新疆乌鲁木齐市四中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题化学

新疆乌鲁木齐市四中2019-2020学年高一下学期期中考试试题（卷面分值：100分  考试时间：80分钟）本试卷中可能用到的相对原子质量：Cu-64  H－1　O－16　S－32　Na-23  Mn-55  Zn-65  C-12  一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列满足未来新能源标准的是(　　)① 天然气　② 煤　③ 石油　④ 太阳能　⑤ 生物质能    ⑥ 风能　⑦ 氢A．① ② ③ ④    B．④ ⑤ ⑥ ⑦    C．③ ⑤ ⑥ ⑦       D．③ ④ ⑤ ⑥ ⑦2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是          （    ）A．元素的原子量逐渐增大　         B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大　             D．元素化合价呈周期性变化3. 根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（     ）A. 固体氯化钠溶于水 B. 氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C. 冰经加热变成水蒸气             D. 氯化氢溶于水4.下列说法不正确的是       （     ）A．原电池负极被氧化             B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变5. X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（    ）A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低+C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来6. 下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是(　　)A．甲烷与氯气的物质的量之比为1：1，混合发生取代反应只生成CH3ClB．甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3Cl最多C．甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物D．1 mol甲烷生成CCl4最多消耗2 mol氯气7. 下列化学用语表示正确的是（     ）A．次氯酸的结构式  H—Cl—O        B．CO2的电子式  ∶∶C∶∶C．过氧化钠的电子式  N∶]2−D．用电子式表示NaCl的形成过程  Na∶∶8. 对于放热反应                ，  下列说法中正确的是        （     ）A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等9. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 （    ）10. 一种用纸张作载体的新型纸电池（如图）以碳纳米管、金属锂为电极，浸入六氟磷酸锂溶液中便可工作。下列关于该电池的说法不正确的是（   ）A．金属锂作为负极，被氧化B．六氟磷酸锂溶液为电解质溶液C．电子从金属锂流向碳纳米管D．电池工作时实现了电能向化学能的转化11. 下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族        B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8    D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6  12. 简单原子的原子结构可用下图来形象表示：①     ②     ③其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是（     ）A. ①②③为同位素 B. ①②③互为同素异形体C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数13. 下列能说明元素R一定为氧族元素的是                     （    ）A. R为非金属元素，其氧化物对应水化物分子式为H2RO3B. R的单质与H2化合成H2RC. R的化合价可以表现为+6       D. R的氢化物的水溶液为酸性14．下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是(　　)A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构  B．CH4、CCl4、CH3Cl都比水轻C． CH4、CCl4、CH3Cl都难溶于水        D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同15. 一定量SO2和氧气放入体积恒定的密闭容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO２(g)+2O2 (g) 2SO３(g) （正反应放热）。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是（  ）A．容器中混合气体的密度保持不变     B．每消耗１molO2的同时生成１molSO3C．容器中气体的压强不变             D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等16. 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；  当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为： E2++2e-=E，B-2e-=B2+ ,则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（   ）A.A﹥B﹥E﹥D      B.A﹥B﹥D﹥E      C.D﹥E﹥A﹥B        D.D﹥A﹥B﹥17.  下列关于四种装置的叙述不正确的是（    ）A.电池Ⅰ：正极发生的反应为2H＋＋2e－== H2↑ B.电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应
C.电池Ⅲ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池
D.电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a18. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　) A                                            BC                                             D19. 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)A．质子数：c>d                    B．离子的还原性：Y2－>Z－[C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ        D．原子半径：X<W20. 氢气在氧气中燃烧生成水，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（        ）A. 2Q1 +Q2<4Q3      B. 2Q1 +Q2 >4Q3      C.Q1 +Q2<Q3       D. Q1+Q2 =Q3二、填空题（本题包括5道题，共计52 分）21．(8分)下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。(1) Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag___________             ___。(2) 2C2H2＋5O24CO2＋2H2O_______________        _______。(3) 6H2O＋6CO2C6H12O6＋6O2________        ____________。(4) CaCO3CaO＋CO2↑_______________       __________。22.（12分）在①Ar ②CO2 ③H2O2 ④NaOH ⑤Na2S ⑥H2六种物质中,只存在共价键的是     ________________  ,只存在离子键的是     ____________   ,既存在离子键,又存在共价键的是    ________  ,不存在化学键的是       ,属于共价化合物的是_________________,属于离子化合物的是    ________ 。(填序号)23．（10分） A、B、C、D、E五种元素，已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B是地壳中含量最多的元素，C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个②C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应生成B2③D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：（1）A是    、B是    、C是    、D是       （写元素符号）（2）E的原子结构示意图               ，C的离子结构示意图                    。（3）F与AB2反应的化学方程式                                      。（4）用电子式表示AB2的形成过程                                    24.（12分）给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.4 mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_____________________________。(2) a电极材料为________，其电极反应式为_______________b电极材料为________，其电极反应式为__________________。(3) 当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________。25.（12分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为　        　；（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=　       　；（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时　  　（填增大、减小或无变化，下同）；混合气体密度比起始时　    　．（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=　   　．（5）下列措施能加快反应速率的是　   　．A．恒压时充入He     B．恒容时充入He     C．恒容时充入X      D．及时分离出Z      E．升高温度          F．选择高效的催化剂三、计算题（6分）26. 将化合物A的蒸气2mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A（g）B(g)+nC(g)，反应到3min时达到平衡，此时容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=1.2mol/(L·min)（1）求化学方程式中的计量数n的值（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率（3）平衡时A的转化率是多少？ 
【参考答案】1B 2B 3B 4B 5 C6C 7B 8B 9A 10B 11D 12A 13B 14C 15C 16D 17D 18B 19B 20A21.（1）电能与化学能相互转化  （2）热能转化为化学能（3）光能转化为化学能       （4）热能转化为化学能22. ②③⑥    ⑤    ④    ①    ②③    ④⑤23.（1）C O Na S       （2）    （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  （4）  24.（1）用导线将a、b连接 （2）纯Zn Zn-2e-=Zn2+  纯铜 2H+2e-=H2↑（3）0.015mol25.（1）3X+Y=2Z （2）0.05mol/L （3）增大 不变 （4）5:3 （5）CEF26.（1）n=3  （1）0.4mol/L.min （3）60%