B正确；
故答案选B。
第II卷 非选择题(52分〕
17.（1）现有下列9种物质：
①纯碱 ②Mn2O7 ③硫酸④CaO⑤CO2 ⑥NaHCO3⑦CuSO4·5H2O ⑧SO3 ⑨CO
其中属于正盐的是________；属于酸性氧化物的是________。（填序号）
（2）有关胶体的实验中：
①实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_____________。
②将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体,装入U型管,插入电极后通直流电,发现阳极附近橘红色加深,证明(Sb2S3)胶粒带________填“正”或“负”电荷。
【答案】(1). ①⑦ (2). ②⑤⑧ (3). FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (4). 负
【解析】
【详解】（1） ①纯碱是碳酸钠属于正盐； ②Mn2O7是氧化物，对应的水化物为高锰酸，属于酸性氧化物； ③硫酸属于酸；④CaO是金属氧化物，溶于生成氢氧化钙，属于碱性氧化物；⑤CO2溶于水生成碳酸，属于酸性氧化物； ⑥NaHCO3属于酸式盐；⑦CuSO4·5H2O属于正盐； ⑧SO3溶于水生成硫酸，属于酸性氧化物； ⑨CO难溶于水，且不与水反应，也不与碱反应，属于不成盐氧化物；其中属于正盐的是①⑦；属于酸性氧化物的是②⑤⑧；
答案为：①⑦；②⑤⑧；
（2）有关胶体的实验中：
①实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中加入饱和氯化铁溶液，只产生大量红棕色液体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，
答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
②阳极与直流电源的正极相连，阴离子向阳极移动，则胶体粒子带负电，
答案为：负。
18.Ⅰ.如图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置___（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置____。
（2）从碘水中分离出I2选择装置_____，该分离方法的名称为____。
（3）装置A中仪器a的名称是_____，进水的方向是____。
Ⅱ.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验：
（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）______。
a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
（2）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)____。
【答案】(1). D (2). A (3). B (4). 萃取、分液 (5). 蒸馏烧瓶 (6). 下口进水 (7). d (8). CD
【解析】
【详解】Ⅰ.（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体采用蒸发溶剂的方法，所以选择装置D；除去自来水中的氯离子等杂质可以用蒸馏的方法，所以选择装置A。
（2）利用碘不易溶于水但易溶于有机溶剂的性质，从碘水中分离出I2可以选择合适的萃取剂进行萃取，然后分液，所以选择装置B，故答案为：B，萃取、分液。
（3）装置A中仪器a是蒸馏烧瓶，为了充分冷凝气体，冷凝管中水的流向和气体的流向应该相反，所以从冷凝管的下口进水。故答案为：蒸馏烧瓶，下口。
Ⅱ.（1）先把粗盐溶于水，用过量的NaOH溶液除去粗盐中含有的Mg2+，用过量的BaCl2溶液除去SO42-，用过量的Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，然后过滤，再向滤液中加入盐酸至中性，除去过量的OH-和CO32-，最后蒸发掉水，得到纯净的NaCl。加Na2CO3溶液之前必须先加入BaCl2溶液，利用后加入的Na2CO3溶液除去先加入的过量的Ba2+，过量的CO32-可以利用过滤后加入的盐酸除去，NaOH溶液只要在过滤之前加入即可。所以选d。
（2）由海水到氯化钠晶体，需要先进行海水晒盐，得到的粗盐经提纯（除去粗盐中的泥沙和可溶性杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-等）得到食盐水，最后再蒸发得到纯净的食盐。除去粗盐中的泥沙和可溶性杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-等需要用到过滤的装置，从食盐水中得到食盐需要蒸发，所以选择装置CD。
19.某同学需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，在实验室进行配制。
I.（1）该同学用托盘天平应称量________g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。
配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________________。
Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
（1）则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用_____________mL规格的量筒最好。
（2）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是（ ）
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
【答案】(1). 26.5 (2). 检漏 (3). DBCAFE (4). 27.2 (5). 50 (6). A C D
【解析】
【详解】I.（1）配制480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，需要选用500ml容量瓶，则需要称量的溶质的质量为0.5 mol·L-1×0.5L×106g/mol=26.5g，使用容量瓶前必须进行的一步操作检查容量瓶是否漏液，
答案为：26.5；检漏；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，配制过程的先后顺序为DBCAFE，
答案为：DBCAFE；
Ⅱ.（1）浓硫酸的物质的量浓度===18.4mol/L，用浓硫酸配制稀硫酸属于溶液稀释过程，溶液稀释前后，溶质的物质的量保持不变，利用稀释公式c浓V浓=c稀V稀，则18.4mol/L×V浓=1mol/L×500ml，V浓=27.2ml，应选用50mL规格的量筒最好，
答案为：27.2；50；
（2）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，带溶液冷却后，溶液体积减小，导致溶液浓度偏高，符合题意，故A正确；
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致少量溶质为转移到容量瓶，溶液中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏低，不符合题意，故B错误；
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，符合题意，故C正确；
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，导致溶液中溶质的物质的量偏高，所配置的溶液物质的量浓度偏高，符合题意，故D正确；
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，导致所配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，不符合题意，故E错误；
答案为：A C D。
20.（1）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是________L；
（2）已知2LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，则c(SO42－)=__________，与3L__________mol/LNa2SO4中SO42－的物质的量浓度相等。
（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为_____________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为___________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为____________。
（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，混合气体对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为__________，混合气体中CH4的体积为__________，一氧化碳的质量分数为__________，二者原子个数比为_______________。
【答案】(1). 5.6 (2). 4.5mol/L (3). 4.5 (4). 1:2 (5). 2:1 (6). 2:3 (7). 19g/mol (8). 6.72L (9). 36.8% (10). 15:2
【解析】
【详解】（1）16gO2的物质的量=，氧原子的数量=0.5mol×2×NA= NA，一个NH3分子含有4个原子，则含有NA原子的NH3的分子数目为，NH3物质的量=，标准状况下体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答案为：5.6；
（2）已知2LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，则c(SO42－)=×c(Al3+)=×3mol/L =4.5mol/L； 使Na2SO4中SO42－物质的量浓度也为4.5mol/L，则Na2SO4溶液的浓度为4.5mol/L，与硫酸钠溶液的体积无关，
答案为：4.5；
（3）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，体积相同即物质的量相同，设分别为1mol的NH3和H2S气体的质量比=摩尔质量之比=17g/mol:34g/mol=1:2；分别为17g的NH3和H2S气体的体积比=物质的量之比==2:1；若二者氢原子数相等，设NH3和H2S分别含有NA个氢原子，则NH3的物质的量=mol，H2S的物质的量=mol，它们的体积比=物质的量之比=mol ：mol =2:3；
答案为：1:2； 2:1；2:3；
（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体的物质的量==0.4mol，混合气体对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为9.5×2g/mol=19g/mol，设混合气体中CH4和CO的物质的量分别为x、y，则x+y=0.4mol，16g/mol×x+28g/mol×y=0.4mol ×19g/mol ，则解得：x=0.3mol，y=0.1mol，标况下，0.3mol CH4的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，一氧化碳的质量分数为=36.8%；0.3mol CH4含有的原子数目为0.3mol×5×NA=1.5NA，0.1mol CO含有的原子数目为0.1mol×2×NA=0.2NA，二者原子个数比为1.5NA：0.2NA=15:2。
答案为：15:2。
21. 在0.24 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1200mL，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol·L－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。
【答案】（1）0.24 11.4 （2）0.12 0.1 （3）0.72
【解析】试题分析：（1）根据图像可知钠离子的浓度是1.0mol/L，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0mol/L，所以该混合液中，NaCl的物质的量为1.0mol/L×0．24L＝0．24mol；溶液中镁离子的浓度是0．5mol/L，所以溶液中氯化镁的浓度是0．5mol/L，则含溶质MgCl2的质量为0．24L×0．5mol/L×95g/mol＝11．4g。
（2）溶液中氯离子的浓度是3．0mol/L，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是（3．0mol/L－1．0mol/L－2×0．5mol/L）÷2＝0．5mol/L，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0．5mol/L×0．24L＝0．12mol。将该混合液加水稀释至体积为1.2 L，由于稀释后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为。
（3）溶液中氯离子的物质的量是0．24L×3mol/L＝0.72mol，所以根据方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓可知向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是0.72mol。
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