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内蒙古赤峰二中2019-2020学年高一下学期月考(6月)化学试题
展开赤峰二中2019级高一下学期第二次月考化学试卷总分:100分 考试时间:90分钟 第I卷(共48分) 一、选择题(每个小题3分,共16小题,每小题只有一个正确选项)1、A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素,若A元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能为( )①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥2、同主族元素形成的同类型的化合物,往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是( )A.它是一种离子化合物B.这种化合物加热时,可能产生有色气体C.这种化合物的电子式为:D.这种化合物可以和烧碱发生反应3、被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )A.原子半径:Y>Z>R>T B.气态氢化物的稳定性:W<R<TC.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同4、下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A. ①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④5、N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下,用、、分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是( )A.使用催化剂,改变了反应的途径,使合成氨反应放出的热量减少B.该过程中,N2、H2吸收能量后断键形成N原子和H原子C.该过程中,N原子和H原子形成含有非极性键的NH3分子D.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量6、炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是( )A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVC.氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的反应物7、光电池在光照条件下可产生电流,如图装置可以实现光能源的充分利用,双极性膜可将水解离为H+和OH-,并实现其定向通过。下列说法不正确的是( )A.该装置可利用光能实现水的分解B.光照过程中正、负极区溶液中的pH均基本不变C.再生池中的反应为2V2++2H+2V3++H2↑D.每有1molOH- 通过双极性膜,可产生5.6L(标准状况)的O28、控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应时,电子从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极B.反应时,甲中石墨电极上发生还原反应C.电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流表读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极 9、ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A. 该装置可以在高温下工作B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+D. 该装置工作时,电能转化为化学能10、亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2===4 ClO2↑+H++Cl-+2H2O。分解时,开始反应很慢,随后突然反应,更多的释放出ClO2,这是因为( )A. 酸使亚氯酸的氧化性增强B. 溶液中的H+起催化剂的作用C. 溶液中的Cl-起催化剂的作用D. 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低11、下列说法正确的是( )A. 对于A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反应,加入A,反应速率加快B. 2NO2 N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)增大,v(逆)减小C. 一定温度下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压,充He不改变化学反应速率D. 100 mL 2 mol·L-1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率加快12、将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) xC(g),若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol,C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法:①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s);②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min);③2 s时物质B的转化率为70%;④x=2。正确的是( )A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④13、下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是( )A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g),恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变B.2NO2(g)N2O4(g),恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变C.CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s),恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:114、在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有( )个①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零⑧单位时间内生成n mol D,同时生成2n mol AA.4 B.5 C.6 D.715、向绝热恒容密闭容器中通入和,一定条件发生如下反应,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图得出的结论不正确的是( )A.反应过程中压强始终不变B.反应物浓度:a点大于b点C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.△t1=△t2时,的转化率: 段小于段16、在密闭容器中加入CaSO4和CO,在一定温度下,发生反应:CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH=+218.4 kJ·mol-1CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.CaO是固态,不能用CaO表示反应的快慢C.图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO),同时增大c(SO2)D.图示中t1时改变的条件可能是增大压强 第Ⅱ卷(共52分) 二、非选择题(共4题)17、(12分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍,D的简单离子核外电子排布与C2-相同。 图1 图2试回答:(1)元素E在元素周期表中的位置是________。(2)与元素D的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________(用化学式作答,下同)。(3)B和E的最高价氧化物对应的水化物,酸性较弱的为________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱,则在装置中加入的试剂分别为:Ⅰ________Ⅱ________,观察到的实验现象是________________。(4)由以上五种元素组成的中学常见的物质,其组成和结构信息如下表:物质组成和结构信息a含有A、C、D的盐bC、D组成的化合物,且原子个数之比为1∶1c化学组成为AC2①a含有的化学键有____________________________________;②c的电子式为___________________;③b与c反应的化学方程式为____________________________________。18、(14分)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H =-159.47 kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H =+116.49 kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)△H =+88.0 kJ·mol-1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式______________。(2)已知:化学键Si—ClH—HH—ClSi—Si键能/kJ·mol-1360436431176且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。工业上所用的高纯硅可通过下列应反制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的△H =___ kJ·mol-1。 (3)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO2:0.2mol·L-1,H2:0.8mol·L-1,CH4:0.8mol·L-1,H2O:1.6mol·L-1,起始充入CO2和H2的物质的量分别为_____、_____,CO2的平衡转化率为______。(4) 观察如图所示的两个装置,图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡,图2装置中铜电极上无气体产生,而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为① ____________________________________。 ② ____________________________________。19、(12分)将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。(资料)该“碘钟实验”的总反应:H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行:反应A:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 反应B:…… (1)反应B的离子方程式是______。对于总反应,I-的作用相当于______。(2)为证明反应A、B的存在,进行实验Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液,溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的蓝色褪去。试剂X是______。(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素,进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为0.01 mol/L)试剂用量(mL)序号 H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉) H2O实验Ⅱ54830实验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间:实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。①实验Ⅲ中,x、y、z所对应的数值分别是______。②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ,可得出的实验结论是______。(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响,进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01 mol/L)试剂用量(mL)序号 H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉) H2O实验Ⅳ44930实验过程中,溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系,解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因:_____________________。20、(14分)碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图:已知:①I2(s)+I-(aq)I3-(aq)。②水合肼(N2H4•H2O)具有强还原性,可分别将碘的各种酸根和I2还原为I-,本身被氧化为无毒物质。③NaI易溶于水,也易溶于酒精,在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。请回答:(1)步骤Ⅰ,I2与NaHCO3溶液发生歧化反应,生成物中含IO-和IO3-离子。①I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为40~70℃,则采用的加热方式为_________________。②实验过程中,加少量NaI固体能使反应速率加快,其原因是_________________。(2)步骤Ⅱ,水合肼与IO‾反应的离子方程式为_____________________________。(3)步骤Ⅲ,多步操作为:①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5~7的溶液调整pH值至9~10,在100℃下保温8h,得到溶液A;②将溶液A的pH值调整至3~4,在70~80℃下保温4h,得溶液B;③将溶液B的pH调整至6.5~7,得溶液C;④在溶液C中加入活性炭,混合均匀后煮沸,静置10~24h后,过滤除杂得粗NaI溶液。上述①②③操作中,调整pH值时依次加入的试剂为_________________。A.NaOH B.HI C.NH3•H2O D.高纯水(4)步骤Ⅳ,采用改进的方案为用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外,还有_________________。A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.烧杯 D.抽气泵②采用“减压蒸发”的优点为_______________________________。(5)将制备的NaI•2H2O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序:加热乙醇→ → → → →纯品(选填序号)。①高纯水洗涤 ②减压蒸发结晶 ③NaI•2H2O粗品溶解 ④趁热过滤 ⑤真空干燥 ⑥抽滤 第二次月考化学答案每个选择题3分,共48分1.C 2.C 3.D 4.D 5.B 6.C 7.B 8.D 9.C 10.C 11.D 12.A 13.D 14.C 15.A 16.C 17. (12分)(1)第三周期ⅣA族 (1分) (2) NH (或H3O+) (1分) (3)H2SiO3 (1分) HNO3 (1分) Na2SiO3 (1分) Ⅱ中出现白色胶状沉淀 (1分) (4) ①离子键、共价键 (2分) ② (2分)③ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (2分) 18.(14分)(1)2NH3(g) + CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H =-130.98 kJ·mol−1 (2分) (2)+236(2分)(3)2mol (2分) 8mol (2分) 80% (2分)(4)①金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成H2 ;(2分) ② 金属铬易被稀硝酸钝化(2分) 19.(12分)(1)I2+2S2O32-=2I-+S4O62- (2分) 催化剂 (2分) (2)淀粉、碘化钾 (2分) (3)① 8、3、2 (2分) ②其它条件不变,增大硫酸浓度可以加快反应速率 (2分) (4)由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<,v(A)< v(B),所以未出现溶液变蓝的现象。 (2分) 20.(14分)(1)①水浴加热 (2分) ②因为NaI固体溶于水产生I-(aq)与I2(S)反应形成I3-(aq),使固体I2溶解性增加,导致浓度增加,使与NaHCO3溶液反应的反应速率加快 (2分) (2)N2H4·H2O+2IO-=N2↑+2I-+3H2O (2分) (3) ABA (2分) (4)① AD (2分) ②减压环境与外界空气隔绝,避免I-被氧化;降低压强,沸点降低,利于水的蒸发(2分) (5) ③→②→④→⑤ (2分)