湖南省长沙市长沙县2019-2020学年高一下学期6月联考化学试卷
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长沙县2019-2020学年高一下学期6月联考
化学
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27 S-32Cl-35.5Fe-56
一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分22题，每题2分，共44分)。
1. 在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于
A. 提出了元素周期律 B. 开发了合成氨生产工艺
C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素
2I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是
A. 53 B. 78 C. 131 D. 184
3.下列化学用语表示正确的是
A. 乙酸的结构简式：C2H4O2 B. N2的电子式：N ::: N
C. S2－的结构示意图： D. KCl的电离方程式：KCl = K＋+ Cl－
4.下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是
A. 光合作用 B. 烧炭取暖 C. 风力发电 D. 电解冶炼
5.下列物质属于共价化合物的是
A. H2O B. MgO C. CaCl2 D. KBr
6. 下列物质不属于高分子化合物的是
A. 蛋白质 B. 聚乙烯 C. 油脂 D. 淀粉
7.将等质量的下列各烃，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最大的是( )
A. CH4 B. C2H4 C. C6H6 D. C3H6
8 .已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是
A. Q＝197 kJ B. Q＜197×2 kJ C. Q＜197 kJ D. Q＞197 kJ
9. 近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为
A. H2 B. CH4 C. CO2 D. NH3
10. CO2 + 4H2CH4 + 2H2O是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是
A. 适当升温能加快反应速率 B. 催化剂对反应速率无影响
C. 达到平衡时，正反应速率为0 D. 达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
11. 今有下列各组反应,放出H2的平均速率最快的是(不考虑酸根对速率的影响)( )。
编号 | 金属 | 酸的浓度及体积 | 反应温度/℃ |
1 | 2.4 g镁条 | 3 mol·L-1硫酸100 mL | 30 |
2 | 2.4 g镁粉 | 3 mol·L-1盐酸200 mL | 40 |
3 | 2.4 g镁粉 | 3 mol·L-1硫酸100 mL | 40 |
4 | 5.6 g铁粉 | 3 mol·L-1硫酸100 mL | 40 |
12. 下列图各个装置中能组成原电池的是 ( )
A. B. C. D.
13.某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是
A. 第二周期，第ⅠA族 B. 第二周期，第ⅤA族
C. 第三周期，第ⅣA族 D. 第三周期，第ⅤA族
14.对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B. 断开化学键的过程会放出能量
C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 氧化反应均为吸热反应
15. 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是
A. HNO3 B. CaCl2 C. NH4Cl D. H2SO4
16.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应 B. HClO4酸性比H2SO4强
C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定
17. 下列能用分液漏斗分离的是
A. 植物油和乙醇\ B. 乙酸乙酯和水 C. 乙酸和乙醇 D. 汽油和煤油
18. 下列关于淀粉的说法正确的是
A. 化学式为C6H12O6 B. 不属于糖类
C. 不能发生水解反应 D. 常温下其水溶液遇碘变蓝
19. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：
A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A
20.一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A. N2、H2和NH3的质量分数不再改变 B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C. 断裂1 mol N≡N键的同时，形成6 mol N—H键
D. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
21. 下列物质互为同分异构体的一组是
A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C. O2和O3 D. H2O和H2O2
22.下列有机反应属于加成反应的是
A. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
B. CH2 = CH2 + Br2 →
C. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
D. + HNO3 + H2O
二、非选择题(本部分3题，除特别注明外2分/空 共56分)。
23(18分).如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题。(除特别注明外，其他一律用化学式表示)
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为____________。
(2)元素E的最高价氧化物的电子式是________________。
(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是____________ (填元素名称)。
(4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序： _________________。
(5)H、J、K的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序： ______________。
(6)元素B的最高氧化物的水化物的电子式是______________，化合物类型为________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
(7)元素I的氢化物的结构式为____________；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为_____________________。
24. (12分)I：已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式_______________________
（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 224 | 392 | 472 | 502 |
（3）哪一时间段反应速率最大 __(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是___________________________________________
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)
A.CH3COONa B.NaNO3溶液C.KCl溶液 D.Na2CO3溶液
Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________________
A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI
B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)
E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
25. (16分) (1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。
①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母) (1分)。
a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔
②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母) (1分)。
a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液
③下列有机化合物易溶于水的是________(1分)。
a..苯 b.乙烷 c.乙醇
(2) CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：
①能通过化学反应使溴水褪色的是____________(1分)。
②能发生水解反应的是____________(1分)。
③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是____________(1分)。
(3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。
请回答下列问题：
①A结构简式为____________，②B分子中的官能团名称为________。
③反应⑤方程式___________________________；
(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_______，其化学方程式为___________________。
化学
一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分22题，每题2分，共44分)。
题序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
答案 | A | A | D | B | A | C | A | C | B | A | C |
题序 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
答案 | B | D | A | C | C | B | D | B | A | B | B |
二、非选择题(本部分3题，除特别注明外2分/空 共56分)。
23(18分) (2). (3). 镁 (4). H2O>NH3>PH3
(5). HClO4>H2SO4>H3PO4 (6). . 离子化合物
(7). H-O-H . Cl2+H2O=HCl+HClO
24. (12分) I： (1). 3Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ） ２Ｃ（ｇ） (2). 乙＞甲＞丙
Ⅱ: (3). 3～4ｍｉｎ 因该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率占主导作用 (4). AC Ⅲ： (5). BC
25. (16分) (1). ①b (1分) ② c (1分) ③. c (1分) (2)..①CH2=CH2 (1分) ②CH3COOCH2CH3 (1分) ③ 葡萄糖(1分) (1分) (3) ①CH3CHO ② 羧基 ③. CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (4). 加成反应 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
