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    内蒙古赤峰二中2019-2020学年高一下学期月考(6月)化学试题

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    内蒙古赤峰二中2019-2020学年高一下学期月考(6月)化学试题

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    赤峰二中2019级高一下学期第二次月考化学试卷总分:100分  考试时间:90分钟 第I卷(共48分) 一、选择题(每个小题3分,共16小题,每小题只有一个正确选项)1、AB两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素,若A元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能为(      x1     x8     x11     x18     x25     x32A.①③          B.②④          C.①③⑤           D.②④⑥2、同主族元素形成的同类型的化合物,往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是(  )A.它是一种离子化合物B.这种化合物加热时,可能产生有色气体C.这种化合物的电子式为:D.这种化合物可以和烧碱发生反应3、被誉为矿石熊猫的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2,其中XYZ为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,XZ位于同族,YZRT位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,XR原子序数之和是W2倍。下列说法错误的是(    A.原子半径:Y>Z>R>T                     B.气态氢化物的稳定性:W<R<TC.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z   D.XR2WR2两种化合物中R的化合价相同4、下列变化属于吸热反应的是(  )①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A. ①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④5、N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下,用分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是(    )A.使用催化剂,改变了反应的途径,使合成氨反应放出的热量减少B.该过程中,N2H2吸收能量后断键形成N原子和H原子C.该过程中,N原子和H原子形成含有非极性键的NH3分子D.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量6炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是(  )A每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量B水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVC氧分子的活化是OO键的断裂与CO键的生成过程D炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的反应物7光电池在光照条件下可产生电流,如图装置可以实现光能源的充分利用,双极性膜可将水解离为H+OH-,并实现其定向通过。下列说法不正确的是(    A该装置可利用光能实现水的分解B光照过程中极区溶液中的pH均基本不变C再生池中的反应为2V2++2H+2V3++H2D每有1molOH- 通过双极性膜,可产生5.6L(标准状况)的O28控制适合的条件,将反应2Fe3++2I2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应时,电子从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极B.反应时,甲中石墨电极发生还原反应C.电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流表读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极 9ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示,下列说法正确的是(   ) A. 该装置可以在高温下工作B. XY依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7HD. 该装置工作时,电能转化化学能10亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2===4 ClO2HCl2H2O。分解时,开始反应很慢,随后突然反应更多的释放出ClO2,这是因为(  )A. 酸使亚氯酸的氧化性增强B. 溶液中的H起催化剂的作用C. 溶液中的Cl起催化剂的作用D. 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低11下列说法正确的是(  )A. 对于A(s)B(g)   C(g)D(g)的反应,加入A,反应速率加快B. 2NO2   N2O4(正反应放热),升高温度,v()增大,v()减小C. 一定温度下,N2(g)3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压,充He不改变化学反应速率D. 100 mL 2 mol·L1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率加快124 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(g)B(g) xC(g),若经2 s后测得A的物质的量为2.8 molC的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法:2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)2 s时物质B的转化率为70%x2。正确的是(  )A. ①④          B. ②③          C. ①②③          D. ①②④13、下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是(  )A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g),恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变B.2NO2(g)N2O4(g),恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变C.CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s),恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:114在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应:2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有(    )个①容器内温度不变       ②混合气体的密度不变    ③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变      C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内ACD三种气体的浓度之比为211    ⑦某时刻v(A)2v(C)且不等于零⑧单位时间内生成n mol D,同时生成2n mol AA4 B5 C6 D715、向绝热恒容密闭容器中通入,一定条件发生如下反应,正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图得出的结论不正确的是    A.反应过程中压强始终不变B.反应物浓度:a点大于bC.反应物的总能量高于生成物的总能量D.t1=t2时,的转化率: 段小于16在密闭容器中加入CaSO4CO,在一定温度下,发生反应:CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g) ΔH=+218.4 kJ·mol1CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是(  )A该反应是吸热反应,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小BCaO是固态,不能用CaO表示反应的快慢C图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO),同时增大c(SO2)D图示中t1时改变的条件可能是增大压强 卷(共52分) 二、非选择题(共4题)17、(12分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍,D的简单离子核外电子排布与C2-相同。                  图1          图2试回答:(1)元素E在元素周期表中的位置是________(2)与元素D的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________(用化学式作答,下同)。(3)B和E的最高价氧化物对应的水化物,酸性较弱的为________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱,则在装置中加入的试剂分别为:________________,观察到的实验现象是________________(4)由以上五种元素组成的中学常见的物质,其组成和结构信息如下表:物质组成和结构信息a含有A、C、D的盐bC、D组成的化合物,且原子个数之比为1∶1c化学组成为AC2①a含有的化学键有____________________________________②c的电子式为___________________b与c反应的化学方程式为____________________________________18、(14分)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)CO2NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]已知:①2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s)H =-159.47 kJ·mol-1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)H +116.49 kJ·mol-1H2O(l)H2O(g)H +88.0 kJ·mol-1试写出NH3CO2合成尿素和液态水的热化学方程式______________2已知:化学键SiClHHHClSiSi键能/kJ·mol1360436431176且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。工业上所用的高纯硅可通过下列应反制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的H ___ kJ·mol-1 (3)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)   ΔH0向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2H2,在300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol·L-1H20.8mol·L-1CH40.8mol·L-1H2O1.6mol·L-1,起始充入CO2H2的物质的量分别为__________CO2的平衡转化率为______(4) 观察如图所示的两个装置,图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡,图2装置中铜电极上无气体产生,而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为 ____________________________________。  ____________________________________。19、(12分)将浓度均为0.01 mol/L H2O2H2SO4KINa2S2O3溶液及淀粉混合,一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种碘钟实验。某小组同学在室温下对该碘钟实验的原理进行探究。(资料)碘钟实验的总反应:H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反应分两步进行:反应AH2O2+2I-+2H=I2+2H2O 反应B…… (1)反应B的离子方程式是______。对于总反应,I-的作用相当于______(2)为证明反应AB的存在,进行实验a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液,溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的蓝色褪去。试剂X______(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素,进行实验、实验。(溶液浓度均为0.01 mol/L试剂用量(mL序号   H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉) H2O实验54830实验52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间:实验30 min、实验40 min实验中,xyz所对应的数值分别是______对比实验、实验,可得出的实验结论是______(4)为探究其他因素对该碘钟实验的影响,进行实验(溶液浓度均为0.01 mol/L试剂用量(mL序号   H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉) H2O实验44930实验过程中,溶液始终无明显颜色变化。试结合该碘钟实验总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系,解释实验未产生颜色变化的原因:_____________________20、(14分)碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图:已知:I2(s)I-(aq)I3-(aq)②水合肼(N2H4•H2O)具有强还原性,可分别将碘的各种酸根和I2还原为I-,本身被氧化为无毒物质。NaI易溶于水,也易溶于酒精,在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。请回答:1)步骤Ⅰ,I2NaHCO3溶液发生歧化反应,生成物中含IO-IO3-离子。I2NaHCO3溶液反应适宜温度为4070℃,则采用的加热方式为_________________②实验过程中,加少量NaI固体能使反应速率加快,其原因是_________________2)步骤Ⅱ,水合肼与IO‾反应的离子方程式为_____________________________3)步骤Ⅲ,多步操作为:①将步骤Ⅱ得到的pH6.57的溶液调整pH值至910,在100℃下保温8h,得到溶液A②将溶液ApH值调整至34,在7080℃下保温4h,得溶液B③将溶液BpH调整至6.57,得溶液C④在溶液C中加入活性炭,混合均匀后煮沸,静置1024h后,过滤除杂得粗NaI溶液。上述①②③操作中,调整pH值时依次加入的试剂为_________________A.NaOH     B.HI     C.NH3•H2O    D.高纯水4)步骤Ⅳ,采用改进的方案为用减压蒸发代替常压蒸发减压蒸发需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外,还有_________________A.直形冷凝管     B.球形冷凝管     C.烧杯     D.抽气泵②采用减压蒸发的优点为_______________________________5)将制备的NaI•2H2O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序加热乙醇                            纯品(选填序号)。①高纯水洗涤    ②减压蒸发结晶    NaI•2H2O粗品溶解    ④趁热过滤    ⑤真空干燥    ⑥抽滤                                    第二次月考化学答案每个选择题3分,共48分1.C  2.C  3.D  4.D  5.B 6.C  7.B  8.D  9.C  10.C 11.D  12.A  13.D  14.C 15.A 16.C 17. (12分)(1)第三周期ⅣA族 (1分)   (2) NH (或H3O) (1分)    (3)H2SiO3 (1分)    HNO3 (1分)   Na2SiO3 (1分)    Ⅱ中出现白色胶状沉淀 (1分)   (4) 离子键、共价键 (2分)      (2分) 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2  (2分)   18.(14分)(1)2NH3(g) CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(l)  H =-130.98 kJ·mol1 (2分)   (2)+236(2分)(3)2mol (2分)    8mol (2分)    80%  (2分)(4)金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成H2  (2分)   金属铬易被稀硝酸钝化(2分) 19.(12分)(1)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-  (2分)    催化剂  (2分)   (2)淀粉、碘化钾  (2分)  (3) 832  (2分)   其它条件不变,增大硫酸浓度可以加快反应速率  (2分)   (4)由于n(H2O2)n(Na2S2O3)<v(A)< v(B),所以未出现溶液变蓝的现象。  (2分)   20.(14分)(1)水浴加热 (2分)   因为NaI固体溶于水产生I-(aq)I2S)反应形成I3-(aq),使固体I2溶解性增加,导致浓度增加,使与NaHCO3溶液反应的反应速率加快   (2分)  (2)N2H4·H2O+2IO-=N2↑+2I-+3H2O (2分)   (3) ABA (2分)   (4) AD  (2分)   减压环境与外界空气隔绝,避免I-被氧化;降低压强,沸点降低,利于水的蒸发(2分)    (5)    (2分)  

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