贵州省遵义市凤冈县第一中学2019-2020学年高一6月强化训练理综-化学试题
展开凤冈一中2019--2020学年度第二学期高一年级
理科综合试卷
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题：（共12小题，每题5分，共60分）
1、排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
2、下列说法正确的是( )
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是HBO3
3、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( )
A．它的最外层电子数为4 B．它的最高价氧化物的水化物是强酸
C．它具有＋2、＋4价 D．它的金属性比铅强
4、下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是( )
5、X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为( )
A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
6、与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是( )
A．H2O B．F－ C．Na＋ D．NH3
7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
8、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是( )
A．酒精溶解于水 B．白磷熔化
C．氯化钠受热熔化 D．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
9、下列事实与推论相符的是( )
选项 | 实验事实 | 推论 |
A | H2O的沸点比H2S的沸点高 | 非金属性：O>S |
B | 盐酸的酸性比H2SO3的酸性强 | 非金属性：Cl>S |
C | 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 | 金属性：Na>K |
D | HF的热稳定性比HCl的强 | 非金属性：F>Cl |
10、下列排列错误的是( )
A．粒子半径：Al3＋>Mg2＋>Na＋>F－ B．稳定性：HF>HCl>HBr>HI
C．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 D．碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2<KOH
11、下列各组物质中化学键类型相同的是( )
A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2
C．NH3 H2O CO2 D．CaCl2 NaOH H2O
12、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：W＜X＜Z
B．W与X形成的化合物在生活中常用于调味剂
C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
二、填空题（共3大题，共40分）
13、（16分）Ⅰ对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① |
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|
|
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| ② |
2 |
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| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
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3 | ⑦ | ⑧ |
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| ⑨ | ⑩ |
|
(1)在上述元素中，金属性最强的是________，原子半径最大的是________（0族除外）。
(2)用电子式表示⑦和⑩形成的化合物的过程_______________________________。
(3)表中元素构成10电子微粒的分子有： （任写2种）。
(4)⑤和⑨分别与氢原子构成的简单氢化物中沸点最高的是 。
(5)表中元素⑤和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：____________________，该物质所含化学键类型________________，0.1 mol X与水反应转移电子数为________________。
Ⅱ门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。
①已知主族元素锗的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge(用“＞”或“＜”表示)。
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置 。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________ 。
③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。
14.（14分）某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案 | 实验现象 |
a、将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置 | A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失 |
b、将一小块金属钠放入冷水中 | B.分层，上层无色，下层紫红色 |
c、将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置 | C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 |
d、将一小块金属钾放入冷水中 | D.分层，上层无色，下层橙红色 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。
(2)实验用品：
①仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4等。
(3)实验内容：
①找出实验方案对应的实验现象a对应 、b对应 、c对应 、
d对应 。
②分别写出实验方案a和b的离子方程式 、
。
(4)实验结论：__________________________________________________________。
(5)通过以上结论判断第ⅦA族的元素的氢化物的稳定性 、最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱 。
15、（10分）下列物质由短周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E构成，有如图所示关系：
已知:①A的原子半径在周期表中最小。
②n由四中元素组成，既可用于厨房食品的膨松剂又可在医药方面用于治疗胃酸过多的患者。
③n、m、q、s四种物质焰色反应中火焰均为黄色。
④p由A、E的单质在光照或点燃的条件下化合得到
回答下列问题
（1）A元素为 （填名称，下同）、B元素为 、E元素为 。
（2）写出w的电子式 ，且该化合物中化学键的类型
填（离子键、极性共价键或非极性共价键）。
（3）m溶液也可以和p溶液反应生成r和s，写出该离子方程式 。
（4）q、r、w反应可以生成n，n的固体也可以在加热的条件下反应生成q、r、w，写出n的固体加热生成q、r、w的化学方程式 。
高一化学答案
一、选择题（共12题，每题5分，共60分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
选项 | A | C | B | A | B | B | B | D | D | A | C | B |
二、填空题（共3大题，共40分）
13、（1）Na Na
（2）
（3）H2O CH4 NH3 HF（任意填2个）
（4）H2O
（5） 离子键、共价键 0.1NA
（6）① > ②第四周期第ⅣA族 半导体（其他答案合理均可）
③锗
14（2）① 胶头滴管 试管
（3）① D A B C ②
（4）同主族的元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（5）HF>HCl>HBr>HI HClO4>HBrO4>HIO4
15、（1）氢 碳 氯
（2） 极性共价键
（3）H++OH-=H2O
（4）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
