安徽省定远县民族中学2019-2020学年高一6月月考化学试题

2019-2020学年度下学期6月月考试卷

高一化学

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。

第I卷  选择题（共48分）

一、选择题：本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（          ）

A. 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子

B. 1mol草酸中含有6.02×1023个分子

C. 草酸的摩尔质量是90g/mol

D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L

2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （　　）

A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B. 油脂是产生能量最高的营养物质

C. 石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃

D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开

3.已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（　　）

A. 若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液    B. 若X为O2，A可能是C

C. 若A是强碱，则C可能是酸式盐    D. A也有可能是Mg

4.下列离子方程式正确的是（　　）

A. 铝与盐酸反应：Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑

B. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O

C. 向饱和碳酸钠溶液中充入过量二氧化碳：2Na++CO32﹣+ CO2+H2O=2NaHCO3↓

D. 氧化铜与稀硫酸反应：H++CuO=Cu2＋＋H2O

5.葡萄酸的结构简式为。下列有关葡萄酸说法不正确的是（      ）

A. 葡萄酸能发生取代反应   

B. 葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应

C. 葡萄酸能与Na和NaOH反应   

D. 葡萄酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

6.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（             ）
A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B.常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别
D.相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：1

7.硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（           ）
A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C.反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
D.硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

8.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（              ）
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

9.煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中（　　）

A. 只含有碳、氢两种元素

B. 所含的有机物是CH4、CnHm

C. CO体积分数大于CH4体积分数

D. 低温有助于提高H2的含量

10.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（          ）

A.离子半径：T＜W＜G
B.最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G
D.T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

11.下列关于烷烃与烯烃的性质及类型的对比中正确的是（       ）
A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键
B.烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应
C.烷烃的通式一定是CnH2n+2 ， 而烯烃的通式则一定是CnH2n
D.烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃

12.下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是（　　）

13.下列关于烃的说法正确的是（             ）
A.苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.CH2=C(CH3)-CH=CH2 与等物质的量的溴反应产物仅有2种
C.分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有3种
D.等质量的乙烷、乙烯完全燃烧消耗氧气的量前者多

14.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（             ）

A. NH、Ba2＋、Cl－、NO                         B. K＋、AlO、Cl－、SO

C. Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO                    D. Na＋、Cl－、CO、I－

15.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：

Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是(　　)

A．锌－锰干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

B．锌－锰干电池即使不用，放置过久，也会失效

C．锌－锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

D．锌－锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

16.下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是   (　　)

A. 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B. 在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-

C. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-

D. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性

第II卷  非选择题（共52分）

二、非选择题：本卷共4小题，共52分。

17.（14分）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
 

（1）根据上表回答问题：

①D在周期表中的位置是__                                       ．

②A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是__                     （填元素符号）．

③B、D的气态氢化物的稳定性关系为_                            _（填化学式）．

④34Se与D同主族，其非金属性比D_             _（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释其原因为__                                 ．

⑤E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为ⅰ．H++OH﹣=H2O、ⅱ．_________、ⅲ．________．

（2）如图所示转化关系中的各物质由以上六种元素的一种或多种组成，其中甲、乙、丙、丁为两种元素组成的化合物，甲、丙的分子属于10电子微粒，丙为常见溶剂．（图中部分产物已略）

①物质己中含有的化学键的类型为_                                                   _．

②用电子式表示丙分子的形成过程为__                                              ．

③由丁电解制得G单质的化学反应方程式为__                             ．

18.（12分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的结构简式为_________。

（2）可以区别甲烷和乙烯的试剂是_________（填正确选项的编号）。

A．浓硫酸        B．碳酸钠溶液        C．溴的四氯化碳溶液            D．酸性高锰酸钾溶液

（3）CH3CH3可以通过乙烯和_________反应生成。

（4）已知 2CH3CHO+ O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：
 

反应②的化学方程式为______________________。

工业上以乙烯为原料生产聚乙烯的化学方程式为_________，反应类型属于_______。

19.（14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：
 

（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL 18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．

 ①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：
打开活塞a之前                                                        ；
打开活塞a之后                                                          ．
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整．
（2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计： ①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况下）．你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为                                     （填化学式）．
②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用                         作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为                        ；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为                    mol（用含a、b的表达式来表示）．

20.（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用________

（2）装置B的作用是_________________，装置C的作用是_____________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_____________________________________。

参考答案

1.D   2.B   3.D   4.C   5.D  6.C     7.A  8.D  9.B 10.B   11.D  12.C  13.D   14.B   15.B   16.B

17.  （14分）（1）第二周期第ⅥA族       Na＞Al＞N＞H       NH3＜H2O        弱       位于同主族最外层电子数相同，但O的电子层数少，原子半径小，则O得电子能力比Se强       Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O            Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O 

（2）离子键和共价键                          2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

18. （12分）（1） H2C=CH2 

（2）CD 

（3）H2或氢气 

（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O  nCH2=CH2  加聚反应或聚合反应

19. （14分）（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O

2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
（2）饱和NaHSO3；甲基橙；Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5，若用酚酞作指示剂时溶液中的Cu2+会和NaOH反应，Cu（OH）2的蓝色会干扰滴定终点的正确判断；
 

20. （每空2分，12分）（1） 6 mol·L-1盐酸  （2）除去气体中的HCl  干燥气体  吸收装置D中反应剩余的CO2  （3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、Na2O+CO2＝Na2CO3  （4）78%